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1、例1.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）。过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量NaC03溶液加过量BaCl2溶液A.B.C.D.例2.下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是()AKOH和Al2(SO4)3B稀H2SO4和NaHCO3CCaCl2和Na2CO3DBa(OH)2和NaHSO4例题3.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是()A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用湿润的淀粉碘化钾试纸例题4.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加
2、入过量的氨水(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是()AAg+、Cu2+、Ba2+BAg+、Ba2+、Al3+CAg+、Al3+、Ca2+DAl3+、Mg2+、K+例题5.不用其它试剂,限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液（）NaOH、NaCl、AgNO3、NH3H2ONaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、NH4ClA只有组可以B只有组可以C两组均可以D两组均不可以例题6.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，
3、溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸例题7.下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（）ANa2SO4，H2SO4，AlCl3，BaCl2BHCl，NaOH，K2SO4，NaHSO4CNa2AlO2，KHCO3，NaCl，NaHSO4DNaOH，FeCl3，MgCl2，K2SO4例题8.只需用水就能鉴别的是()AHCl、Na2CO3、NaHCO3(三种溶液)BBaCl2、BaSO4、Ba(OH)2(三种固体)CCuSO4、CaCO3、AgCl(三种固体)DC2H5OH、C6H6、CCl4(三种液体
4、)例题9.下列各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别的是（）ANaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3BHCl、Na2CO3、新制氯水、NaICNa2S、HCl、FeCl3、NaClDAlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4例题10.下列各组混合物质，用括号中注明的分离方法分离不正确的是（）A苯酚浊液（过滤）B苯与溴水（萃取并分液）C碘和砂的混合物（升华）D氮气和氧气（液化蒸馏）例题11.甲、乙、丙、丁分别是HCl、Na2CO3、Ca（OH）2、AgNO3四种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象为：甲与乙或丙混合都产生沉淀，丙与乙或丁混合也产生沉淀，丁与乙混合产生无色气体。回答下列
5、问题。（1）这四种溶液分别是：甲，乙，丙，丁。（2）写出有关离子反应的离子方程式。甲与乙：。甲与丙：。丙与乙：。丙与丁：。丁与乙：。甲与丁：。例题12.分别用一种试剂鉴别下列物质：（1）（NH4）SO4、NaCl与CH3COONa的溶液。（2）Al2（SO4）3、MgSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4与Na2SO4的溶液。（3）Na2SiO3、Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaCl的溶液。（4）Na2SO4、NH4Cl、NaCl、（NH4）2SO4的溶液。(5)Al2（SO4）3、H2SO4、Ba（OH）2、CaCl2的溶液。（6）HCOOH、CH3CO
6、OH、C2H5OH、葡萄糖的溶液。习题：1某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸，也出现白色沉淀，并放出气体，据此分析，下列组合判断中正确的是（）(1)肯定有BaCl2；(2)肯定有MgCl2；(3)肯定有NaHCO3；(4)肯定有Na2CO3或NaHCO3；(5)肯定没有MgCl2。A(1)、(2)、(3)B(1)、（3）C(2)、(4)D(1)、(3)、(5)2某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（蒸气）、H2中的一种或几种，依次进行如下处理（假设每次处理均反应完全）：(1)通过碱石灰时，
7、气体体积变小；(2)通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；(3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；(4)通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中（）A一定含有CO2、H2O，可能含有H2、COB一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2C一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2D一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO23除去下列(a)(d)中的杂质，可以用的同一方法是()(a)乙烯中的少量SO2和CO2(b)乙炔中的少量H2S(c)通过苯硝化反应制得的呈红棕色的硝基苯(d)通过苯的溴代反应制得的呈红棕色的溴苯A萃取B用酸洗C分馏D用NaOH溶液洗4有100mL混合气体，可能由
8、NH3、HCl、CO2、NO组成，将此气体通过浓H2SO4，气体体积减少30mL，再通过固体Na2O2后，气体体积又减少15mL，最后通过水后，变为45mL(同温同压，水蒸汽体积不计)，则原混合气体中各成份的体积之比：VVVVNHHClcoNO()()()()32：正确的是()A3016B0631C60311D32145下列各组溶液中，不加其它任何试剂就能鉴别的是（）ANaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3BNa2SO4、KNO3、（NH4）2SO4、BaCl2CFeCl3、Na2CO3、KCl、HNO3DAgNO3、NaCl、Na3PO4、NaI6能证明一种无色液体是纯净的水的方法是（
9、）A测知该液体的pH值为7B测知该液体的密度为1g/cm3C该液体与Na反应产生H2，与Na2O2反应产生O2D在压强为1.01105Pa时，该液体的沸点为373K7某无色透明溶液，可能含有下面两组离子中的几种：阳离子组：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；阴离子组：Cl、OH、NO3、CO32；已知该溶液能和铝粉反应放出氢气，如果确定该溶液中含有Mg2+，试推断溶液中一定含有离子，可能含有离子，一定没有离子。8某工厂排出的污水中可能含有Ba2+、K+、OH、SO42、Cl、CO32等离子，为了进一步确定，进行如下实验：取污水仔细观察。呈无色透明的均一状态。取污水少许，滴入稀硫酸产生大量白色沉
10、淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。经测试，该污水PH7。由此推断，污水中肯定含有的离子是，肯定不含的离子是。9常温下一混合气，可能由H2、O2、N2、Ar、Cl2、NO、HCl、NH3、CO2等气体中的两种或多种组成，取此混合气160mL进行以下实验：（1）混合气通过浓硫酸后，体积减少15mL；（2）剩余气体在通过足量Na2O2颗粒充分反应后体积又减少30mL；（3）点燃剩余气体后再冷却至常温，体积又减少75mL；（4）剩余气体再通过灼热铜网后，恢复到原状况，体积又减少10mL，余气体30mL；在整个操作过程中气体无颜色变化。推断：（1）肯定有的气体及其体积：_。（2）可能存在的气体及其体
11、积：_。（3）肯定没有的气体是：_。10有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：（1）该溶液可使pH值试纸呈现红色；（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有（1）_，肯定不存在的离子有（2）_，不能确定是否存在的离子有（3）_。11有一种废液中含有K+、Cu2+、Zn2+、NO3_、Br-离子，进行下列处理使离子分离并制得溴的四氯化碳溶液、金属铜、皓矾和硝酸钾晶体。写出各步实验时所进行的操作(所加的试剂、分离的方法等)
