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1、中学化学精品资料第二章 化学反应的方向、限度与速率过关检测卷一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分)1在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O22O3，一定条件下该反应达到平衡状态的标志是(D)A单位时间内生成2 mol O3，同时消耗3 mol O2BO2的消耗速率0.3 molL1s1，O3的消耗速率0.2 molL1s1C容器内，2种气体O3、O2浓度相等D容积中各组分的体积分数随时间变化解析：温度和催化剂对反应速率的影响，都是通过影响反应速率常数来完成的。由kAe可以看出，活化能越大，温度对化学反应速率的影响程度就越大，并且对于某个特定的化学反应，温度越高，k越大；活化能越高
2、，k越小。2在恒温、恒容条件下，能使A(g)B(g)C(g)D(g)正反应速率增大的措施是(D)A减小C或D的浓度 B增大D的浓度C减小B的浓度 D增大A或B的浓度解析：在恒温、恒容条件下，正反应速率取决于反应物的浓度。增大A或B的浓度都会使正反应速率增大，减小A或B的浓度都会使正反应速率减小；而减小C或D的浓度，增大D的浓度的瞬间，正反应速率不变。3下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是(B)A第6 min 后，反应就终止了 BX的平衡转化率为85%C若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D若降低温度，v正和v逆将以同样
3、倍数减小解析：A项，反应进行到第6 min时反应达平衡，平衡状态是动态平衡，反应未停止，故A错；B项，反应进行到第6 min时反应达平衡，X物质的量的变化量为10.150.85(mol)，X的转化率为100%85%，故B正确；因为Hv逆，即逆反应减小的倍数大，故D错。4工业上可利用合成气(CO和H2的混合气体)生产甲醇。已知：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H92.9 kJ/mol一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是(A)A该反应的S0 B该反应在任何温度下均能自发进行C向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动 D升高温度平衡向正反应方向移动解析：已知：
4、CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H92.9 kJ/mol，由方程式中气体的计量数可知反应后气体物质的量减小，所以熵减小，即S0，故A项正确。化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当GHTS0时，反应能自发进行；已知H0，S0所以反应的在高温时能自发进行，故B项错误。向容器中充入少量He，容器体积不变，反应物浓度不变，正逆反应速率不变，所以平衡不移动，故C项错误。已知该反应H0，所以升高温度平衡逆移，故D项错误。5下列说法正确的是(C)A自发反应是指在通常状况下能自动发生的反应B熵增大的反应都是自发反应，熵减少的反应都不能进行C升高温度，可逆反应的正反应速率和逆反应速率都一定增
5、大D使用催化剂可以增加反应物分子的能量，从而增大反应速率解析：自发进行的反应判断依据是HTS0，有些自发反应需要一定条件下才能发生反应，故A项错误。反应自发进行的判断依据是HTS0，熵增大的反应S0，当H0低温下可以是非自发反应，熵减少S0，H0的反应低温下可以自发进行，故B项错误。依据影响化学反应速率的因素分析，升温增大正逆反应速率，增大程度不同，故C项正确。催化剂降低反应的活化能增大反应速率，不能增加反应物的能量，故D项错误。6在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)5Q(g)4X(g)nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来
6、的87.5%，则化学方程式中n值是(A) A2 B3 C4 D5解析：容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，则有：254n，n3，选项中只有A项符合。7在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则(C)A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减小了C物质B的质量分数增加了 Dab解析：解本题常用的方法之一是分段假设分析。先假设当体积增加一倍时平衡不移动，B的浓度应为原来的5
7、0%，再进行比较，事实上B的浓度为原来的60%，大于50%，得出结论：说明平衡向生成B的正反应方向移动了，即生成B的方向是气体体积增加的方向，故ab；由于平衡向正反应方向移动，A的物质的量减少而B的物质的量增加，说明A的转化率变大，B的百分含量增加了。故只有C项正确。8可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在500 时，将2 mol N2和2 mol H2充入容积为10 L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是(D) A0.01 molL1 B0.02 molL1 C0.05 molL1 D0.15 molL1解析：假设反应完全进行，由化学方程式知2 mol N2过
