《燃烧与燃料》复习学案63

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1、第六单元燃烧与燃料复习学案主备人：王举欣 审核：王韶华 课时：2课时 时间：_ 班级姓名课型：复习课【学习目标】（一）知识目标：1、认识燃烧、爆炸发生的条件。2、能根据燃烧的条件，知道灭火的方法，制定防火措施。3、认识促进燃烧的方法和爆炸的有关知识，并理解爆炸与燃烧的关系，认识防范爆炸的措施。4、知道化石燃料是人类的重要能源，了解化石燃料燃烧对环境的影响，以及选择燃料要考虑 的因素。5、认识化石燃料的综合利用和开发新能源的重要性。（二）能力和情感目标：理解燃烧的条件，学会用“控制变量”的方法进行科学研究，训练解决实际问题的能力。【重点】灭火的原理；燃烧的条件；化石燃料的燃烧对环境造成的影响及其

2、综合利用；二氧 化碳的循环、制取和性质。【难点】灭火的方法、促进物质燃烧的方法、防止爆炸发生的方法；生活中选择合适的燃料； 二氧化碳含量增加对环境造成的影响、二氧化碳的制取和性质 学习方法指导：巩固默写加训练知识梳理一、燃烧和灭火、燃烧的条件（1）燃烧：可燃物与氧气发牛的一种发光 、 放热的剧烈的M化反应0 _ ;-（2）燃烧的条件： （2）；.I G）达到燃烧所需的 温度（即 着火点 ）.注意：燃烧必须同时满足三个条件，有的燃烧不一定需要氧气，女口： _点燃2Mg + C02 =2MgO + C.2完全燃烧和不完全燃烧（1 ）完全燃烧的条件 氧气充足优点：热值高，无污染碳完全燃烧的方程式:C

3、+O2=C02（2 ）不完全燃烧的条件氧气不足缺点：_污染环境浪费燃料碳不完全燃烧的方程 式：2C+O2_=2CO_注：可燃物燃烧时伴随着发光、放热等现象，是化学变化；但有发光、放热等现象的不 一定是燃烧，如电灯泡通电后发光放热，是物理变化。燃烧是剧烈的氧化反应，有发光、放热的现象，但有热量放出的氧化反应不一定是燃烧； 如在缓慢氧化的过程中也有热量放出，只是不易察觉，如铁生锈、食物腐烂等。燃料燃烧不完全的危害： 热值低 产生有害气体和烟尘污染环境浪费燃料2、灭火的方法一（1）原理：破坏 三个条件之一 ，使燃烧反应停止。 清除可燃物 或伸可燃物与其他物质隔离:_（2） 灭火的方法： （2）隔绝氧

4、气或是牢气； _（3）使温度降低到以下。4. 常用灭火器的使用泡沫灭火器：适用于扑灭由木材，棉花等引起的一般的火灾； 干粉灭火器：适用于扑灭一般的火灾及因油、气的燃烧而引起的火灾。二氧化碳灭火器：灭火时不会留下任何痕迹，不会损坏物体，适用于扑灭图书档案，贵 重设备，精密仪器等所发生的火灾。重点提示：可燃物的着火点是不能降低的，因为着火点是物质本身固有的物理性质。）（1）增大 与氧,气的接触面积3、促进燃烧的方法一（2）增大o .4 易煖 易牧j的全矢廿ip（1）应炸:可燃物在 有限箱间 内急剧地燃烧,就会在短时间内聚积大量的热，使气体的 体积 瞬间胀大 而引起爆炸。_（2）任何可燃件的气体或粉

5、尘跟氧气（或 牢气 ）接触，若遇到明火就都有发生爆炸的危险因此，加油站，面粉厂等场所都要严禁烟火。、“乂燃料用宴含有止吸烟5. 与燃烧、爆炸有关的图标（把你知道的填在方格里）护警勺影响禾恢科篥般F汽车排放._Swn烟尘等污涵A 禁止带火轴充：1 电车I汽车化合物】1閒氣化物。含铅禁正妁火禁止带火狎禁止耀艰舞炮防治措施（1）改进汽车发动机的燃烧方式，以ffinalk充分的（2 ）使用催化转换装置，使有害气体转化为无害的气体。（3）使用乙醇汽油,禁止含铅的物质的排放。（4 ）加大检测尾气的力度，禁止没有达到 排放标准的汽车上路。（5）改用压缩天然气或液化石油气作为燃料代替汽油和柴油。2. 乙醇：C

