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1、高中化学的知识点总结1、铝Al的特质（1）单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。（2）单质铝的化学性质2、铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2=2Al2O33、常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（2Al+6H+=2Al3+3H2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2）2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu（2Al+
2、3Cu2+=2Al3+3Cu）注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。4、铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反应Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。5、铁的特质（1）单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。（原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3）。6、铁与氧气反应：3Fe+2O2=Fe3O4（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体）7、与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2（Fe+2H+=Fe2+
3、H2）常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。8、与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（Fe+Cu2+=Fe2+Cu）9、与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2高中化学的知识点总结（二）1、离子方程式正误判断：（看几看）看是否符合反应事实（能不能发生反应，反应物、生成物对不对）。看是否可拆。看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。看“=”“”“”“”是否应用恰当。2、离子共存问题（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存。生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2、Cu（OH）2等。生
4、成气体：CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。生成H2O：H+和OH-生成H2O。酸式酸根离子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2，HCO3-+OH-=H2O+CO32-（2）审题时应注意题中给出的附加条件。无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-（常见这四种有色离子）。注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH7）中隐含有OH-。注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。3、氧化还原反应（1）氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。（2）氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。
5、（3）判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。（4）氧化还原反应相关概念：还原剂（具有还原性）：失（失电子）升（化合价升高）氧（被氧化或发生氧化反应）生成氧化产物。氧化剂（具有氧化性）：得（得电子）降（化合价降低）还（被还原或发生还原反应）生成还原产物。【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。4、氧化性、还原性强弱的判断（1）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物5、如果使元素化合
6、价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现;如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现;6、钠Na的特质（1）单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。（2）钠的存在：以化合态存在。（3）钠的保存：保存在煤油或石蜡中。（4）钠在空气中的变化过程：NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO310H2O（结晶）Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。高中化学的知识点总结（三）1、混合物的分离过滤：固体（不溶）和液体的分离。蒸发：固体（可溶）和液体分离。蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。分液：互不相溶的液体混合物。萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶
7、的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。2、粗盐的提纯（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：将粗盐溶解后过滤;在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2（除SO42-）、Na2CO3（除Ca2+、过量的Ba2+）、NaOH（除Mg2+）溶液后过滤;得到滤液加盐酸（除过量的CO32-、OH-）调pH=7得到NaCl溶液;蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键：Na2CO3在BaCl2之后;盐酸放最后。（3）蒸馏装置注意事项：加热烧瓶要垫上石棉网;温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;加碎瓷片的目的是
8、防止暴沸;冷凝水由下口进，上口出。（4）从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;萃取剂不能与被萃取的物质反应。3、离子的检验：SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2+SO42-=BaSO4Cl-（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。Ag+Cl-=AgCl。CO32-：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2
9、溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。高中化学的知识点总结（四）1、氢氧化物（1）氢氧化铝Al（OH）3Al（OH）3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O）Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O（Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O）Al（OH）3受热易分解成Al2O3：2Al（OH）3=Al2O3+3H2O（规律：不溶性碱受热均会分解）Al（OH）3的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al
10、（OH）3Al2（SO4）3+6NH3H2O=2Al（OH）3+3（NH4）2SO4（Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+）因为强碱（如NaOH）易与Al（OH）3反应，所以实验室不用强碱制备Al（OH）3，而用氨水。（2）铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe（OH）2（白色）和氢氧化铁Fe（OH）3（红褐色）都能与酸反应生成盐和水：Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2O（Fe（OH）2+2H+=Fe2+2H2O）Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O（Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O）Fe（OH）2可以被空气中的氧气氧化成Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2
11、H2O=4Fe（OH）3（现象：白色沉淀灰绿色红褐色）Fe（OH）3受热易分解生成Fe2O3：2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O（3）氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。2、盐（1）铁盐（铁为+3价）、亚铁盐（铁为+2价）的性质：铁盐（铁为+3价）具有氧化性，可以被还原剂（如铁、铜等）还原成亚铁盐：2FeCl3+Fe=3FeCl2（2Fe3+Fe=3Fe2+）（价态归中规律）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+）（制印刷电路板的反应原理）亚铁盐（铁为+2价）具有还原性，能被氧化剂（如氯气、氧气、硝酸等）氧化
12、成铁盐：2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-）Fe3+离子的检验：a.溶液呈黄色;b.加入KSCN（硫氰化钾）溶液变红色;c.加入NaOH溶液反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3。Fe2+离子的检验：a.溶液呈浅绿色;b.先在溶液中加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色;c.加入NaOH溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。（2）钠盐：Na2CO3与NaHCO3的性质比较3、焰色反应（1）定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。（2）操作步骤：铂丝（或铁丝）用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样（单质、化合物、气、
13、液、固均可）在火焰上灼烧，观察颜色。（3）重要元素的焰色：钠元素黄色、钾元素紫色（透过蓝色的钴玻璃观察，以排除钠的焰色的干扰）焰色反应属物理变化。与元素存在状态（单质、化合物）、物质的聚集状态（气、液、固）等无关，只有少数金属元素有焰色反应。4、硅及其化合物Si硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第A族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。5、单质硅（Si）：（1）物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。（2）化学性质：常温下化
14、学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。（3）用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。（4）硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。SiO2+2C=Si（粗）+2COSi（粗）+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si（纯）+4HCl6、二氧化硅（SiO2）：（1）SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。（2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。（3）化学性质：SiO
15、2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。7、硅酸（H2SiO3）：（1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。（2）化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3（此方程式证明酸性：H2SiO3h2co3）第2页共2页
