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1、一、选择题1组成为CoCl33NH3的固体配合物溶于水后，用AgNO3测得Cl-含量约为式量氯的1/3，该配合物是（ ）（A）Co(H2O)3(NH3)3Cl3 （B）Co(H2O)3(NH3)3ClCl2（C）Co(NH3)3Cl3 （D）Co(H2O)(NH3)3Cl2Cl2Cr(C2O4)(en)2+离子中铬的价态和配位数是（ ）（A）+3，3 （B） +3，6 （C）+2，3 （D）+6，63. 下列哪一关于螯合作用的说法是错误的（ ）（A）螯合物通常比较稳定；（B）螯合作用的结果将使配合物成环；（C）起螯合作用的配体称为螯合剂；（D）只有过渡金属元素的离子能形成螯合物。4. 关于配合
2、物，下列说法正确的是（ ）（A）中心原子凡是sp3杂化的都是高自旋配合物（B）内轨型配合物都是低自旋配合物（C）外轨型配合物都具有磁性（D）配合物的价键理论不能解释配合物的颜色5. 下列配离子中，中心原子采用d2sp3杂化的是（ ）（A）Cr(H2O)63+（B）Co(NH3)62+（C）Ni(NH3)62+（D）FeF636. 下列配合物中，中心原子杂化轨道类型属外轨型的是（ ）（A）d2sp3 （B）dsp2 （C）dsp3 （D）sp3d27. 根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强不同有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是（ ）（A）d3 （B）d8 （C）d7 （D）d108. 若金属
3、离子形成配离子时，其价电子分布可以有一个未成对电子，也可以有五个未成对电子，该中心离子是（ ）（A）Cr（III）（原子序24） （B）Fe（II）（原子序26）（C）Mn（II）（原子序25）（D）Co（II）（原子序27）9. 下列配离子中，CN为强场配体，属反磁性的是（ ）（A）Mn(CN)64- （B）Cu(CN)42 （C）Co(CN)63- （D）Fe(CN)63-10. 下列配离子中， 水均为弱场配体，具有最大CFSE（ ）（A）Fe(H2O)62+ （B）Ni(H2O)62+（C）Co(H2O)62+ （D）Mn(H2O)62+11实验测得Co(H2O)6Cl2的=4.1B，下
4、列与实验事实相符的是（ ）（A）Co(H2O)62+的0大于成对能P（B）d轨道电子排布是（C）d轨道电子排布是（D）该配合物有4个未成对电子二、填空题1. 根据杂化理论估计下列杂化类型的空间构型：杂化类型 sp3 、 d2sp3、 dsp2，空间构型 四面体、八面体、平面四边形2 已知Co2+的,Co3+的，Co(NH3)62+的，Co(NH3)63+的0 = 22900 cm1，则CO(NH3)62+的CFSE为，CO(NH3)63+的CFSE为。4指出下列配离子的中心离子中未成对电子数:（1）FeF64 4 （2）Zn(CN)42 0 5填写下列表格A.配合物中心离子MM杂化类型配位数空间构型磁矩/BNi(CN)42Ni2+dsp24四边形0Cr(H2O)63+Cr3+d2sp36八面体CoF63Co3+sp3d26八面体Fe(CN) 63Fe3+d2sp36八面体B配合物命 名中心体配位原子配位数FeFe(CN)6六氰合铁()酸铁Fe3C6PtCl2(OH)2二氯二羟基合铂()Pt4+Cl,O4H4FeF6六氟合铁()酸Fe2+F6Co(NH3)5Cl(OH)氢氧化一氯五氨合钴()Co2+Cl,N6Cr(H2O)4Br2Br溴化二溴四水合铬()Cr3+Br,O6
