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1、必修2期末综合测试二一、选择题。1、体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点为12.27)进行局部冷冻麻醉应急处理。制取氯乙烷最好的方法是A.乙烷跟氯气发生取代反应B.乙烯跟氯气发生加成反应C.乙烷跟氯化氢混合D.乙烯跟氯化氢发生加成反应2面粉厂必须严禁烟火的主要原因是 A防止火灾发生 B防止污染面粉 C吸烟有害健康 D面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸3、2008夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指A把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件B严
2、禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争 C所有奥运用品和食品全都是绿色的D奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料4、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子 B电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e= Mn2O3(s)+2OH(aq)D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g5. 某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：硫
3、酸、加热NaOH溶液调至中性新制的Cu(OH)2碘水淀粉液水解液中和液砖红色沉淀溶液不变蓝 下列结论正确的是A淀粉尚有部分未水解B淀粉已完全水解C淀粉没有水解 D淀粉已发生水解，但不知是否完全水解6、进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3)3CCH2CH3C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)2CHCH3 7对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是A、 v=0.4molL-1min-1 B、vB2 =0.8molL-1min-1C、v=0.6molL-1min-1 D、v=0.01molL-1S-18化
4、学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)28H2O 与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是A反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D在化学反应中需要降温的反应就是放热反应9、最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A是一种新的氧化物 B不可能含有极性键 C是氧元素的一种同位素D是臭氧的同分异构体10下列说法不正确的是 （ ）化石燃料在
5、任何条件下都能充分燃烧化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、S02等有害气体 直接把煤作燃料比将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好 海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景 A B C D11下列各组顺序的排列不正确的是 A.原子半径：NaMgAl B.热稳定性：HClH2SPH3C.酸性强弱：H2SiO4H2CO3H3PO4 D熔点：NaClNaCO212.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。下列说法正确的是A. 还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B. 简单离子的半径：M
6、的离子Z的离子Y的离子X的离子C. YX、MY都是含有极性键的极性分子D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO413、一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu,该反应的原电池的正确组成是正极 负极 电解质溶液A. Zn Cu CuCl2B. Cu Zn CuSO4C. Zn Cu ZnCl2D. Cu Zn ZnSO414能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是 A该烃分子里碳氢原子个数比为1:2 B该烃能使酸性KMnO4溶液褪色 C该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等 D该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质 15右表
7、为元素周期表的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是 A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强16下列物质中含有共价键的离子化合物是A. Ba (OH)2 B. CaCl2 C. H2 O D. H2 17能够用分液漏斗进行分离的一组混合物是A氯化钠溶液和泥沙B乙醇和水C四氯化碳和碘D苯和水18下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是A煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程C煤的
8、气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程D通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油 二、填空题。19.X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16 。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：X的单质Y的单质Z的单质ACB已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。请回答下列问题： （1）X元素在周期表中的位置是 。 （2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入 （填物质名称）；负极电极反应式为 。 （3）C在
9、一定条件下反应生成A的化学方程式是 。 （4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，H0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是 （填写下列各项的序号）。a达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等b反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%c达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1d达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小（1）第2周期，A族（2）氧气；H2+2OH=2H2O+2e（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）a b20.W、X、Y和Z都是周期表中短周期元素，已知：W的阳离
10、子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能组成两种离子化合物；Y和X属同周期元素，它们能形成两种常见的化合物；X和Z不在同一周期，它们能形成许多种化合物；W和X、Y、Z四种元素能形成一种水溶液显碱性的化合物；（1）W元素是 ；Z元素是 。（2）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是 和 。（3）写出W、X、Y、Z四种元素形成的化合物与盐酸反应的离子方程式 （4）写出X和Z形成的一种六元环状的具有芳香气味的液态化合物跟液溴在溴化铁作用下反应的化学方程式： （1）Na；H（2）H2O;H2O2（3）HCO3- + H+ = CO2 + H2O（4） 21某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探ABCDC
11、Cl4铁丝H2ONaOH溴、苯的混合液究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。 （1）写出A中反应的化学方程式：_。 （2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。 （1）写出A中反应的化学方程式：_。 （2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_。 （3）C中盛放CCl4的作用是_。 （4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。向试管D中加入的试剂能证明苯与液溴发生取代反应的现象方法一方法二（1）Br2HBr（2）除去溶于溴苯中的溴 （3）除去溴化氢气体中的溴蒸气（4）方法一：AgNO3溶液 产生（淡黄色）沉淀方法二：石蕊试液 溶液变红色（或其他合理答案）22.在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则： 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？ 通过导线的电子的物质的量是多少？ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？ 若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少? 9.75 g； 0.3 mol