6、2H5OH（化学式）俗称 酒精，由高粱、玉米、薯类等制成,属于级能源，其燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O2=2CO2+3H20 燃烧时放出大量的 热 ，可作燃料；在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料，可节 省石油资源，减少对环境的污染。3. 氢气：三大优点（1 ） 来源广 （2 ）热值高 （3 ）无污染二、化石燃料及其利用一1、化石燃料一三大化石燃料分别是 煤 、 石油 和 天然气 ，均为 不可再生的能源。（1）煤：“工业的粮食”主要含有C 元素:煤燃烧时会产生污染物：CO、SO、NO、 粉尘等，其中的_S0_和NO是形成酸雨的主要气体；煤的综合利用时将煤隔绝空气加热，可 以使煤分解成焦炭、

7、煤焦油：煤气等多种有用的物质，此过程为化学变化（填“物理” 或“化学”）（2）石油矗炼制：利用石油中各成分沸点 不同,将他们分离，可得到汽油、柴油、煤油灯不同的产品，此过程为物理 变化（填“物理”或“化学”）。（3）天然气主要 成分是甲烷 （填名称），化学式为CH4 ,具有可燃 性,其燃烧的化学方程 式为CH4+202二C02+2H20。一煤矿井中逸出的瓦斯气、池沼底部逸出的气体的主要成分也是 甲烷 ，可燃冰是甲烷 的水合物，2、新能源_正在利用和开发的新能源：氢能，风能，地热能，太阳能潮汐能，核能一判断1温度达到可燃物的着火点，就一定能燃烧（X ）2. 水可以降低可燃物的着火点,所以可燃物燃

8、烧都可以用水来灭火.（X ）3. 凡是发光放热的现象都叫燃烧.（X ）4. 木炭放入氧气中就可生成二氧化碳.（X ）二纸火锅在城市里悄然兴起，这种纸火锅精巧漂亮，白色的底衬着火锅食料，干净、醒目； 纸火锅在使用时无烟、无味；不会被火点燃。纸火锅烧不着的原因是温度没有达到纸火锅的着火点 。_（2）人们常使用固袜酒精做为纸火锅加热的热源。小刚观察到服务员用盖子熄灭固体酒精。服务员利用的灭火原理是o（3）小刚无意中发现，将饮用的某品牌碳酸饮料所放出气体喷在燃烧着的固体酒精上，火焰熄灭。根据上述现象推测，该气体C02填写化学式），该气体所具有的性质是不能燃烧也不支持燃烧O三下列做法是采取哪种方法促进可

9、燃物的完全燃烧？1. 工厂烧锅炉用的煤通常要加工成粉末状；增大与氧气的接触面积2用煤炭烧锅炉时，要用鼓风机不断往锅炉中鼓入空气；增大氧气的浓度3. 家庭用的煤通常要加工成蜂窝煤；增大与氧气的接触面积4. 在空气中加热铁丝时，铁丝不会燃烧；如果在纯氧中加热铁丝，就会火星四射，剧烈 燃烧。增大氧气的浓度四、构建网络:燃烧条件：具有可燃性 与氧气接触 温度达到着火点一般灭火原理：隔绝空气 降低温度到着火点以下可燃物 将可燃物撤离燃烧区促进燃烧的方法：增大氧气浓度增大可燃物与氧气的接触面积爆炸：爆炸极限安全防爆措施主要成分含碳元素，含少量硫、氮元素煤 煤的综 煤的干憎：焦炭、煤焦油、焦炉煤气 合利用煤

10、的气化：煤气（一氧化碳和氢气）主要含碳、氢元素，含少量硫、氮元素化石燃料石油石油分憎一利用各物质的沸点不同得到不同产物 天然气（主要成分是甲烷）一一清洁能源全球气候变化温室效应对环境的影响 热污染酸雨大气污染粉尘一氧化碳四.探究面粉厂是否有发生燃烧和爆炸的危险。用钢质小汤勺取相等的三勺干面粉，分别做实验：实验一、把一勺干淀粉放在蜡烛火焰上灼烧；实验二、把一勺干淀粉放在蜡烛火焰上吹散；实验三、把一勺干淀粉放在有燃着的蜡烛的金属盒中吹散1、三个实验分别发生什么现象？安静燃烧；剧烈燃烧;爆炸2、实验一与实验二进行对照说明什么？ 增大与氧气的接触面积能促进燃烧3、实验二与实验三对照说明什么？可燃物在有

