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1、化学周末练兵本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 S32 Cl35.5 Br80 Na23 K39 Ca40 Mg24 Al27 Fe56 Cu64 Ag108 Zn65 第卷（选择题 共50分）一、 选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1、下列说法错误的是：( )A一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强B醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kh之间的关系为：KaKh=KwC溶度积越小，该物质越容易在溶液中形成沉淀 D合成氨的反应，
2、正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同。2、下列说法正确的是（ ）A原电池中，负极上发生的反应是还原反应B原电池中，电流的方向是负极-导线-正极C双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替D碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池3、下列说法正确的是( ) A向0.1mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成 B向氢氧化镁沉淀中滴加适量的盐酸和氯化铵溶液，沉淀均能溶解 C实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同 DKsp大的难溶电解质一定能转化成Ksp小的难溶电解质，Ksp小的难溶电解质一定不能转化成Ksp大的难溶电解质，4、理
3、论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）ACH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H0 BHNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) H0C2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H0 D2FeCl3(aq)+Fe(s)=3FeCl3(aq) HcdB.ba=dcC.badcD.ca=db9、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=710、下列化合物既能在水溶液中通过复分解反应而制得
4、，也可以由单质直接化合而制得的是（ ） AAl2S3 BCuS CFeS DCu2S二、 选择题（每小题2分，共40分。下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）11、实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）关于以上实验的说法正确是：（ ）A. 实验、无现象，而生成白色沉淀，说明增大c(Mg2+)不能向生成沉淀的方向移动，增大氨水溶液的浓度才能向生成沉淀的方向移动。B. 实验无现象，因为氯化镁溶液和氨水浓度都增大，则导致氯化铵浓度增大，而氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中。C. 由于氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中，而氯化
5、镁溶液和氨水反应可以生成氯化铵，所以该两种溶液混合后可能会出现先生成沉淀后溶解的现象。D. 实验的现象是生成白色沉淀，因为增大两种溶液中任意一种的浓度，都能使混合液的离子积达到氢氧化镁的Ksp。12、将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是：NaHSO4NaHSO3CH3COOHCH3COONaNaHCO3NaClONH4HCO3 （ ）A B C D13、向10mL 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是（ ）A. x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)c(Al3+)B. x=10时，溶液中有NH4+、
6、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)c(SO42-)C. x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)ba，则固体中含有NaOH、Na2CO3 若2ab，则固体中含有Na2CO3、NaHCO3其中正确的是：（ ）ABC D15、已知常温下KspMg(OH)23.21011、KspFe(OH)32.71039，下列说法正确的是：（ ） A将10g氢氧化铁粉末加入100mL水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化铁溶液，c(OH-)=110-10mol/LB将10g氢氧化镁粉末加入100mL水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化镁溶液，加入
7、酚酞试液后不能变红C若1mol/L氯化镁溶液中混有氯化铁，调节pH=9，可以保证镁离子不沉淀而铁离子沉淀完全。D根据溶度积数据，可以计算出氢氧化铁固体与盐酸反应：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O的平衡常数为2.7103。16.某温度下水的离子积Kw10-13，在此温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的H2SO4溶液VbL混合，下列说法正确的是：( ) A若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb1:1 B若所得混合液pH7，且ab12，则VaVb100:1 C若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb1:9 D若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb101:
8、9917相同温度相同物质的量浓度的六种溶液： NaHCO3 CH3COONa NaOH Ba(OH)2 NaHSO4 H3PO4 按pH值由大到小的顺序是（ ）A B C D 18、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。由此可知下列分析正确的是（ ）A原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性B整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2-=CuSDKSP（PbS）Kap（CuS）19下列说法中正确的是( )A常温下，稀释01 molL的氨水，溶液
9、中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) C常温下，c（NH4+）相等的(NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 NH4Cl （NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：c（NH4+）c（OH-）c（H+）20美国时代周刊将氢燃料电池评为21世纪对人类生活具有重大影响的技术之一。培根电池是一种碱性的氢氧燃料电池，已经应用在“阿波罗六号”太空船上。将多个培根电池组合为电池组，向外供电，电池组工作稳定后，它的电动势和内阻基本保持不变。电池所产生的水可以作为饮用水，今欲得常温下水1L
10、，则电池内电子转移的物质的量约为( ) A8.910-3mol B4.510-2mol C1.1102mol D5.610mol21、右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列说法不正确的是 A左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 B正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e-4OH- C负极反应式为：CH3OH + H2O6e- CO2 + 6H+ D 该电池提供1mole-，消耗氧气0.25mol22、如图所示装置，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变
11、粗、B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C 应是下列各组中的( )AA是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4BA是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4CA是Fe，B是Ag，C为AgNO3液 DA是Ag，B是Fe，C为AgNO3液23已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O H2SO3 + OH- HSO3- H+ + SO32- 向0.1molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）A 加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B 加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)C 加入少量NaOH溶液，、的值均增大D
