《2022年四川省高考试题(理综化学)解析版doc高中化学》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年四川省高考试题(理综化学)解析版doc高中化学(11页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、 欢迎阅读本文档,希望本文档能对您有所帮助!2010年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)理科综合能力测试(化学部分)第I卷6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术答案:D 解析:本题考查化学与社会的关系;利用太阳能制氢,减少了化石燃料的使用,同时也减少了CO2的排放,A项符合;火力发电消耗大量的煤炭资源,同时会排放出CO2及有害气体,关停小火电企业,有利用节能减排,B项符合;举行“地球一小时”熄灯活动有效的节约的能源, C项符合; 煤液化技术,提高了煤的利用率,但
2、不能减少CO2的排放,D项不符合。7.表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为个B.盛有的密闭容器中含有个氧原子,则的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为个,则阳极质量减少64g答案:B解析:本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系;二氯甲烷在标况下为液态,22.4L不一定为1mol,A项错误;1molSO2中含有氧原子2mol,故含有个氧原子的的物质的量为0.5mol,B项正确;17.6g丙烷的物质的量为0.4mol,1mol丙烷中含有极性键8mol,故0.4mol中含有极性键3.
3、2mol,为3.2NA个,C项错误;精炼铜时,阳极为粗铜,当转移2mol电子时,阳极消耗的质量不一定为64g,D项错误。8.下列说法正确的是A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物,则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同答案:B 解析:本题考查物质结构知识;本题可用举例法,氦原子最外层电子数为2,为零族,A项错误;MgCl2中原子序数之差为5,CO2中原子充数之差为2,B项正确;由于HF中存在氢键,故HF的沸点比HCl的高,C项错误;第IA中H2O为分子晶体,其它碱金属氧化物为离
4、子晶体,D项错误。9.下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:答案: A 解析:本题考查离子方程式正误判断;氢氧化钡溶液过量,Al3+转化为AlO2-,SO42-完全转化为沉淀,A项正确;硝酸有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,硝酸被还原为NO,B不符合客观事实,错误;在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠,磷酸二氢根离子中的氢将被中和,C项错误;中存在两种官能团,分别是-Br 和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热,与-COOH发生中和反应,与-Br
5、发生水解反应,故应该生成CH2OHCOO-,D项错误。10.有关100ml 0.1 mol/L 、100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的个数: B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C.溶液中: D.溶液中:答案: C解析:本题考查盐类水解知识;盐类水解促进水的电离,且Na2CO3的水解程度更大,碱性更强,故水中电离出的H+个数更多,A项正确;B钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L而钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:,B项正确;C项水解程度大于电离所以C(H2CO3)C(CO32-)D项 C
6、032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。判断D正确。C、D两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。11.中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用,M的结构如图所示: 下列叙述正确的是A. .M的相对分子质量是180B.1 mol M最多能与2mol 发生反应C.M与足量的溶液发生反应时,所得有机产物的化学式为D.1mol M与足量反应能生成2 mol ,答案:C 解析:本题考查有机物的性质:A项M的分子式为:C9O4H6其相对分子质量是178,B项1 mol M最多能与3mol 发生反应,除了酚羟基临位可以发生取代,还有碳碳双键可以发生加成。C项除了酚羟基可以消耗2mol,酯基水
7、解也消耗1mol,水解又生成1mol酚羟基还要消耗1mol所以共计消耗4mol.D项酚与碳酸氢钠不反应。所以此题选择C12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为,物质浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是A. B. C. D.C=1000V/(17V+22400) 答案:A解析:本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉,严格按照基本概念来做,弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。13.反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中:Z表示反应
8、开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是A.同温同压Z时,加入催化剂,平衡时Q的体积分数增加B.同压同Z时,升高温度,平衡时Q的体积分数增加C.同温同Z时,增加压强,平衡时Q的体积分数增加D.同温同压时,增加Z,平衡时Q的体积分数增加。答案:B解析:本题考查了平衡移动原理的应用。A项加入催化剂只能改变反应速率,不会使平衡移动。B项由图像(1)知随着温度的升高M的体积分数降低,说明正反应吸热,所以温度升高平衡正向移动,Q的体积分数增加。C项对比(1)(2)可以看出相同温度条件,压强增大M的体积分数增大,所以正反应是体积缩小的反应,增大压强Q的体积分数减小。D项由C项可以判断D也不对
9、。26.(15分)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。请回答下列问题:(1)组成单质A的元素位于周期表中第 周期,第 族。(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为: 。(1) G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ,当生成2二氧化氯时,转移电子 。(2)
10、 溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为: 。(3) H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。26. 答案:(1)三 A (2) (3)硫酸钠() 2 (4) (或 )(5)溶液由黄色变为无色,产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体解析:本题考查的知识点有元素及其化合物的性质、物质结构、氧化还原反应相关计算。由生成白色沉淀D ,D既能溶于强酸,也能溶于强碱,推测D是Al(OH)3再逆推可知,B为Al 。G在大气中能导致酸雨的形成,可猜测G可能为SO2逆推可知: A为S,综合可知C为Al2S3 D为Al(OH)3,E为H2S,G为SO2F为Na2S.(1)(2)比较简单,(3)SO2与氯酸钠在
11、酸性条件下反应,SO2为还原剂被氧化为SO42-,根据电子得失可以判断生成2二氧化氯时,转移电子2。由H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。结合前面的信息可以推测H为Na2S2.27(16分) 碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题:(1)碘是 (填颜色)固体物质,实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:3
12、I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。电解时,阳极上发生反应的电极反应式为 ;阴极上观察到的实验现象是 。(3)电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否有I。请设计一个检验电解液中是否有I的实验方案,并按要求填写下表。要求:所需药品只能从下列试剂中选择,实验仪器及相关用品自选。试剂:淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论(4)电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下:步骤的操作名称是 ,步骤的操作名称是 。步骤洗涤晶体的目的是 。答案:(1)紫黑色 升华(2) 有气泡产生(3
13、)实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中,加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液,观察是否变蓝。如果不变蓝,说明无。(如果变蓝,说明有。)(4)冷却结晶 干燥 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质解析:(1)考查物质的物理性质,较容易。(2)阳极发生氧化反应失电子。阴极区加入氢氧化钾溶液,电解氢氧化钾实质是电解水。(3)考查I-的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一特性,要设法将碘离子转化为碘单质。(4)考查实验的基本操作。要求考生对整个流程分析透彻。28.(13)已知:以乙炔为原料,通过下图所示步骤能合成有机中间体E(转化过程中的反应条件及部分产物已略去)。其中,A,B,C,D分别代表一种有机物,B的化学式为C4H10O2,分子中无甲基。请回答下列问题:(1) A生成B的化学反应类型是_。(2) 写出生成A的化学反