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1、高一化学必修一第四章单元练习题、选择题1保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确 的是 ()A.空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、 氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B 酸雨是指pH 小于 7 的雨水C.为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D 居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体2 (2010 年东北师大附中期末考试)下列物质为纯净物的是()A 水泥B 水玻璃C.氨水D.液氯3高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是()A 消毒B 漂白C.保温D.吸收紫外线4下列物质不会因见光而分解的是(
2、)A NaHCO3 B HNO3C AgI D HClO5下列实验能证明某无色气体为SO2 的是 ()能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色，加热后又显红色能使滨水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A B C.D.6下列说法正确的是()正常雨水的 pH 为 7.0，酸雨的pH 小于 7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。A B C.D.7为了加速漂白粉的漂白作用，最
3、好的方法是()A 加入苛性钠溶液B 用水湿润C.加少量稀盐酸D.加热干燥使用8 .下列物质中同时含有氯气分子(C12)和氯离子(C)的是()A 食盐水B 氯酸钾溶液C.新制氯水D.液态氯化氢9 .香烟烟雾中含有 CO、CO2、SO2、H2O等气体。用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、 c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是()A. i昆1f 4fhfadfB.混合气一*t：f dfyfeT口C.混合气 fjf pTpfbf 11，1L 混合气-hfadc10 .很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义： 表示水这种物质，表示水溶液，表示物质处于液态。下
4、列物质名称中的“水”不是以上三种含义的是（）A .冰水B .氯水C.水银D.水晶11 .四支试管中分别充满 。2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列 各种液体的水槽中，发生反应的现象如下图所示，其中充满NO?的试管是（）C12 .下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.在稀氨水中通入过量 CO2： NH 3 H2O+ CO2=NH 4 + HCO3B.少量 SO2通入 Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O + Ca2+2ClO =CaSQj + 2HCIOC.用稀 HNO3溶解 FeS 固体：FeS+ 2H+=Fe2+ H2STD.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：
5、Ca2 + OH + H + SO4 =CaSO4 J + H2O13 .除去下列物质中含有的少量杂质（括号中白物质）的方法中错误的是（）A . H2（HCl）:通过水洗涤B. NO（NH 3）:通过水洗涤C. NH4Cl（NaCl）:加热混合物D. NH4CI溶液（：用CC14萃取14.在不同的化学反应里，既能表现酸性，又能表现氧化性和还原性的酸是（）A,浓 H2SO4B. HNO3C. HClD. H2O15 .工业上以CaO和HNO3为原料制备 Ca（NO3）2 4H2O晶体。为确保制备过程中既不 补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（）A. 70.0%B. 69.
6、5%C. 63.6%D. 53.8%二、非选择题研究证明，许多常用消毒药品如漂粉精、 氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成16 .禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。 漂白粉、高镒酸钾等，都可以将禽流感病毒杀灭。为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高。将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为 。另取少许上层清液， 先滴加适量的(填化学式)酸化，再滴加(填化 学式)溶液即可检验 C的存在，发生反应的离子方程式为 。再 取少许上层清液，滴加几滴酚酬:溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈性并具有 性。17
7、.实验室通过加热氯化钱和消石灰来制取氨气。(1)用化学方程式表示实验室制氨的原理 。(2)收集氨应选用下图甲中哪种装置 (填序号)。某同学用下图乙来 收集，其方法是 。检验集气瓶内是否充满氨的方法，一般采取的操作是：,若,则证明瓶内已充满氨。18.请用下列装置设计一个实验，证明C12的氧化性比I2的氧化性强。请回答下列问题:若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D接E,接(2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 (3)证明C12比I2的氧化性强的实验现象是 ，反应的离子 方程式是。(4)装置的作用是 。(5)若要证明C12的氧化性比B2强，则需做的改动是19. (1)用氧化物的形式表示下列硅酸盐
8、：CaA12H6Si3Oi3(钙氟石);Mg2SiO4(镁橄榄石)。(2)正长石的组成为 KAlSi 3Ox,则x =;高岭土的组成表示为 Al 2Si2Ox(OH) y,则X、y应为20现有 A 、 B 、 C、 D 、 E、 F、 G、 H 八种气体均为无机物，根据下列事实判断各是哪 种气体。(1)A、 B、 D、 F 四种气体是单质。(2) 把 A 和 B 混合，在光照下发生爆炸，生成气体C。(3)A 和 D 在一定条件下发生反应生成气体E 。(4)D 和 F 在放电条件下可生成气体G 。(5)G 与空气混合时，由无色变成红棕色气体 H 。(6)E 和 C 反应冒白烟。(7)H 溶于水生
9、成一种强酸和气体 G。试写出各种气体的化学式：A ， B ， C ， D ， E ， F ，G ， H 。21有 A、 B、 C 三种酸，均不能与铜反应。 A 酸跟 B 酸的钠盐反应可得 B 酸， A 酸跟C 酸的钠盐反应可得挥发性的酸性氧化物。 A 酸极易溶于水， 当蘸取浓氨水的玻璃棒置于浓A 酸的上方时可观察到浓厚的白烟。 B 酸不溶于水。 B 酸和 C 酸的酸性都很弱，且 B 酸的 酸性更弱。根据上述事实回答：(1)写出A、 B 、 C 三种酸的名称：A ， B ， C 。(2)写出上述反应的化学方程式。 ， ，22.用20 mL 18.4 mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到 100 mL,测得SO2一离子浓度为3.18 mol/L。试求溶液中 CuSO4的 物质的量浓度。
