有关过氧化氢性质的探讨

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1、过氧化氢HQ能以任意比与水混合，具分子间因具有较强氢键，故在液态、固态中存在缔 合分子而使之具有较高的熔点(272K)和沸点(423K),其化学性质可归纳为：氧化性、还原性、 弱酸性和不稳定性.过氧化氢溶液，俗称双氧水，为无色无味的液体，它的性质比较复杂，在习题中主 要表现它的不稳定性、酸性、氧化性和还原性，学生掌握起来比较困难，现总结如下：H2O2中O呈-1价，属于0价和-2价之间的中间价态，H2O2表现为既有氧化性又有还原 性，遇到强氧化剂时呈现还原性，遇到强还原剂时呈现氧化性，并以氧化性为主。(1)氧化性：H2O2做氧化剂时，其还原产物为 H2O,不会引入新的杂质，这是 H2O2被称为环

2、 保型氧化剂的原因。如：H2O2+SO2=H2sO42FeSC4+ H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2 H2O【例U使用假冒伪劣化妆品，脸上有时会出现一些黑色斑点。这主要是伪劣化妆品里含有 铅白2PbCQ - Pb (OH) 2与皮肤中的硫化物产生黑色硫化铅的缘故。除去这种黑色斑点的主 选方法是选用合宜的氧化剂将其氧化为难溶于水和酸的白色化合物。供选择的氧化剂有：漂白粉 高钮酸钾 H2O2 (双氧水)，试回答：(1)应选用何种氧化剂去掉 PbS,是。(2)去掉PbS时可能的化学方程式是 。解析：首先看清题意是将黑色的硫化铅氧化为难溶于水和酸的白色化合物。铅盐中PbSO3为白色但溶于酸

3、，PbSO4是不溶于水和酸的白色化合物。由此可知 PbS中的S2-氧化成SO42-在 这个过程中显然要有氧。再从几种供选用的氧化剂考虑，不应该在脸上使用漂白粉，因为它 会腐蚀皮肤。若用消毒剂 KMnO4虽然能使PbS氧化，但人的皮肤近中性，KMnO4的还原产 物不是Mn2+盐而是MnO2, MnO2显黑褐色比PbS更难消除，显然也不行。而 H2O2的还原产 物是H2O,是合理的选择。答案：(1)选用适宜浓度的H2O2溶液。H2O2把PbS氧化成PbSQ而不留下其他难以消除的 固体，也不会对人体产生危害。(2) PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O(2)还原性：H2O2做还原剂时

4、，其氧化产物为 O2，如：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2 T +8H2O【例2】把双氧水加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消失，此时双氧水表现出 性， 反应的离子方程式为解析：双氧水加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消失，此时双氧水表现出还原性，反 应的离子方程式为 2MnO4- +6H+ +5H2O2 =2Mn2+ +502 T +8H2O答案：还原性，2MnO4- +6H+5H202 =2Mn2+502 T +8H2O(3)不稳定性：在常温下，它的分解缓慢，90%的H2O2溶液在323K下每小时只分解0.001%, 但若溶液中存在Fe2

5、+、Mn2+、Cu2+、Cr3+、Co2+等杂质，则能加快其分解，波长为 320-380nm 的光也能大大加快H2O2的分解，因此，H2O2溶液应保存在避光的棕色瓶中并置放于阴凉处。2 H2O2 = 2 H2O + 02 T实验室常用此反应制取氧气【例3】下列反应适用于实验室制备氧气的是()高钮酸钾热分解2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 T硝酸俊热分解过氧化氢分解NH4NO3=4H2O+2N2 f +O2 T2H2O2=2H2O+O2f二氧化氮的分解2NO2=2NO+O2 TA.只有 B.和C.和 D.答案：C(4)弱酸性：过氧化氢呈弱酸性，相当于二元弱酸，电离方程式：H202=h+

6、 + ho2 , ho2= h+ + o2在298K时，它的第一级电离常数 K1=1.55X 10-12其K2很小，约为10-25, H2O2是一种 弱酸。【例4】双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但 H2O2比H20更显酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： 鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(0H)2作用形成正盐的化学方程式： 水电离生成H30+和0H-叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其 自偶电离的方程式为：解析：多元弱酸分步电离，酸分子中的氢原子分步被以氢离子的形式电离出来。H

7、2O2 H+ + H0 2 , HO2H+ + 02 ;从电离的结果来看，H2O2被看成是二元弱酸时，有酸式酸根离子 H0 2和酸根离子02 0H2O2被看成是二元弱酸时，酸根离子为02 ，与Ba(0H)2作用形成正盐的化学式为BaO2。H2O2 与 Ba(OH)2 作用形成正盐的化学方程式： H2O2 +Ba(OH)2 = BaO2 +2 H2O。水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离，电离方程式为：H2O + H2OH3O+ +OH-，书写该电离方程式时的关键是其中一个水分子与水电离出来的氢离子结合成水合氢离 子。同水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，电离书写式的关键是其中一个双氧水分

8、子与双氧 水电离出来的一个氢离子结合成双氧水合氢离子：H2O2 + H2O2= H3O2 + HO 2 o答案：H2O2=h+ + ho2 , ho2 = h+ + o2 H2O2 +Ba(OH)2 = BaO2 +2 H2O H2O2 + H2O2=H3O2 + HO2【例5】将H2O2溶液滴入含有酚酥的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于 H2O2 是二元弱酸(H2O2=H+ HO?),消耗了 OH-,而是红色褪去。乙同学认为 H2O2具有了强氧 化性，将酚酥氧化，红色消失。试设计一个试验论证甲乙两位同学的解释中谁正确。答案：将上述溶液(红色消失后的溶液)取少量加入一支洁净的试管中，在试管中滴入氢氧 化钠溶液，如果再出现红色，则为 H2O2酸性所致，甲同学的见解正确；如果不再出现红色， 则为酚丈被H2O2氧化所致，乙同学的见解正确。通过上述对过氧化氢性质的分析，及时巩固所学知识 ，加深对概念原理的理解，提高分析 问题和解决问题的能力，对练习的正确处理是强化学生学习薄弱的环节、 清晰模糊的概念、纠 正错误的知识点的主要途径，是培养学生迁移发散等综合能力的有效方法。