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1、第二节化学计量在实验中的应用 检测题二1、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的 （ ）A B C D2、将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）AV/22400mol/L B1000V/22.4mol/L CV/22.4mol/L DV/11.2mol/L3、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）A150 mL 1 molL1的NaCl B75 mL 2 molL1的NH4ClC150 mL 3 molL1的KCl D75
2、 mL 2 molL1的CaCl24、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 （ ）A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意规格，111.2g 5、要配制物质的量浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）A称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8g NaOH固体
3、，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中6、从500mL1mol/L NaOH溶液中取出100mL溶液，对这100mL溶液的叙述中正确的是 ( )A物质的量浓度为1mol/L B溶液中含1mol NaOHC溶液中含4gNaOH D物质的量浓度为0.2 mol/L7、200mL0.3mmol/L的盐酸和100mL0.6 mol/L的盐酸相混，所得溶液的物质的量浓度约是 ( )A0.3 mol/L B0.4
4、 mol/L C0.5 mol/L D0.6 mol/L8、将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 ( )4A0.03 mol/L B0.3 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L9、50mL H2SO4的质量分数为35、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为 ( )A0.044 mol/L B0.44 mol/L C4.4mol/L D44mol/L10、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量
5、NaOH溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法11、现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_ _个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ _。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_ gmol-1。12、实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤 ， ， ， ， 。 （2）所需仪器为：容量瓶
6、 （规格： ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 。13、欲配制1molL的Na2CO3溶液250mL，完成下列步骤：（1）用天平称取Na2CO3固体_g，做法是先在托盘天平的两盘上各放_ ，把天平调整好。在_盘上用_放_g砝码，并将游码移到适当的位置上，用_取Na2CO3粉末 g放于_ _盘上
7、。（2）将称量好的Na2CO3固体放入_ _中加_ _ 蒸馏水将其溶解，待_ _后，将溶液沿_ _移入_ _mL 的容量瓶中。（3）用少量蒸馏水冲洗_ _次，将冲洗液移入_ _中，在操作过程中不能损失点滴液体。否则会使溶液的浓度偏_ _（低或高）（4）向容量瓶内加水至刻度线_ _时，改用_ _小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏_ _，应该_ _。最后盖好瓶塞，倒转，振荡，摇匀。14、（1）用质量分数为98、密度为1.84gcm3的浓硫酸配制100mL1.84molL1的稀硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒；B托盘天平；C玻璃棒；D50mL容量瓶；E10mL量
8、筒，F胶头滴管；G50mL烧杯；H100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线23cm处，用滴管加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次F往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流15、将4mL37的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）
9、加水稀释至200mL求稀释后盐酸的物质的量浓度。5答案：1D2C3AB4C5AD6AC7B8A9C10B11、（1）m/M（2）2mNA/M （3）22.4m/M（4）m/(m+1000)（5）m/MV 12、(1) 计算 称量 溶解转移 洗涤转移 定容摇匀(2)500mL 、 烧杯 、药匙、 玻璃棒、 胶头滴管 (3)偏高 因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL 降低 因为溶液体积大于500mL13、(1)26.5 、一张等重的纸，右，镊子、26、左（2）烧杯，少量，冷却，玻璃棒，250 （3）23，容量瓶，低 （4）12cm，胶头滴管，低，重新配制 （5）摇匀，试剂瓶14、（1）EFGCHF（2）BCD15、
