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1、化学知识点简表高二化学教学讲义年级内容考点重点难点局一 年级 第一 学期第八章 走进 精彩纷呈的金 属世界8.1应用广泛 的金属材料 - 钢铁金属4t （ A）金属跟非金属、酸、盐溶 液反应的化学性质（B） 铁的物理性质（A） 铁的化学性质（B）铁合金及其用途（A） Fe3+检验原理（B）金属跟非金属、 酸、盐溶液的反应 铁的化学性质金属晶体的微粒构 成金属冶炼的方法与 金属活动性之间的 关系二价铁与三价铁的 相互转化8.2铝和铝合 金的崛起铝的物理性质（A） 铝的化学性质（B） 铝和铝合金的用途（A） 铝、氧化铝、氢氧化铝和 盐酸、氢氧化钠的化学性 质（B）铝的化合物之间的转化 关系；用化学
2、方程式和离 子方程式正确表达它们 之间的关系（B）氢氧化铝和强酸、强碱的 反应（B）观察、描述、记录实验现 象，完成实验报告（B） 铝土矿的提纯（A）铝的物理性质和 化学性质铝、氧化铝、氢氧 化铝的两性铝化合物之间相 互转化关系铝的性质和用途之 间的关系铝、氧化铝、氢氧 化铝和强碱的反应 铝的化合物的性质 和用途之间的关系第九章 初识元素周期律9.1元素周期 律兀素原子半径、主要化合 价的变化规律（B） 原子序数（B ）元素的原子结构的周期性变化（B）元素周期律的内容及其 实质（B）兀素原子半径、主 要化合价随原子 序数递增的变化 规律元素的原子结构 的周期性变化；元 素周期律的实质周期性概念
3、的建立 兀素的原子结构的 周期性变化；元素 周期律的实质9.2元素周期 表兀素周期表的结构（B） 元素周期表与原子结构 的关系（B）同主族元素性质的递变 规律（B）短周期中同周期元素性 质的递变规律（B） 元素的单质和化合物的 性质递变规律（C） 两性氧化物和两性氢氧 化物的1念（C） 元素在周期表中的位置、2原子结构和元素的化学 性质三者的关系（C） 元素周期表在科学研究、元素周期表的结 构，周期、族等概 念同主族元素性质 的递变规律，短周 期中同周期元素 的性质递变规律 元素的单质和化 合物的性质递变 规律位置、结构和性质 之间的关系探究兀素周期表的 编排从原子结构的角度 深入理解元素周期
4、 律在元素周期表中 的体现元素的单质和化合 物的性质递变规律 位置、结构和性质 之间的关系工农业生产中的应用原理（A）第十章 学习 几种定量测定 方法10.1 测定 1mol 气体的体积气体摩尔体积的概念及有关计算（B）氢气摩尔体积的测定（B）实验误差的原因 分析定量方法的拓展 应用10.2结晶水合 物中结晶水含 量的测定瓷塔期和研钵的使用 （C）恒重操作（C）10.3酸碱测定滴定管的使用（C） 滴定终点的判断与控制 （C）局一 年级 第二 学期一章认识 碳氢化合物的 多样性11.1碳氢化合 物的宝库一石油有机物的性质（A） 石油的分储和裂化（A） 甲烷的分子结构（B） 甲烷的化学性质（B）
5、取代反应（B）结构式与结构简式（B） 同分异构体及同系物（B）石油的常压分储原理同分异构体、烷煌 的命名甲烷的分子结构、 甲烷的化学性质 烷煌分子结构的正 确识别11.2石油化工的龙头一乙烯石油的裂化（A） 不饱和烧（A）乙烯的分子结构（B） 乙烯的实验室制法（B） 乙烯的物理性质（A） 乙烯的化学性质（B） 加成反应（B）烯胫的结构特征 和乙烯的分子结 构乙烯的实验室制 法、加成反应对实验现象的分析 和推理11.3煤化工和乙快煤的干储（A）理解乙焕的分子结构、化 学性质（B）初步学会乙焕的实验室制法（B）通过乙烷、乙烯和乙焕之 间的比较，知道煌烷、烯 烷和快烷组成、结构与性 质特点（B）乙焕
6、的分子结构、 化学性质、实验室 制法乙焕的分子结构 乙烷、乙烯和乙快 组成、结构与性质 的比较11.4 一种特殊 的碳氢化合物一苯苯的化学性质（B） 理解苯的分子组成和结 构特点，能描述苯分子结 构的特殊性（B） 知道苯的同系物在组成、 结构、性质上的异同（A）苯的化学性质 苯的分子结构苯的澳代、硝化反 应苯分子结构的推断8.1 应用广泛的金属材料钢铁金属键及铁【引入】由石器、青铜器到铁器金、银、铜、铁、锡这5 种金属，中国古代称之为 “五金 ” 。当然现在 “五金 ”泛指金属。包括中国在内世界各国很早就会使用金属作为材料来制造各种器物。人类社会经历了由石器、青铜器到铁器的时代。一金属键1 .
