最新初高中化学衔接复习资料新编优秀名师资料

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1、初高中化学衔接复习资料(新编)点燃 ，O H22初高中化学衔接复习资料 如果氢气不纯混有空气,或氧气,且在氢气爆炸极限范围内,点燃时能爆炸。因此第一部分 元素及化合物 在使用氢气时要特别注意安全。点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。 ?氢气具有还原性: 注意:本资料涉及化学方程式请写出产物并配平 ? H，CuO 2一、水 氢 二、碳和碳的化合物 1(水的组成和性质 1(碳的几种单质 ,1,水的物理性质 以单质形式存在的碳有金刚石、石墨、足球烯和无定形炭,如:活性炭、木炭、焦炭、炭 纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体在101Kpa时水的凝固点是0?黑,。碳的几种单质在物理性质上有很大的差异

2、这是因为碳原子排列的方式不同。 3沸点是100?4?时密度最大为1g/cm水结冰时体积膨胀所以冰比水轻能浮在注:,1,金刚石和石墨都是由碳元素组成的像这种由一种元素组成的不同单质互称为同水面上。 素异形体。 ,2,水的化学性质 ,2,碳和炭的区别:碳是指碳元素、原子,而炭是含有碳元素的天然产物经过碳化而 ?能与可溶性碱性氧化物,NaO、CaO等,反应生成对应的碱 2形成的多种碳的单质如木炭、活性炭等。 NaO + HO = 222(碳的化学性质 CO、SO等,反应生成对应的酸 ?能与可溶性酸性氧化物,23常温下碳的化学性质很稳定但随着温度的升高其化学活动性大大增强。 CO + HO = 22

3、1,可燃性: ,?能与部分盐反应 点燃 充分燃烧:C，O CuSO + 5HO = 242点燃 不充分燃烧:C，O 2,2,还原性: 高温 碳和氧化铜:C + CuO 高温 碳和二氧化碳:C + CO 2高温 碳和水,水煤气的制取,:C + HO 22(氢气的性质、用途和制法 3(二氧化碳的性质、制法和用途 ,1,氢气的物理性质和用途 ,1,物理性质及用途 在通常情况下氢气是一种无色、无味的气体比空气轻难溶于水加压降温变成 CO是无色、密度比空气大的气体在加压和降温的条件下变成雪状的固体干冰干2无色液体再降温变成雪状固体。氢气能合成氨能用来制盐酸可作高能燃料,还可以冰可以直接变成二氧化碳气体。

4、 用来制取单晶硅和制备金属材料。 CO是一种工业原料可用在制纯碱、尿素和汽水等工业上还可以用来灭火,干冰2,2,氢气的化学性质 可用作制冷剂和人工降雨用来保藏很容易腐败的食品,食物进行光合作用也需要二氧?氢气具有可燃性:纯净的氢气在空气中安静的燃烧产生淡蓝色的火焰放出大量化碳。 的热用烧杯罩在火焰上方时在烧杯壁上有水珠生成: 1 ,2,化学性质 碳变成坚固的碳酸钙这一性质。 ?不能燃烧也不能支持燃烧 CO + Ca(OH) = 22?能和水反应:CO + HO = 22工业上可用熟石灰作原料来制造氢氧化钠、漂白粉,农业上用它来降低土壤的酸性改进HCO不稳定:HCO = 2323土壤的结构还用它

5、来配制农药波尔多液,与硫酸铜溶液混合,和石灰硫黄合剂。 ?和碱溶液反应:CO + NaOH = 2 思考:向澄清石灰水中逐渐通入CO直到过量有什么现象,对最后所得溶液2加热又有什么现象,写出相关变化的化学方程式。 ?其它反应:CO + Mg 2点燃 4(一氧化碳的性质、制法和用途 ,1,物理性质 一氧化碳是一种没有颜色没有气味的气体比空气稍轻难溶于水。有剧毒因为它可以与血液中的血红蛋白结合使血红蛋白不能很好的与氧气结合人就会因缺氧而死亡。 2,化学性质 ,点燃 ?可燃性:CO + O 2?还原性: ? CO还原氧化铜:CO + CuO 高温 CO还原氧化铁:CO + FeO 23 ,3,用途:

