《2017年浙江省高考预测押 题第20题离子共价键分子晶体试卷化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年浙江省高考预测押 题第20题离子共价键分子晶体试卷化学（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第20题：离子共价键，分子晶体满分：70分考试范围：离子共价键，分子晶体；考试时间：60分钟；命题人：杨万里1下列物质发生变化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是（ ）A. 碘和干冰的升华 B. 食盐和乙醇分别溶解在水中C. 硫和金属钠的熔化 D. 金刚石和氢氧化钠的熔化2下列物质加热熔化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是( )A食盐和金属钠的熔化 B氯化铵和单质硫的熔化C碘和干冰的升华 D金刚石和石灰石的熔化3要使下列物质熔化：金刚石、食盐、干冰、水晶、红磷，需要克服微粒间的相互作用，其中克服的作用力属于同种类型的是（ ）A. B. C. D. 4下列各组中的两种固态物质熔化或升华
2、时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A碘和氯化钾 B金刚石和冰晶石 C二氧化硅和干冰 D冰和冰醋酸5下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（ ）A碘和氯化钾 B金刚石和硫酸钡C二氧化硅和干冰 D固体酒精和冰醋酸6下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A碘和氯化钾 B金刚石和重晶石C二氧化硅和干冰 D软脂酸甘油酯和冰醋酸7下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是A食盐和蔗糖的熔化 B钠和硫的熔化 C碘和干冰的升华 D二氧化硅和氧化钠的熔化8将下列晶体熔化：氢氧化钠、四氯化碳、二氧化硅、氧化
3、钙，需要克服的微粒间的相互作用力依次是：共价键 离子键 分子间作用力，正确的顺序是A B C D9将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用有：共价键 离子键 分子间的作用力正确的顺序是 A B。 C D。10在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A范德华力、范德华力、范德华力B用范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键11美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该
4、种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是（ ）A分子间作用力 B氢键C非极性共价键 D极性共价键12下列现象中，能用范德华力解释的是A. 氮气的化学性质稳定 B. 通常状况下，溴呈液态，碘呈固态C. 水的沸点比硫化氢高 D. 锂的熔点比钠高13下列叙述正确的是 ( )A原子晶体中可能存在离子键 B分子晶体中不可能存在氢键C在晶体中可能只存在阳离子不存在阴离子 D金属晶体导电是金属离子所致14下列说法正确的是（ ）A冰熔化时，分子中HO键发生断裂B原子晶体中，共价键越强，熔点越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点越高D分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定15下列叙述中正确的是A
5、离子晶体中肯定不含非极性共价键B属于离子晶体的物质都溶于水C由分子组成的物质其熔点一定较低D原子晶体中除非极性键外不存在其它类型的化学键16下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是ASO2和SiO2 BNaCl和HClCCCl4和KCl DCO2和H2O17下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是AO2和SiO2 BNaI和I2 CCO2和H2O DCCl4和NaCl18下列各组中都属于分子晶体的是（ ）A碘、二氧化碳、白磷、C60 B食盐、二氧化碳、白磷、二氧化硅CSO2、金刚石、N2、铜 D醋酸、甲烷、石墨、氧化钠19下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A可溶于水
6、B熔融状态能导电C水溶液能导电 D具有较高的熔点20下列叙述错误的是A共价化合物中只含共价键B离子化合物中可能含有共价键C干冰变为二氧化碳气体，因共价键被破坏需吸收能量D碳酸氢铵受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键21下列说法正确的是（ ）A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C非极性分子中一定含有非极性键D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强22下列说法不正确的是（ ）AHCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关BH2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键CI2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D甲
7、烷可与水形成氢键这种化学键23下列物质性质的变化规律与键能无关的是HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱NH3易液化F2、Cl2，Br2、I2的熔、沸点逐键升高H2S的熔，涕点小于H2O的熔、沸点NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A. B. C. D. 24下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C晶格能由大到小：NaF NaCl NaBrNaID熔点由高到低：NaMgAl25下列叙述正确的是A. 离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B. 可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C. Na2O2、NaHSO
8、4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2D. 晶体熔点：金刚石食盐冰干冰26SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是ASiCl4晶体是分子晶体B常温常压下SiCl4是气体CSiCl4分子是由极性键形成的非极性分子DSiCl4熔点高于CCl427下列说法正确的是（ ）A. N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B. 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C. 干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力D. MgF2晶体中的化学键是共价键28下列关于分子晶体的说法正确的是A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B在分子晶体中一定存在
9、共价键C冰和Br2都是分子晶体D稀有气体不能形成分子晶体29下列说法中正确的是（ ）A. 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了共价键C. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D. 加热氧化镁使之熔化克服的是共价键30下列关于晶体与非晶体的说法正确的是A晶体一定比非晶体的熔点高B晶体有自范性但排列无序C非晶体无自范性而且排列无序D固体SiO2一定是晶体31下列说法正确的是 （ ）A. 熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体
10、B. 某单质熔点97.81，是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体C. 含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子D. 固态金属单质都是金属晶体，金属晶体含有金属键；非金属单质晶体都是分子晶体，分子晶体主要含有共价键、范德华力，有些分子晶体还含有氢键32下列各组物质汽化或熔化时, 所克服的微粒间的作用力属同种类型的是( )A. 碘和干冰的升华 B. 二氧化硅和生石灰的熔化C. 氯化钠和铁的熔化 D. 金刚石的熔化和冰的融化33下列说法正确的是离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物是离子化合物A B C D34下列分别为A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是 A6和8B19和16 C12和17 D10和835下列物质中，既是强电解质又属于离子化合物的是A.醋酸 B.碘化氢 C.硫酸 D.苛性钠 参考答案1A2C3D4D5D6D7C8C9B10B11D12B【答案】C14B。15C16D17C18A19B20C21A22D23C24D25D26B27A28C29C30C31C32A33A34B35D5
