《黑龙江省哈尔滨市第三中学2018届高三化学上学期第一次验收考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省哈尔滨市第三中学2018届高三化学上学期第一次验收考试试题（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省哈尔滨市第三中学2018届高三上学期第一次验收考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-39第卷（选择题共55分）一、选择题（40分）（每小题2分，共20题，每道题只有一个最符合题意的选项。）1.下列叙述正确的是A.氯化铵溶于水体系温度降低，这个变化是吸收反应B.甲烷可用作燃料，说明甲烷燃烧时放热反应C.生成物总能量一定低于反应物总能量D.同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的H不同【答案】B【解析】A、氯化铵溶于水体系温度降低，但没有生成新的物质，不是化学变化，也就不是吸热反应，选项A错误；B、甲烷燃烧是放热反应，故甲烷可用作燃料，选项B正确；C、生
2、成物总能量不一定低于反应物总能量，例如吸热反应中，生成物总能量高于反应物总能量，选项C错误；D、反应热只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，与反应条件无关，选项D错误。答案选B。2.下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是A.由Zn和稀H2SO4制氢气B.灼热的炭粉与二氧化碳反应C.Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合D.碳酸钙的分解【答案】A【解析】试题分析：从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应。A活泼金属与酸的反应是放热反应，故A正确；B灼热的碳和二氧化碳的反应，是以C作为还原剂的反应，反应吸热，故B错误；CBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合反应是
3、吸热反应，故C错误；D碳酸钙分解属于分解反应，是吸热反应，故D错误；故选A。【考点定位】考查吸热反应和放热反应【名师点晴】本题通过反应物与生成物能量不同判断放热反应和吸热反应，熟悉常见的放热反应和吸热反应是解题的关键。常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等常见的吸热反应：Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等。3.下列热化学方程式书写正确的是A.2SO2+O22SO3H=-196.6KJ/molB.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)H=-285.8KJ/molC.2H2
4、(g)+O2(g)=2H2O(1)H=-571.6KJD.C(s)+O2(g)=CO2(g)H=+393.5KJ/mol【答案】B【解析】试题分析：A、没有标注各物质的聚集状态，错误；B、H2（g）1/2O2（g） H2O（ l ）H =2858 kJ/mol，符合热化学方程式的书写要求，正确；C、氢气的燃烧为放热反应，焓变的符号错误；D、碳的燃烧为放热反应，焓变的符号错误。考点：考查热化学方程式正误判断。4.某实验小组学生用50Ml 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如右下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的
5、是A.如右图条件下实验过程中没有热量损失B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D.若改用60mL0.55mol/L盐酸与40mL0.50mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求放出热量相等【答案】B【解析】A、图中小烧杯与大烧杯之间有很大空隙未填满碎纸条，会有较多的热量散失，选项A错误；B、根据量热计的结构可知实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，选项B错误；C、烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失，选项C错误；D、中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，与酸、碱用量无关，则改用60mL0.55mol/L盐酸与40mL0.50mol/
6、L的NaOH溶液进行反应，从理论上讲测出的中和热不变，选项D正确。答案选D。5.已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol正盐的H=-12.1KJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热H57.3 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于A.69.4 kJmol1B.45.2 kJmol1C.69.4 kJmol1D.45.2 kJmol1【答案】D【解析】试题分析：HCN(aq)NaOH(aq)=NaCN(aq)H2O(l) H=12.1kJmol1,H(aq)OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJmol1，HCN(aq)H(aq)CN(aq)，得出，即H=(12.157
7、.3)kJmol1=45.2kJmol1，故选项D正确。考点：考查反应热的计算等知识。6.如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是A.溶液中H+向Zn电极移动B.外电路中电流方向为：CuZnC.负极上的电极反应：Zn-2e-Zn2+D.有1mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2L（标准状况）【答案】A【解析】试题分析：A、原电池中阳离子向正极移动，铜是正极，锌是负极，A错误；B、电池中电流是从正极流向负极，即该原电池中外电路中电流方向为：CuZn，B正确；C、锌是负极失去电子，电极反应式为Zn2eZn2，C正确；D、氢离子在正极得到电子，电极反应式为2H2eH2，则有