6、燃料冶金 浓HSO24 ,4,制法:HCOOH ? 5(石灰石、生石灰和熟石灰 ,1,石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙它们都是重要的建筑材料。 高温 CaCO 3,2,CaO俗称生石灰生石灰与水反应生成氢氧化钙同时放出大量的热。 CaO + HO = 2,3,Ca(OH)俗称熟石灰或消石灰在工农业生产上应用很广建筑业上用熟石灰、粘土2和沙子混合制成三合土或用石灰沙浆来砌砖、抹墙就是利用熟石灰能吸收空气中的二氧化2 第二部分 基本概念和理论 一些常见元素的化合价 元素和 元素和 元素和 元素和 一、物质的组成和结构 常见的化合价 常见的化合价 根的名称 根的符号 根的名称 根的符号 ,一,物质

7、的组成 钾 K +1 氯 Cl 1、+1、+5、+7 分子 钠 Na +1 溴 Br 1 单质 构 同 成 种 成 质子 元 构 构成 组 素 银 Ag +1 氧 O 2 原子核 成 组成 构成 (直接)构成 物质 元素 中子 原子 素 变 钙 Ca +2 硫 S 2、+4、+6 元 成 (纯净电 子 成 同 构 不 成 组 离子 物) 镁 Mg +2 碳 C +2、+4 化合物 钡 Ba +2 硅 Si +4 ,二,化合价和原子团 铜 Cu +1、+2 氮 N 3、+2、+4、+5 1(化合价 铁 Fe +2、+3 磷 P 3、+3、+5 ,1,定义:一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目

8、的原子化合的性质叫做这种元 铝 Al +3 氢 H +1 素的化合价。 锰 Mn +2、+4、+6、+7 氟 F 1 ,2,实质:化合价是元素的化学性质。 锌 Zn +2 ,3,常见元素及原子团的化合价: 化合价有正价和负价化合物中正、负化合价代数和为零。单质中元素的化合价为零。 2(初中化学中常见的带电原子团: 带电原子团中正、负化合价代数和不为零代数和为原子团的化合价。 在2,2,2,碳酸根离子 CO、 碳酸氢根离子 HCO、 硫酸根离子 SO、亚硫酸根离子 SO、高223343 ,注意:?同一元素在不同的原子团中可显相同的化合价,如:CrO CrO 427,3,锰酸根离子MnO、 硝酸根

9、离子 NO、 磷酸根离子 PO、 氢氧根离子 OH、 434?同一元素在结构相同的原子团中可显不同的化合价,如:KMnO KMnO 424+ 铵根离子 NH4?同一元素在同一物质中可显不同的化合价。如:NHNO, 43 化合价口诀 思考1:不论在离子化合物还是在共价化合物中各元素正负化合价的代数和等于_,单质中元素的化合价为_,在带电原子团中各元素正负化合价的代数一价 钾 钠 银 铵 氢二价 钙 镁 钡 铅 锌, ，1，1，1，2，2，2，2，2，1，1和等于_。 NaAgNHMg CaBaPbZnKH4?写出下列物质的化学式: 三五价有 磷 和 氮 四价 硅 锰 还有 碳 , 氯化钠, ,

10、氢氧化钡, , 硫酸钡, , 硝酸银, , ，4，3，5，4，4，3，5Si NNMnCPP氧化铁 , , 氨 气, , 二氧化碳, , 氮 气, , 一二 铜 汞 二三 铁铝 是三价要记得, 碳酸氢钙, , 氯化亚铁, , 硝酸, , 硫酸, , ，1，2，1，2，2，3，3HgHg CuCuFeFeAl一氧化碳, , 硝酸钾, , 硝酸铵, , 硫酸铁, , 石灰石, , 烧碱, , 纯碱, , 胆矾, , 四六负二 硫 出现氧是负二经常见。 ，4，6,2,2 SSSO3 点燃 ,三,物质的分类 = NaCO + HO ?CO + HO = HCO ?C + O CO ?2NaOH + C