7、金属元素周期表，我们不难发现在118 个 “席位 ” 中，金属元素共有几种？其中， 深绿色区域代表非金属元素， 浅绿色区域代表金属元素。 可以看到在已发现的元素中金属元素占绝大部分，因此非常有必要学习金属的相关知识。什么是金属呢？金属是指富有特殊光泽而不透明，具有导电性、导热性、延展性的物质辞海2 .金属键金属具有导电性、导热性、延展性等性质，这与金属具有的什么因素有关？请回忆化学键的定义?看教材图片，金属由哪些微粒构成？金属键的定义： 金属离子间依靠自由电子的作用相互结合的化学键称为金属键。试解释金属具有导电性、导热性、延展性与其结构之间的关系。金属通电后，自由电子定向移动，具有导电性；给金
8、属加热，自由电子能传递热量，具有导热性；金属受到力的作用，层间彼此滑动，从而具有延展性金属的通性：【小结】 金属的物理性质： 金属一般具有金属光泽，导电性、导热性和延展性。注意：汞是常温下唯一为液态的金属3 .金属的化学性质金属原子在最外层电子排布上有哪些特点？最外层电子比较少，通常只有13个。金属参与化学反应时一般表现出的性质是什么？金属参与化学反应一般是失电子， 作还原剂。多数金属的化学性质比较活泼， 具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。归纳金属有哪些化学性质，并举例说明。金属分别和非金属、水、酸或盐溶液反应。金属的化学性质(1) 与非金属单质反应Fe + S FeS 2Na+
9、Cl 2 点燃 2NaCl(2) 与水反应2Na+2HOH2NaOH+2 T(3) 与酸或盐溶液反应Zn+HSO-ZnSO+ H2 TFe+CuSO4-FeSO+Cu(4) 金属的活动性在上述反应中金属均作还原剂， 铁元素失去电子。 但如果要从这些金属的矿物质中炼制得到金属单质却比较困难，这是为什么呢？镁、 铁、 铜这三种金属在金属活动性顺序表中的间距并不远， 但发现这三种金属的时间却差异很大。 镁是 1808 年由英国化学家戴维通过电解法发现的， 铁早在 3000 年前就被发现并利用，而铜则更早。那么是什么原因造成发现这些金属时间差异这么大呢？金属活动性差异与冶炼难度的之间的关联？金属活动性
10、顺序表从左至右金属的还原性依次减弱， 那么它们金属离子的氧化性应该依次增强， 也就是越容易获得电子。 正是由于金属离子的氧化性强弱的差异， 使他们还原为单质的难易程度不同，把他们还原为金属单质的方法也就不同。如何比较 Mg 、 Fe、 Cu 的活动性的差异？【阅读材料】金属之最 密度最大的金属一钺钺（Os）是一种银白带浅蓝色的金属，硬而脆。钺是密度最大的金属单质，为22.59g/cm3 （密度第二大的为它的邻居 钺，22.56g/cm3）（在过去一段时间，最广为应用的钺的密度值 是22.65g/cm3,而钺的密度则是 22.61g/cm3,这使得钺成为密度最大的元素，但这些数字 是完全错误的）
11、。金属钺极脆，放在铁臼里捣，就会很容易地变成粉末，钺粉呈蓝黑色。钺 的蒸气有剧毒，会强烈地刺激人眼的粘膜，严重时会造成失明。钺在工业中可以用做 催化剂。合成氨或加氢反应时用钺做 催化剂，就可以在不太高的温度下获得较高的转化率。如果在钳里掺进一点钺，就可做成又硬又锋利的手术刀。利用钺同一定量的钺可制成钺 钺合金。钺金笔笔尖上那颗银白色的小圆点，就是钺钺合金。钺钺立金坚硬耐磨，钺金笔尖比普通的钢笔尖耐用，关键就在这个“小圆点”上。用钺钺合金还可以做钟表和重要仪器的轴承，十分耐磨，能使用多年而不会损坏。1密度最小的金属一锂锂（Li）是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属，密度仅为0.534g
