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1、最新版化学教学资料1环境污染已成为人类社会面临的重大问题，各种污染数不胜数。导致下列污染的主要原因与高分子化合物有关的是()A酸雨B光化学烟雾C温室效应 D白色污染【解析】酸雨的主要成因是SO2；光化学烟雾主要是NO2与NO的过量排放引起的；温室效应是空气中CO2的大量积累引起的。【答案】D2下列做法不能体现低碳生活的是()A减少食物加工过程B注意节约用电C尽量购买本地的、当季的食物D大量使用薪柴为燃料【解析】薪柴燃烧释放出二氧化碳气体，不符合“低碳生活”的理念；减少食物的加工过程和节约用电，可少耗能量，减少释放二氧化碳的量，符合“低碳生活”的理念；购买本地和当季水果，可以减少运输过程的能量耗
2、损，减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”的理念。【答案】D3化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是()A使用布袋购物、以步代车、推广电动轿车属于“低碳生活”方式B饮用水中矿物质的含量越高越有利于人体健康C绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体【解析】饮用水中矿物质含量过高对人体健康有害。【答案】B4“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能彻底防止污染产生的科学，包括“绿色生成”和“绿色销毁”等内容。在整顿音像市场的活动中，查封了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁
3、”。以下属于“绿色销毁”的是()A泼上汽油焚烧 B倾倒于江河之中C深埋于土中 D碾压粉碎后回收利用【解析】碾压粉碎后回收利用既销毁了盗版光盘，又可作为再生原料，最符合“绿色化学”宗旨。【答案】D5节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是()A采用电解水法制取无污染的氢能B完善煤液化制取汽油的技术C研制推广以甲醇为燃料的汽车D进一步提高石油加工工艺【解析】电解水法制H2需要消耗较大的电能，不科学。【答案】A6工业上用乙基蒽醌制备H2O2，其工艺流程的反应方程式为：则用乙基蒽醌法制备H2O2的原子利用率为()A12.6% B1
4、2.5%C94.1% D100%【解析】本题考查物质制备中原子利用率的计算。若将上述两步反应相加，得总反应式：H2O2H2O2，即乙基蒽醌在制备H2O2的反应中充当催化剂，而不是反应物，因此原子利用率是100%。【答案】D7从原料和环境方面的要求看，绿色化学对生产中的化学反应提出一个提高原子利用率的要求，即尽可能不采用那些对产品的化学组成来说没有必要的原料。现有下列3种合成苯酚的反应路线：其中符合原子节约要求的生产过程是()A BC D【解析】直接氧化，一步反应产率高，而且生成的丙酮也是重要的化工试剂。【答案】C8“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中
5、原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，在用CH3CCH合成CH2C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有()ACO和CH3OH BCO2和H2OCH2和CO2 DCH3OH和H2【解析】由题中信息知，绿色化学工艺理想状态是原子利用率为100%，根据信息和原子守恒知A项符合题意。【答案】A9工业上可用乙基蒽醌(A)经两步反应制备H2O2，其工艺流程可简单表示如下：(1)涉及还原反应的方程式是(填序号)_，涉及氧化反应的方程式是(填序号)_。(2)绿色化学是当今社会人们提出的一个新概念。在绿色化学中，一个重要的衡量指标是原子的利用率，其计算公式为
6、：原子利用率(期望产品的摩尔质量/化学方程式中按计量所得产物的摩尔质量之和)100%，100%。在绿色化学工艺中理想状态原子利用率为100%。试问该法生产H2O2可否称为理想状态的“绿色化学工艺”？简述理由。【解析】(1)在有机化学反应中，加氢就是还原反应，去氢就是氧化反应，故还原反应的方程式为：+2H2O2(2)若将上述两步反应式相加，得总反应式为：H2O2H2O2原子利用率为34/34100%100%故该法生产H2O2可称为理想状态的“绿色化学工艺”。【答案】(1)(2)该法生产可称为理想状态的“绿色化学工艺”。理由见解析。10绿色有机合成是指采用无毒、无害的原料、催化剂和溶剂，选择具有高
7、选择性、高转化率，不产生或少产生对环境有害的副产品。下列是BHC公司新发明的布洛芬绿色合成方法。试回答下列问题：(1)反应属于羰基合成，反应、分别所属的有机反应类型是_、_。(2)反应的化学方程式为_。(3)与布洛芬互为同分异构体的芳香族化合物中，其结构可表示为的酯类，X的结构有_种(填数字)。(4)某学生提议用Reppe反应一步合成布洛芬，并使原子利用率100%，已知：RCH=CH2COH2ORCH(CH3)COOH，请用一种有机原料合成布洛芬：_。【解析】该题为简单的有机推断题。(2)此反应的小产物为CH3COOH；(3)X的结构有COOCH2CH3、OOCCH2CH3、CH2COOCH3
8、、CH2OOCCH3、CH2CH2OOCH、CH(CH3)OOCH，共6种；(4)根据题目所给的信息，可以很容易写出反应式。【答案】(1)取代反应加成反应(3)611为分析某县城的空气质量情况，某校化学研究性学习小组的同学拟测定该县城空气中SO2的含量。(1)检验SO2可选用_试液。(2)SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H该反应的现象是_，SO2在该反应中显(填“氧化”或“还原”)性。(3)该小组的同学拟用下列装置运用(2)中的反应原理定量分析空气中SO2的含量：注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置。装置中棉花的作用是_，
9、通入空气前应进行的实验操作是_；该实验中需要知道的数据除气体流速、酸性KMnO4溶液的体积外还有_。【解析】根据SO2的特性，能使品红退色来检验SO2的存在；根据SO2的还原性(使酸性KMnO4溶液退色)来测定SO2的含量。【答案】(1)品红(2)紫色退去还原(3)防止固体颗粒吸附剂被气流吹进酸性KMnO4溶液中净化、干燥通气的时间、酸性KMnO4溶液的浓度12下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4方法用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫方法用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO
10、4(1)方法中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3SO2H2O=2NH4HSO3能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有_(填字母)。A增大氨水浓度B升高反应温度C使燃煤烟气与氨水充分接触采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是_(用离子方程式表示)。(2)方法中主要发生了下列反应：2CO(g)SO2(g)=S(g)2CO2(g)H8.0 kJmol1 2H2(g)SO2(g)=S(g)2H2O(g)H90.4 kJmol1 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566.0 kJmol12H2(g)O2(g)=2H
11、2O(g) H483.6 kJmol1S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式可表示为_。(3)方法中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如下图所示。阳极区放出气体的成分为_(填化学式)。【解析】(1)增大氨水浓度，能反应掉较多的SO2，提高了SO2去除率；升高反应温度只能加快化学反应速率，且(NH4)2SO3、NH4HSO3受热易分解，又生成SO2。(2)根据盖斯定律，应用方程方程得到SO2(g)=S(g)O2(g)H8.0 kJmol1(566.0 kJmol1)574.0 kJmol1，即S(g)O2(g)=SO2(g)H574.0 kJmol1。也可用方程方程求得。(3)根据电解原理，NaHSO3溶液中的阴离子在阳极发生氧化反应，即4OH4e=2H2OO2，又由于阳极区通入稀硫酸，HHSO=H2OSO2，所以阳极区的气体为O2、SO2。【答案】(1)ACHCOSO2=CO2HSO(2)S(g)O2(g)=SO2(g)H574.0 kJmol1(3)O2、SO2