11、O2232222322,2,碱性氧化物 ?碱性氧化物都能跟强酸反应生成盐和水 ?极少数碱性氧化物能跟水化合生成碱,NaO、BaO、CaO等, 2?大多数碱性氧化物都可由金属与O化合生成 2点燃 ?CaO + 2HCl = CaCl + HO ?NaO + HO = 2NaOH ?2Mg + O 2MgO 22222思考2:判断正误 ?酸性氧化物一定是非金属氧化物, , ?非金属氧化物一定是酸性氧化物, , ? 氧化物 ?碱性氧化物一定是金属氧化物, , ?金属氧化物一定是碱性氧化物, , + 1(定义 ? 酸,电离时生成阳离子全部是H , ,1,组成元素的种数:两种 1(酸的分类 ,1,按组成

12、可分为:含氧酸和无氧酸 ,2,组成物质的类别:化合物 + ,2,按电离出的H 个数分为:一元酸、二元酸、三元酸 2(氧化物的分类 ,3,按酸性的强弱分为:强酸_、弱酸 ,1,按组成元素分类 ,4,按酸的沸点高低可分为:高沸点酸_、低沸点酸_ 、CuO、FeO、AlO, ?金属氧化物,如:NaO、CaO、MgO、ZnO、MnO2232322(酸的命名 ?非金属氧化物,如:CO、SO、CO、SO、PO, 22325无氧酸一般命名为“氢某酸”_含氧酸一般命名为“某酸”_。 ,2,按化学性质分类 3(酸的通性 ?不成盐氧化物,如:HO、CO、NO、MnO, 22,1,酸溶液能与酸碱指示剂作用,石蕊遇酸

13、变红酚酞遇酸不变色。, ?成盐氧化物 2,酸 + 活泼金属?盐 + 氢气 H ,SO + Zn = ZnSO + H? 2442 ?、酸性氧化物,大多数非金属氧化物如:SO、SO、CO、MnO, 23227 ,3,酸 + 碱性氧化物?盐 + 水 6HCl + FeO = 2FeCl + 3HO 2332?、碱性氧化物,大多数金属氧化物如:CaO、MgO、CuO、FeO, 23 ,4,酸 + 碱?盐 + 水 HSO + Cu(OH) = CuSO + HO 24242?、两性氧化物,如:AlO、ZnO, 23 ,5,酸 + 盐?新盐 + 新酸 2HCl + CaCO = CaCl + CO?+

14、HO 3222,3,按常温下的状态分类 ,? 碱,电离时生成阴离子全部是OH, ?固态氧化物,如:FeO、CuO, 23 1(碱的分类 ?液态氧化物,如:HO, 2 ,1,按溶解性分为:可溶性碱_、微溶性碱_、难溶性碱_ ?气态氧化物,如:CO, 2 ,2,按碱性强弱分为:强碱_、弱碱_ 3(酸性氧化物和碱性氧化物 2(碱的命名 ,1,酸性氧化物 氢氧化某 ?酸性氧化物都能跟强碱反应生成盐和水 3(碱的通性 ?大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸,SiO除外, 2 ,1,碱溶液能与酸碱指示剂作用,石蕊遇碱变蓝酚酞遇碱变红, ?大多数酸性氧化物都可由非金属与O化合生成 2 ,2,碱 + 酸性氧化物?

15、盐 + 水 2NaOH + CO = NaCO + HO 22324 ,3,碱 + 酸?盐 + 水 Ba(OH) + HSO = BaSO? + 2HO c、酸性氧化物+水 d、碱性氧化物+水 22442,4,碱,可溶,+ 盐,可溶,?新盐 + 新碱 Ca(OH) + NaCO = CaCO? + 2NaOH + HO CaO + HO CO2233222? * 另:不溶性的碱受热易分解生成对应的碱性氧化物和水 Cu(OH)CuO + HO e、碱性氧化物+酸性氧化物 f、氨气+酸 22高温 ? 盐,电离时有金属离子和酸根离子生成, CaO + SiO = CaSiO NH+ HCl 233 1(盐的分类和命名 g、结晶水合