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1、2022年高三化学上学期12月月考试题(VIII)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 K：39 Fe: 56 Cu：64 Zn：65 Ag: 108 Ba：137 一、单项选择题(每小题只一个正确答案，每题3分，共75分)1下列说法不正确的是 （ ）A胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间B金属冶炼通常利用氧化还原反应原理C陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料D“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气272号元素所在周期和族是 ()A第六周期B族B第六周期B族C第六周期0族 D第六周期A族3NA代表阿伏加德罗常数
2、的数值，下列说法正确的是 （ ）A. 1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子B. 常温常压下，23g NO2分子总数小于0.5NAC. 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAD. 6.8g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子4下列排列顺序正确的是 （ ）热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO沸点：H2SeH2SH2O结合H+能力：OHCH3COOIA B C D5V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042的物质的量浓度是 （ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L6
3、下列说法不正确的是 （ ）将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A B C D7室温下，下列各组离子能大量共存的是 （ ）A稀硫酸中：K、Mg2+ 、AlO2、S2O32BNa2S溶液中：SO42-、K、Cl、Cu2C =10-13molL-1溶液中：Fe3+、NH4、Mg2+、 SO42-D通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO、CH3COO、HCO38下列离子方程式书写正确的是 （ ）
4、A过量的CO2通入NaOH溶液中：CO22OH = CO32 H2OB氨水中通入过量CO2：2NH3H2O + CO2 = 2NH4+ + CO32 + H2OC饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：2HCO3 Ca22OH = CaCO32H2OCO32 9下列物质的制备方法正确的是 （ ）A氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3 B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2C用铝粉和MnO2制得锰 D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝10一未完成的离子方程式:_XO6H=3X23H2O，据此判断下列说法正
5、确的是 （ ）AX原子最外层有5个电子B当有1molX2生成时，共有2mol电子转移C氧化产物和还原产物的物质的量之比为51D“_”上所填的微粒和XO在任何环境下都不能共存11将两粒相同大小的钠，一粒用铝箔包好为甲，另一粒为乙，将甲、乙两粒钠分别投入足量的水中，收集所得气体，气体的体积大小关系是 （ ）A甲多 B乙多 C一样多 D无法确定12在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：Na2SO4 H2SO3 NaHSO3 Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是 （ ）ABCD13已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，有下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色
6、。下列说法正确的是（ ）A、反应中硫酸作氧化剂 B、中硫元素被氧化C、刺激性气味的气体是氨气 D、1mol完全反应转移05mol电子14含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子或物质）沉淀pH见下表） （ ）离子Mg2+Al 3+物质Al(OH)3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.0415某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 molL1，含有硝酸的浓度为1 molL1，现向其中加入0.96 g 铜粉，充分反应后(假
7、设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为 ()A224 mL B168 mL C112 mL D448 mL16在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（ ）AFe2S3、I2BAl(OH)3、I2CFe(OH)3、Al(OH)3 DFeS、S、Al(OH)317下列有关说法正确的是 （ ）A实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B反应A（g）2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJmol-1，逆反应的活化能为Eb kJmol-1，则该反应的H =（Ea Eb）kJmol-1。C
8、N2（g）3H2（g）2NH3（g） H0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D吸热反应“TiO2（s）2Cl2（g）TiCl4（g）O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的S 018将pHl的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为:A. 9 B.10 C.11 D.12 （ ）19控制适合的条件，将反应Fe3AgFe2Ag 设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是 （ ）A盐桥中
9、的K移向乙烧杯B一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转C在外电路中，电子从石墨电极流向银电极D电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转20可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)的vt图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影部分面积相等图乙中阴影部分面积更大. 以上所述正确的为 ()A B C D21设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知XY=14，且X 11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是 （
10、） Ac(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)Bc(NH4+)c(Cl)c(H) c(OH) Cc(NH4+)c(Cl) c(OH)c(H) Dc(Cl) c(NH4+)c(OH) c(H)22某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应:A(g)B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是 ()t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A. 反应在前5 s的平均速率v(A)0.17 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)0.41 molL1，则反应的H0C
11、相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%D相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)v(逆)23某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是 （ ）常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，之比为2:1pH相等的四种溶液：a；b；c；d.其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7ABCD24 室温下，向20.00 mL 1.000 molL1氨水中滴入1.000 molL1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法错误的是()A室温下，a点的氨水电离常数为B将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱Cc点时消耗盐酸体积V(HCl)Kw(d)25将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、