11、限空间内发生急剧燃烧会爆炸学以致用:80C 水某同学用上图装置探究可燃物燃烧龜条件，发现热水中的白確融化成白色小液滴，不久铜片 上的白磷开始燃烧，而红磷及水中的白磷都不能燃烧，请回答：铜片上的白磷燃烧起来，这是因为白磷具有可燃性,温度达到着火点又与氧气接触。铜片上的红磷不燃烧，这是因为红磷虽然与氧气接触但温度没有达到着火点0水中的白磷不燃烧，这是因为水中白磷温度超过着火点,而不与氧气接触。延伸思考(1) 若铜片上的白磷量比较多，燃烧一段时间后，铜片上的红磷也会燃烧起来，为什么？白磷燃烧产生的大量的热，铜片具有良好的导热性，温度达到了红磷的着火点(2) 小明将烧杯上的铜片移走，并将B装置产生的气

12、体通入C装置中，用组装好的B装置前, 首先应该进行的操作是 检验装置的气密性 ，然后加入药品并将B和C装置连接。滴入双氧水，B装置中反应的化学方程式为,其中MnO2的作用是 催化剂 ，C装置中水下的白磷燃烧。写出白磷燃烧的化学方程式:4P+5O2=2P205.(3) 你猜想一下，实验室中白磷应该保在在 冷水 中。三、大自然中的二氧化碳_1、迥的循环_(1) CO,的生成和消耗_ 动植物陥呼吸_化石燃料的燃烧产生二氧化碳，释放到大气中一动植物尸体的腐烂一 岩石的分解等一植物光合 作用1J消耗大气中的二氧化碳一溶解于水并生成石灰石一（2）大气中二氧化碳含量的变化对自然环境的影响科学家普遍认为，大气

13、中二氧化碳含 量增加会导致2 CO。实验室制法一（1）实验室制取二氧化碳所用药品为 石灰石 或 大理石（主要成分时碳酸钙）和稀盐酸 ，反应的化学方稈式是 CaC03+2HCl=CaC12+C02+H20。.（2）在实验过程中为什么不能用稀硫酸与石灰石反应制取二氧化因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆需在碳酸钙的表面阻上了反应的进 fi;为什么不用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳浓朴酸易挥发，制得的二氧化碳不绅0 _O否则生成的气体会和 是否与水反应（3）实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。确定气体发生装置时， 应考虑反应物的状态和反应条件。确定收集装置时，应考虑生成气体的

14、性质包括逸出（4）收集CO的方法是,因为CO的密度大于牢气的密度,且能溶于永,所以CO,不能用排水法收集。一 （5）检验CO,的方法是将气体通入盛有澄清石灰水的试管中，石灰水变浑浊证明该气体是二氧化碳 ,輪满方法是 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明 已满O（6）实验步骤：检验装置的；将大理石（或石灰石）放入反应容器；加入稀盐酸；收集；验满收集满后盖上玻璃片正 放在桌上。_3、CO工业制法一2（1）原理：高温锻烧石灰石一（2）反应的化学方程式为：CaC03二Ca0+C02条件高温4、CO?的物理性质一疝常情况下，匾色：无色 ，气味：无味,状态：气体,密度比牢气 大 ，溶解性：能溶于水，固体的co,叫 干冰 ，该固体易 升华 ，因此可用于 人工 降雨 或作制冷剂。一灭火O _ 如下图2所示，此实验中紫色石蕊试液会变成红色，原因是（用化学方程式表示）H20+C02二H2CO3。当加热时，石蕊试纸又会由红色变回紫色，原因是（用化学方程式表示）H2CO3二H20+C02 加气体符号。5、CO?的化学性质一（1）如下图1所示，此实验说明二氧化碳具有密度大于空气的物理性质，也说明CO,具有不能燃烧也不支持燃烧的化学性质，因此co,可用于_ 2如下图3所示，匹通入澄清的石灰水中，石灰水