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1、第二节化学计量在实验中的应用 检测题二1、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的 ( )A B C D2、将VLHCl气体(STP)溶于水制得1000mL盐酸溶液,则该盐酸的物质的量浓度为( )AV/22400mol/L B1000V/22.4mol/L CV/22.4mol/L DV/11.2mol/L3、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是( )A150 mL 1 molL1的NaCl B75 mL 2 molL1的NH4ClC150 mL 3 molL1的KCl D75
2、 mL 2 molL1的CaCl24、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )A950mL,111.2g B500mL,117gC1000mL,117g D任意规格,111.2g 5、要配制物质的量浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是( )A称取8g NaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解B称取8g NaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8g NaOH固体
3、,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀D用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中6、从500mL1mol/L NaOH溶液中取出100mL溶液,对这100mL溶液的叙述中正确的是 ( )A物质的量浓度为1mol/L B溶液中含1mol NaOHC溶液中含4gNaOH D物质的量浓度为0.2 mol/L7、200mL0.3mmol/L的盐酸和100mL0.6 mol/L的盐酸相混,所得溶液的物质的量浓度约是 ( )A0.3 mol/L B0.4
4、 mol/L C0.5 mol/L D0.6 mol/L8、将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 ( )4A0.03 mol/L B0.3 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L9、50mL H2SO4的质量分数为35、密度为1.24g/cm3的硫酸中,H2SO4的物质的量浓度为 ( )A0.044 mol/L B0.44 mol/L C4.4mol/L D44mol/L10、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是()A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量
5、NaOH溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法11、现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_ _个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为_ _。(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为_ gmol-1。12、实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列问题(1)请写出该实验的实验步骤 , , , , 。 (2)所需仪器为:容量瓶
6、 (规格: )、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验,请写出: 。(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响: ,原因是: 。定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ,原因是: 。13、欲配制1molL的Na2CO3溶液250mL,完成下列步骤:(1)用天平称取Na2CO3固体_g,做法是先在托盘天平的两盘上各放_ ,把天平调整好。在_盘上用_放_g砝码,并将游码移到适当的位置上,用_取Na2CO3粉末 g放于_ _盘上
7、。(2)将称量好的Na2CO3固体放入_ _中加_ _ 蒸馏水将其溶解,待_ _后,将溶液沿_ _移入_ _mL 的容量瓶中。(3)用少量蒸馏水冲洗_ _次,将冲洗液移入_ _中,在操作过程中不能损失点滴液体。否则会使溶液的浓度偏_ _(低或高)(4)向容量瓶内加水至刻度线_ _时,改用_ _小心加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度偏_ _,应该_ _。最后盖好瓶塞,倒转,振荡,摇匀。14、(1)用质量分数为98、密度为1.84gcm3的浓硫酸配制100mL1.84molL1的稀硫酸,若实验仪器有:A100mL量筒;B托盘天平;C玻璃棒;D50mL容量瓶;E10mL量
8、筒,F胶头滴管;G50mL烧杯;H100mL容量瓶,实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号):_。(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填编号)_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线23cm处,用滴管加蒸馏水到标线D配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后,直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到标线E盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次F往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流15、将4mL37的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)
9、加水稀释至200mL求稀释后盐酸的物质的量浓度。5答案:1D2C3AB4C5AD6AC7B8A9C10B11、(1)m/M(2)2mNA/M (3)22.4m/M(4)m/(m+1000)(5)m/MV 12、(1) 计算 称量 溶解转移 洗涤转移 定容摇匀(2)500mL 、 烧杯 、药匙、 玻璃棒、 胶头滴管 (3)偏高 因恢复到室温时,溶液的体积将小于500mL 降低 因为溶液体积大于500mL13、(1)26.5 、一张等重的纸,右,镊子、26、左(2)烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250 (3)23,容量瓶,低 (4)12cm,胶头滴管,低,重新配制 (5)摇匀,试剂瓶14、(1)EFGCHF(2)BCD15、