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1、2013年北京高二化学暑假作业十一、选择题1下列过程一定释放能量的是A化合反应 B分解反应 C原子组成分子 D分子拆成原子2已知反应 2BrO3+ Cl2 =Br2 +2ClO3 ；5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ClO3+5Cl+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）ABrO3ClO3Cl2IO3 BBrO3 Cl2C1O3IO3CClO3BrO3IO3Cl2 DCl2BrO3C1O 3IO33对于A2 + 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A(B2) = 0.8molL-1s-1Bv(A2) = 0.4m
2、olL-1s-1C(C) = 0.6molL-1s-1D(B2) = 42molL-1min-14今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和Cl、I共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl，可加入的试剂是（ ）A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl5下列关于原电池的叙述正确的是A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以被设计成原电池C在原电池中，电子流出的一极是
3、负极，该电极被还原D原电池是化学能转变为电能的装置,为外界提供电能6.具有相同分子式的一溴代烷，其水解产物在灼热铜丝的催化下可以氧化成4种不同结构的醛，则该一溴代烷的分子式为( )AC3H7BrB.C4H9BrC.C5H11BrD.C6H13Br7已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的 A升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增大 B升高温度有利于正、逆反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间 C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动 D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H2O(g)
4、CO2 (g) +H2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（ ）A正反应速率增大B逆反应速率先减小C达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D化学平衡常数不变9常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)c(OH)=1026，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是 AK+、Na+、AlO2、ClBNa+、Cl、SO42、HCO3CNH4+、Fe3+、NO3、SO42 DBa2+、Na+、Cl、NO310下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（ ）A.Al3+、Fe3+ 、Br-、SO32- B.K+、Na+、SO42-、NO
5、3-C.Na+、Cu2+、I-、NO3- D.NH4+、K+、HCO3-、Cl-11下列离子方程式或电极反应式书写正确的是 ANa2S溶液的水解：S2+ 2H2OH2S + 2OH-BNaHCO3溶液的电离：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH-C钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式：2H2O+O2+4e4OHD以石墨作电极，电解硫酸铜溶液，发生氧化反应的电极反应式：Cu2eCu2+12镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是
6、（ ）A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动13在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了 C物质B的质量分数减小了 Da b14. 下列说法正确的是 ( ) A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 molL B从1 L2 molL的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1 molLC配制
7、500 mL 0.5 molL的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和1 00 mL1 molL的H2SO4溶液，需NaOH 4 g15已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB溶液中，若c(H+)(OH-)，则下列关系式一定正确的是A溶液的pH=2 Bc(H+)c(OH-)=10-14Cc(Na+) = 0.01 mol/L c(B2-) Dc(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)16.用CuSO45H2O配制0.1 molL-1CuSO4水溶液,下面所列的方法正确的是()A.取25 g CuSO45H2O溶于1 L水中B.将CuSO45H2
8、O干燥去掉结晶水,取16 g溶于水制成1 L溶液C.将25 g CuSO45H2O溶于水制成1 L溶液D.取12.5 g CuSO45H2O溶于500 mL水中17右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是 A装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生B装置Y中负极的电极反应式为：O22H2O4e = 4OHC装置X是原电池，装置Y是电解池D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化二、填空题18.黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3。.已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，则表示FeS2完全燃烧
9、反应的热化学方程式为：_。.将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040mol/L。则该条件下反应的平衡常数K的数值为_,SO2的平衡转化率为_。.当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是 。（填字母）A向平衡混合物中充入Ar B向平衡混合物中充入O2 C改变反应的催化剂 D降低反应的温度 .反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0 ， SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间（t）的变化如下图，其他
10、条件不变，仅改变起始温度为T2=723K，请在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。0 10 20 30 40 50 60 70t / min转化率SO2/ %20806040T119.（1）最新研制的一种新型乙醇电池示意图如右，电池的两极分别充入乙醇和氧气，用酸类离子作溶剂。则电池工作时 （选填a或b）为负极，b极的电极反应式为 _ （2）欲在某镀件上镀银，将银片和待镀镀件分别做两极，插入加入电镀液（含AgNO3溶液）的大烧杯中。其中待镀的镀件做 _ 极。接通直流电源后几分钟，就看到镀件的表面镀上了一层银。银电极发生 _ 反应。（3）铅蓄电池是最常见的二次电池，它由
11、两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb和PbO2，电解质是H2SO 4溶液。 铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O另一个电极的反应为 铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为 若使用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解足量CuCl2溶液。若在阳极上析出气体体积为44.8 L（标准状况下），则阴极质量变化_，铅蓄电池中参加反应的H2SO 4的物质的量为 20工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为CrOCr2O
12、Cr3Cr(OH)3其中第步存在平衡：2CrO(黄色)2HCr2O(橙色)H2O(1)若平衡体系的pH2，该溶液显_色。(2)能说明第步反应达平衡状态的是_。aCr2O和CrO的浓度相同 b2v(Cr2O)v(CrO) c溶液的颜色不变(3)第步中，还原1 mol Cr2O离子，需要_mol的FeSO47H2O。(4)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3(aq)3OH(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Kspc(Cr3)c3(OH)1032，要使c(Cr3)降至105mol/L，溶液的pH应调至_。方法2：电解法。该法用Fe做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe做电极的原因为_。(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)_。溶液中同时生成的沉淀还有_。2110时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（）102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 _ 乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHC
