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1、氧化还原反应（二）一.选择题（共18小题）1. （2014浦东新区一模）反应Cu2+ZnTCu+Zn2+可在溶液中进行完全，由该反应可判断Cu2+的氧化性强于（）A. ZnB. CuC. Zn2+D. Fe3+2. （2012河北模拟）在氧化还原反应中，氧化剂可能全部被还原，也可能部分被还原，下列反应中,u+2H2SO4 （浓）CuSO4+SO2个+2H2O+4HNO3 （浓）=e+4HNO3 （稀） Fe （NO3）3+NO个+2H2OZn+10HNO3 （稀）4Zn （NO3）2+N2O个 +5H2OD.氧化剂被还原的比例从高到低的顺序正确的是（A. B.（C.3. （2011松江区模拟）
2、在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决化学问题.已知溶液中阳离子氧化性顺 序为：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Na+，下列离子反应方程式错误的是（）A.C.2Ag+FeT2Ag+Fe2+2Fe3+3ZnT3Zn2+2FeB.D.2Fe3+CuTCu2+2Fe2+Cu2+2NaTCu+2Na+4. （2011 石家庄模拟）金属铜具有广泛的用途.粗铜电含有少量Fe、Ni、Au等杂质，可用电解法制备高纯度的铜，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+VNi2+VCu2+）（）A. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu2+B. 电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等，C. 阴极发生还
3、原反应，其电极反应式：Cu2+2e - =CuD. 电解后，电解槽底部的阳极泥中所含的金属单质含有Ni、Ag和Au5. （2010福建模拟）稀土金属元素铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应.已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2.下列说法正确的是（）A. 在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈BAB. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HICeI4+2H2个C. 用Ce （SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+D.四种稳定的核素5E： Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同系物6.
4、 已知反应：BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-1O3-+5C1 -+6H+=3C12+3H2O下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（） A. ClO3-BrO3-Cl2 B. BrO3-C12C1O3- C. BrO3-C1O3-C12 D. Cl2BrO3-C1O3-7. 以下进行性质比较的实验，不合理的是（）A. 比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中B. 比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气C. 比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液D. 比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH8. 下列对递变规律的描
5、述正确的是（）A. 氧化性：Na+VK+VRb+VCs+B. 卤素氢化物的稳定性随核电荷数的递增依次增强C. 在卤素的氢化物中，HI的还原性最强D. 碱金属元素随核电荷数的递增，熔沸点依次升高9下列排列顺序完全正确的组合是 溶解性：Na2CO3NaHCO3AgClAgI 氧化性：MnO2Cl2Fe3+Cu2+ 常温下，a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1=a2a3 同温下，1L0.5molLNH4Cl溶液中NH4+数与2L0.25molL-1NH4Cl溶液中NH4+数分别为a、b,则ab （）A. B.C.D. 10. （2009广东
6、）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应:2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O2Fe3+H2O2=2Fe2+O2个+2H+下列说法正确的是（A. H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B. 在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C. 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+11. （2014唐山一模）根据表中信息判断，下列选项正确的是（）序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K?SO4 MnS04.C12、FeBr2FeC13、FeBr3MnO4 -.Cl2、Mn2+.A. 第
7、0组反应的其余产物为H2OB. 第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1： 2C. 第组反应中生成1mol Cl2，转移电子5molD. 氧化性由强到弱顺序为MnO4-Cl2Fe3+Br212. （2013青岛二模）下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIAFe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾 溶液褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性B纯银器表面在空气中渐渐变暗发生了化学腐蚀cSO2能与次氯酸及碱反应SO2是两性氧化物DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀说明 Ksp (BaSO4)大于 Ksp (BaCO3)A. AB. BC. CD. D1
8、3. （2012 徐汇区二模）已知还原性SO32 -I -，某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色.则下列关于该溶液组成的判断正确的是（）A.肯定不含I-B.肯定不含Cu2+ C.可能含有SO32-D.可能含有I-14. （2012邯郸一模）根据下列实验现象，所得结论正确的是（）ABCD实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡氧化性：Al3+Fe2+Cu2+B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液
9、体变浑浊非金属性：ClCSiA. AB. BC. CD. D15. （2012长宁区二模）下列各项说法或比较中正确的是（）热稳定性：HFH2SeH2O离子半径：Cl-S2-MgA.氧化性：Ag+Cu2+Fe3+B.C.酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3D.16. （2011 肇庆一模）下列判断中一定正确的是（）A. 若 A2+2D - =2A - +D2，则还原性：D-A-B. 若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMC. 若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：XY，则沸点：XYD. 若M、N是同主族元素，且原子序数：MN,则非金属性：MN17. （2011 金台区模拟）分析
10、如下残缺的反应：RO3-+_+6H+=3R2个+3H2O.下列叙述正确的是（）A. 上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂B. RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原C. R的原子半径在同周期元素原子中最小D. R 一定是周期表中的第3族元素18. （2010中山模拟）已知有以下反应：FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，FeCl2+Cl2=2FeCl32+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,下列说法正确的是（）氧化性：I2Fe3+H2SO4Cl2还原性：SO2I-Fe2+Cl-A.还原性：I-Fe2+Cl-SO2B.C.氧化性：Cl2Fe3+I2H2SO4D.二.填空题（共12
11、小题）19.回答下列问题（1）在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是 （2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）;浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体（Cl2）.则Cl2、Fe3+、MnO4-氧化性由强到弱的顺序是 .（3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式（4）在一定条件下，RO3n-和 Cl2 可发生如下反应：RO3n- +Cl2+2OH- =RO42- +2Cl- +H2O由以上反应可知在上述过程中RO3n-被 （填氧化”或还原”），RO3n-
12、中元素R的化合价是20.关于 Cl2、Br2、I2、H2O2、Fe3+、SO2六种物质的氧化性相对强弱，你可以明确得出的结论有哪些？ 推测下列过程的结果，按要求写出反应式(1) 工业制溴如选择以上中的绿色氧化剂，其离子反应方程式为 (2) 向FeCl3溶液通入SO2,能反应写化学方程式(不反应不填) (3 )将FeI2溶液与Cl2按物质的量之比为3：4完全反应的离子方程式为 .21. 资料卡片：溴在水中溶解度不大(稀溴水呈黄色)，易溶于CCI4等有机溶剂.某校化学实验兴趣小组在探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴 溴水，振荡后溶液呈黄色.(1) 提
13、出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？(2) 猜想：0甲同学认为氧化性：Fe3+Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 (填化学式)所致.乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 (填离子符号)所致.(3) 设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过 观察现象，得出乙同学的观点正确.供选用的试剂：酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等.请你写出丙同学选用的试剂是 ，实验中观察到的现象是 .(4) 结论：氧化性：Br2Fe3+在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12
14、滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是 .(5) 实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 (填 离子符号).22. 高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO+5e - +8H+Wn2+4H2OMnO+3e -+2H2OdnO2+4OH -MnO+e-=MnO (溶液呈绿色)(1) 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响.(2) 将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为今 .(3) 将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色.下列说法正确的是 (填序号).a. 氧化性：PbO2KMnO4b. 还原性：PbO2KMnO4c. 该反应可以用盐酸酸化.23. (2008大同模拟)铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO4更强，在处理水的过程中被还 原成Fe3+(1) 完成并配平制取铁酸钠的化学方程式 Fe (NO3) 3+ NaOH+ Cl2= Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl+ .
