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1、王集中学课堂教学导学设计设 计 人 洪国锦 审 核 人 刘青 施 教 日 期 2010 年 12 月 29 日含硫化合物的性质与应用共几课时1课教学内容第几课时1型复习课教学目标1. 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白 作用的区别(B)2. 以酸雨的防治为例。体会化学对环境保护的意义(A)3. 了解浓硫酸的强氧化性；了解浓H2SO4分别与Cu、C的反应；了解常温下铁在浓硫酸中的钝化现 象(C)4. 了解硫及其化合物的相互转化，体会学习元素化合物知识的一般方法(B)重点难点资源选择多媒体学生活动设计教师导学设计教学反思或修改意见活动1二氧化硫的
2、性质与应用(1) SO2的物理性质：(2) SO2的化学性质:与氧气反应O(写出相关方程式)。二氧化硫的检验容 与水反应。(反应)可逆反应:在同一条件下既能向方向进彳丁，又能向方向进行的反应。 作用：与某些有色物质反应生成。SO2使褪色(受热红色恢复)，这是SO2的特征反应。而次氯酸的漂白是利用它的，是不能恢复原色的。活动2酸雨的防治一氧化硫是酸性 氧化物，抓住该点 理解其化学性质， 特别是其漂白性 的原理，要区别于 氯水。易与二氧化碳混 淆，要注意引导。 教学中要把零散的 知识系统归纳，利 于学生前后知识点 的联系学习。仃)SO2是重要的大气污染物，主要来自、等，它也是产生酸雨的原因之一。S
3、O2在大气中转变生成H2SO4的两种途径： ，环保是近来考试 的热点，理解一氧(2) 酸雨是指酸性降水。含SO2的尾气排人大气前，必须经回收处理、防止SO2污染率气并充分利用原料。(3) 酸雨的危害：使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍化硫的危害，再寻 找治理的方法，土壤.会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡; 酸雨危害人体健康。（4）酸雨的防治：从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制； 改变能源结构，开发利用新能源，从根本上解决问 题。活动3浓硫酸的性质与应用（1）浓硫酸具有酸的通性外，还具有、三大特性。 吸水性：可干燥等气体 脱水性:浓硫酸能从一些有机物中将氢、氧
4、两元素按水的组成比脱去。 强氧化性：A.常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸中发 B能与绝大部分金属发生反应：如Cu+2H2SO4（浓厂亠C与某些非金属的反应：c+2H2SO4 （浓）（2）硫酸的用途 医药、农药、炸药、蓄电池 酸洗：Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 化肥：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4硫铵 干燥剂可干燥 ：co、h2、n2、o2、Cl2、HC1、C02、SO2不可干燥：NH3 （碱性气体）、H2S、HI （强还原性） 制取气体：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2强酸制弱酸NazCq+iSqhNazSq+lO+COJ活动4硫及其重要化合
5、物的相互转化我烧浓硫酸是考试的 热点，学习中掌握 其三大特性，特别 是强氧化性，理解 反应的实质。作为干燥剂，教学 中给学生归纳干燥 原理，常见的干燥 剂、不同的干燥剂 能干燥哪些气体。注意浓硫酸的吸水 性与脱水性的区 别。HC1加热分解H?,A掌握化学方程式 的书写，学生分组 默写，若有离子反 应方程式的要掌 握其离子方程式 的书写。课后写出其相互转化的化学方程式，写好组内学生互改* SO翌巴A浓酸,HQFeS FeS2网SO泮賦HQBaCl检 测 反 馈 设 计课 中 检 测1. 下列叙述错误的是（）A. SO2作食品的漂白剂B.液氨作制冰的冷冻剂C.漂白粉常作环境消毒剂D.硅胶可作食品的
6、干燥剂2. 下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）A. SO2通入向溴水溶液中红棕色褪去B. SO2通入品红溶液中红色褪去C. so2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去D. SO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去3. Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合液，能观察到的现象是（）A.溶液很快褪色B.溶液不褪色C.出现沉淀D.不出现沉淀4. 在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（）A.稀硫酸与锌粒反应B. 三氧化硫与水反应C.浓硫酸与铜反应D.二氧化硫与氧气反应5. 将SO2通入溴水中，发生下列反应：SO2+Br2+2H2O= 2HBr+H
7、2SO4,反应中转移的电子数目和还原剂是（）A. 2e-,H2SO4b2e-,兀C.2e-,SQD.4e-,SQ6. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化D. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体7有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫 酸铜的两种方案：铜与浓硫酸直接反应，即CuCuSO4，由CuCuOfCuSO4，试回答：（1）写出有关的化学反应方程式 ， ， 。 （2）这两种方案，你认为哪一种方案较合理？。3）请 说明选 择 合 理 方
8、 案的理由：。第3题难度稍大，可组内讨论课 后 巩 固1.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化2下列实验一定能证明有SO2存在的（）是A 能使澄清石灰水变浑浊B. 能使蓝色石蕊试纸变色C. 能使品红溶液褪色D. 通人溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成 3.酸雨的形成主要是由于（）A.乱砍滥伐森林，破坏生态平衡B.工业上大量燃烧含硫燃料C.大气中二氧化碳含量增咼，溶于水形成酸雨D.汽车、飞机排放
9、大量的废气4.有一瓶无色气体，可能含有H2S、C02、HC1、HBr、SO2中的一种或 几种，将其通人氯水中，得无色透明溶液，将这种溶液分为两份，向一 份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入 用硝酸酸化的AgNO3溶液，也产生了白色沉淀，与此有关的下列结论 中，正确的是（）A.肯定有HC1、SO2B.可能含有HBr、CO2C.肯定没有C02、H2S、HBrD.以上结论均不正确5下列事实能用同一原理解释的是（）A. S02、Cl2均能使品红溶液褪色B. NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体C. S与Fe、Cu反应均生成低价硫化物D. C1O -与S2-、H十均不能共存6.工业上制取CuSO4不是直接用铜与浓H2SO4反应，而是将Cu和少量 的Ag的混合物浸在稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这 样的优点是（）不产生污染大气的so2提高h2so4的利用率 节约能源 提高铜的利用率A只有B 只有C.D.只有7 . （2009年江苏学业水平测试）下列物质与水反应生成强酸的是 （）A. Na?。B. SO3C. CO2D. NH3板书 设 计硫及其重要化合物、硫1、物理性质2、化学性质二、二氧化硫1、物理性质2、化学性质三、 硫酸1、物理性质2、化学性质