12、/cm3。因为锂原子半径小，故其比起其他的碱金属，压缩性最小，硬度最大，熔点最高。自然界中 主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷铝石等。在人和动物机体、土壤和矿泉水、可可粉、烟叶、海藻中都能找到锂。1kg锂燃烧后可释放 42998kJ的热量，因此锂是用来作为 火箭燃料的最佳金属之一。1kg 锂通过热核反应放出的能量相当于二万多吨优质煤的燃烧。若用锂或锂的化合物制成 固体燃桂来代替固体推进剂，用作火箭、导弹、宇宙飞船的推动力，不仅能量高、燃速大，而且有 极高的比冲量，火箭的有效载荷直接取决于比冲量的大小。纯铝太软，当在铝中加入少量的锂、镁、钺等金属熔成合金，既轻便，又特别坚硬，用这种合金来
13、制造飞机，能使飞机减轻2/3的重量，一架锂飞机两个人就可以抬走。锂-铅合金是一种良好的减摩材料。锂电池是二十世纪三、四十年代才研制开发的优质能源，它以开路电压高，比能量高,工作温度范围宽，放电平衡，自放电子等优点，已被广泛应用于各种领域，是很有前途的动力电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的1/3。由锂制取瓶，用来发动原子电池组，中间不需要充电，可连续工作20年。要解决汽车的用油危机和排气污染，重要途径之一就是发展像锂电池这样的新型电池。锂的密度小于水(图片中液体为石蜡)地壳中含量最高的金属一铝铝(Al)是一种银白色的轻金属。铝元素在地壳中的含量仅次于邕和硅，居第三位，是
14、地壳中含量最丰富的金属元素。铝具有良好的延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、 带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。 易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液, 难溶于水。航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新 金属铝的生产和应用。网人体中含量最高的金属一钙钙(Ca)是一种银白色的金属元素。钙在人体中含量最高，是人体不可缺少的元素之一。99%勺钙分布在骨骼和牙齿中，1%勺钙分布在血液、细胞间液及软组织中。保持血钙的浓度对维持人体正常的生命活动有着至关重
15、要的作用。缺钙会降低软组织的弹性和韧性。皮肤缺 弹性显得松垮，衰老；眼睛晶状体缺弹性，易近视、老花；血管缺弹性易硬化。钙动物的骨骼、蛤壳、蛋壳都含有碳酸钙。可用于合金的脱氧剂、油类的脱水剂、冶金的还原剂、铁和铁合金的脱硫与脱碳剂以及电子管中的 吸气剂等。它的化合物在工业上、建 筑工程上和医药上用途很大。钙在自然界分布广，以化合物的形态存在，如 石灰石、白垩、大理石、石膏、磷灰石等；也存在于血浆和骨骼中，并参与凝血和肌肉的收缩过程。4年产量最高的金属一铁铁(Fe)是一种银白色的金属，质软。铁铁是年产量最高的金属，2014年全球 粗钢产量达到16.62亿吨。同时，铁也是是地壳含量第二高的金属元素。在我们的生活里，铁可以算得上是最有用、最价廉、最丰富、最重要的金属了。铁是工业部门不可