8、量，因而2 mol H2完全反应生成 mol NH3，则NH3浓度为 molL1。但由于是可逆反应，NH3的浓度肯定小于 molL1，故答案为D。9已知反应mX(g)nY(g)qZ (g)的Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是(B)A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低解析：因为该反应是在恒容的密闭容器中进行，通入稀有气体后，容器内气体压强增大，但各反应物、生成物的浓度未发生改变，平衡不移动，A项错；X的反应速率与Y的反应速率之比等于方程式的系数之比，B项正确；由
9、于正反应是放热反应，降低温度，平衡向放热反应方向移动(正向)，又由于mnq，M，m不变，但n减小，M增大，C项错误；增加X的物质的量，X的转化率降低，Y的转化率升高，D项错误。10在一定条件下，向某一密闭容器中，加入一定量的HI或加入一定量的PCl5，反应达到平衡后，在t时刻改变条件，其反应速率与时间的变化关系均可用右图表示。那么对于不同反应在t时刻改变条件的叙述正确的是(B)A对于2HI(g)I2(g)H2(g)反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的HIB对于2HI(g)I2(g)H2(g)反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的HIC对于PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g
10、)反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的PCl5D对于PCl5 (g)PCl3(g)Cl2(g)反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的PCl3解析：依据速率时间图象可知，在t时刻，原平衡被破坏，且正反应速率增大，逆反应速率减小，对于反应2HI(g)H2(g)I2(g)，保持温度和压强不变，加入HI，容器的体积增大，H2和I2的浓度减小，逆反应速率减小，而HI的浓度增大，正反应速率增大，故B正确。11在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)3B(g)2C(g) H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的
11、是(A)A图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高解析：图研究的不可能是催化剂对反应的影响，因为使用催化剂，化学平衡不移动，甲、乙的平衡浓度应当相同，故A项错，同理可知D项正确；若图研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高，因为乙先达到化学平衡状态，并且乙中B的转化率较高(增大压强平衡向正反应方向移动)，故B项正确；若图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高，因为甲先达到化学平衡状态，并且甲中B的转化率较小(升高温度平衡向逆反应
12、方向移动)，故C项正确。12在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2N2O4，分别经过一段时间后，A、B都达平衡，下列有关叙述正确的是(D) A平均反应速率AB B平衡时NO2的物质的量BA C平衡时NO2的转化率AB D平衡时N2O4的物质的量BA解析：合理假设中间状态，找到A、B两容器内所发生反应的内在联系是解题的关键。根据题意，A、B两容器的起始状态完全相同，即具有相同的容积(V)、温度(T)、压强(p)和NO2的物质的量，所不同的是反应过程中，A保持容积不变，B保持压强不变，要
13、比较的是A、B状态中与平衡和速率有关的量。为方便比较，可假设B是通过两步达到平衡的：首先B保持容积不变到平衡状态B，显然B与A平衡完全相同；其次B通过压缩体积(增大压强)达到B平衡，而BB的变化就是A平衡和B平衡的差别。示意图如图：显然由B(平衡)B(平衡)的过程是压强增大，平衡向正向移动的过程，会使平衡时N2O4的物质的量BA，NO2的转化率BA，NO2的物质的量BA。13已知反应：2CO(g)=2C(s)O2(g)的H0，S0，设H和S不随温度而变化，下列说法中正确的是(D)A低温下能自发变化 B高温下能自发变化C任何温度下都能自发进行 D任何温度下都不能自发进行解析：已知反应2CO(g)
14、=2C(s)O2(g)的H0，S0，所以HTS0，反应在任何温度下都是不能自发进行，故A、B、C三项错误，而D正确。14反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(B)A增加H2O(g)的量 B保持体积不变，充入N2使压强增大C将容器的体积缩小一半 D压强不变，充入N2使容器的体积增大解析：增加H2O(g)的量，平衡向正方向移动，反应速率发生改变；保持体积不变，充入N2使体系总压强增大，但是N2不参加反应，容器中H2O(g)和H2(g)的浓度并未发生变化，因此正、逆反应速率均基本不变；容器的体积缩小一半，则压强增大，正、逆反应速率均提高；充入N2使体积增大，虽然总压强不变，但是体系内H2O(g)和H2(g)的浓度均减小，正、逆反应速率均减小。15.在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)N(g)P(g)2 L。在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应(B)A正反应放热，L是固体 B正反应放热，L是气体C正反应吸热，L是气体 D正反应放热，L是固体或气体解析：图象横轴为时间，纵轴为P的百分含量，所以图中曲线的斜率表示反应速率，斜率越大，反应速率越大。曲线表示的反应速率最小，达到平衡所需时间最长；曲线表示的反应速率最大，达到平衡所需时间最短。三条曲线水平部分的高低不同
