《2019年高考化学一轮复习第8讲铁及其重要化合物练习题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019年高考化学一轮复习第8讲铁及其重要化合物练习题(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第8讲铁及其重要化合物一、选择题1某同学欲探究铁及其化合物的性质,下列实验方案可行的是 ()A将铁粉加入热的浓硫酸中:探究铁的活泼性B将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中:制备Fe(OH)3胶体C在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液:制备FeSO46H2O晶体D将铜粉加入FeCl3溶液中:验证Fe3的氧化性强于Cu22下列检验试剂选用正确的是 ()A用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2B用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2C用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2D用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜3铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质,下列关于铁元素的叙
2、述中正确的是()A保存FeCl2溶液常常加一些铁粉,其目的是抑制Fe2水解B25,pH0的溶液中,Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存C制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法D硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe2H2O22H=2Fe32H2O4将一定量的铁粉加入一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:c(Fe2)c(Fe3)32,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为()A11 B516C23 D325下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是() 选项ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeC
3、aCl2溶液YFeCl3CuCl2AlFeCl3ZCl2FeNaOH溶液NaOH溶液6A、B、C为3种单质(其中A为固体,B、C为气体),将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸,溶液呈红褐色,B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图,下列推断正确的是()A物质B是H2B物质C是Cl2C物质D是FeCl2D物质F是FeCl27采用硫酸铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO47H2O),某学习小组设计了如下流程:下列说法错误的是 ()A酸浸时选用足量硫酸,试剂X为铁粉B滤渣a主要含SiO2,滤渣b主要含Al(OH)3C从
4、滤液B得到绿矾产品的过程中,必须控制条件防止其氧化和分解D试剂X若为过量NaOH溶液,得到的沉淀用硫酸溶解,再结晶分离也可得绿矾8在Fe2(SO4)3溶液中,加入a g铜,完全溶解后,再加b g铁,充分反应后得到c g残余固体,已知ac,则下列说法正确的是 ()A残余固体是铜和铁B最后得到的溶液中一定含有Cu2C将残余固体加入到稀H2SO4中,有气泡产生D最后得到的溶液中可能含有Fe39有一块铁的“氧化物”样品,用140 mL 5.0 molL1盐酸恰好将之完全溶解,所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2,恰好使其中的Fe2全部转变为Fe3,则该样品可能的化学式为()AFe2O3 BFe3
5、O4CFe4O5 DFe5O710A、B、C三种物质中均含有同一种元素M,它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质,其产量直接关系国民经济命脉。反应均为化合反应,反应为置换反应。下列有关说法不正确的是()A中所加试剂可能是氯气 B中需要加具有氧化性的试剂 CA与稀硝酸反应一定能实现元素M在中发生的价态变化D元素M在中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现二、非选择题11铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识,回答下列问题:(1)铁和铁合金是生活中的常用材料,下列叙述中,正确的是()A纯铁硬度比生铁高B纯铁耐腐蚀性强,不易生锈 C不锈钢是铁合金,只含金属元素D铁在一定条件下
6、,可与水蒸气反应 E铁在冷的浓硫酸中钝化(2)向沸水中逐滴滴加1 molL1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该反应的离子方程式为_,形成该分散系的微粒粒度范围是_。(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液,现有下列试剂:氯气铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水,需要用到的一组试剂是 _。A BC D(4)高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe(OH)33NaClO4NaOH=2Na2FeO43X5H2O,则X的化学式为_。高铁酸
7、钠在水中可以发生如下反应:4FeO10H2O4Fe(OH)38OH3O2。由此看来,高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_性,而能够除去水中悬浮物是因为_。下列物质能作净水剂的有_。AKAl(SO4)212H2O BFe(OH)(SO4)nCClO2 D“84”消毒液12(2018全国名校联盟百校联考)某实验小组利用Fe2O3、Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO45H2O),实验方案如图所示: (1)稀硫酸溶解混合物时发生反应的离子方程式为Cu2O2H=CuCu2H2O、_、_。(2)加H2O2的目的是_,其反应的离子方程式为_。(3)溶液乙中加入适量CuO时发生反应的离子方程式为_。(4
8、)操作主要包括_、_、过滤、洗涤、晾干等步骤。1312(2016全国卷)某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是_。(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_。(4)丙组同学取10
9、 mL 0.1 molL1KI溶液,加入6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验:第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液,生成蓝色沉淀;第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号);实验和说明:在I过量的情况下,溶液中仍含有_(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为_;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红色沉淀
10、生成。产生气泡的原因是_。答案DCDBC DDBDC11答案:(1)BDE(2)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H1100 nm(3)2Fe3Cu=2Fe2Cu2A(4)NaClO氧化生成Fe(OH)3在水中形成胶体能够吸附水中悬浮杂质ABC12(1)Fe2O36H=2Fe33H2OCu2Fe3=Cu22Fe2(2)氧化Fe2为Fe3H2O22H2Fe2=2Fe32H2O(3)3CuO2Fe33H2O=2Fe(OH)33Cu2(4)蒸发浓缩冷却结晶13 (1)防止Fe2被氧化(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe2Fe3可逆反应(5)H2O22Fe22H=2Fe32H2OFe3催化H2O2分解产生O2