8、1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2物质的量是0.5mol，在标准状况下的体积为11.2 L，D正确，答案选A。考点：考查铜锌原电池的有关判断7.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B.金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D.铜铁交接处,在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈【答案】C【解析】试题分析：A、在酸性环境下，钢铁也可能直接发生化学腐蚀，A错误；B、金属腐蚀的实质是金属失去电子被氧化的过程，B错误；C、锌的金属性强于铁，与铁构成原电池时，锌
9、是负极，铁是正极被保护，因此轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法，C正确；D、在原电池中铁只能失去2个电子，转化为亚铁离子，D错误，答案选C。考点：考查金属腐蚀与防护的有关判断8.下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是A.CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） H-283.0 kJmol-1B.C（s）+1/2O2（g）=CO（g） H-110.5 kJmol-1C.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H-241.8 kJmol-1D.2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18 H2O（l） H-11036 kJmol-1【答案
10、】A【解析】试题分析：25 101 kPa条件下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，叫燃烧热，表示物质燃烧热的热化学方程式时，可燃物质必须是1 mol，B项、C项中的生成物不稳定，D项中，可燃物质的计量数不是1，选项A符合题意。考点：燃烧热的概念与表示燃烧热的热化学方程式的书写9.下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)1/2O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g) H3S(g)O2(g)=SO2(g) H4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO
11、3(s)=CaO(s)CO2(g) H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8A.B.C.D.【答案】C【解析】试题分析：碳的燃烧反应是放热反应，H0；等质量的碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳时放出的热量多，放热越多，H越小，H1H2。等质量的气态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量比固态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量多，放出的热量越多，H越小，H4H3。都生成液态水的前提下，氢气的质量越大，放出的热量越多，H越小，H60；氧化钙溶于水是放热反应，H0, H8H7。考点：化学反应热效应点评：此类题只要知道化学反应热效应的类型和判断其大小的方法
12、，较为简单10.将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol/L的溶液中有氢气产生，成充分反应后有金属剩余。该溶液可能为A.HNO3溶液B.Ba（OH）2溶液C.HCl溶液D.H2SO4溶液【答案】C【解析】200.0mL 2.0mol/L的某溶液中溶质的物质的量为0.2L2.0mol/L =0.4mol，Al的物质的量为5.4g27g/mol5.4g27g/mol=0.2mol，A、因Al与HNO3溶液不生成氢气，则不符合题意，选项A错误；B、由2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，0.2molAl与0.4molBa(OH)2溶液反应时，碱过量，金属不可能有剩余，选项B错误；C
13、、由2Al+6H+2Al3+3H2，0.2molAl与0.4molHCl溶液，Al过量，选项C正确；D、由2Al+6H+2Al3+3H2，0.2molAl与0.4molH2SO4溶液，硫酸过量，金属不可能有剩余，选项D错误。答案选C。11.下列装置所示的实验，能达到实验目的的是【答案】D【解析】A、因碘与酒精互溶而不会分层，则不能利用分液漏斗来分离，选项A错误；B、氯化铵受热分解，在试管口处HCl与氨气又化合生成氯化铵，则不能只利用氯化铵制取氨气，选项B错误；C、氯气、HCl均能与NaOH溶液反应，则不能利用碱来除去氯气中的HCl，选项C错误；D、NO不溶于水，导管短进长出，可利用排水法收集N
14、O，选项D正确。答案选D。12.原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是A.由Fe、Cu和FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu2e=Cu2B.由Al、Cu和稀硫酸组成原电池中，负极反应式为：Cu2e=Cu2C.由Mg、Al和NaOH溶液组成原电池中，负极反应式为：Al3e4OH=AlO22H2OD.由Al、Cu和浓硝酸组成原电池中，负极反应式为：Al3e=Al3【答案】C【解析】A、由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，铁比铜活泼，负极反应为Fe-2e=Fe2，选项A错误；B、由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，铝比铜活泼，负极反应为Al-3e=Al3，选项B错误；C、由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，该条件下，铝易失电子而作负极，镁作正极，负极反应式为：Al4OH3e=AlO2-2H2O，选项C正确；D、由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，该条件下，铜易失电子而作负极，铝被钝化形成氧化铝作正极，负极上电极反应式为：Cu-2e-Cu2+，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查原电池的工作原理。注意弄清楚正负极及电极反应是解答本题的关键。13.下列有关
