差量法与气体摩尔体积

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1、差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解 题方法。我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物。该差量的大小与参与反应的物质的有 关量成正比。一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求 解。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供 的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。解题步骤根据化学方程式分析反应前后形成差的原因(即影响质变化的因素)，找出差量与已知 量、未知量间的关系，然后再列比例式(对应成比例，注意：单位要一致)，求解。差量法在初中、高中都

2、要求熟练应用：一、固体差量例1 在某些硫酸铜溶液中，加入一个质量为1.12g的铁片，经过一段时间，铁片表面覆盖了一层红色的 铜，取出洗净、烘干，称质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克？分析Fe+CuSO4=FeSO4+Cu从化学方程可以看出，铁片质量的增加，与铁的溶解和铜的析出直接联系，每溶解56g铁,将析出64g铜，会 使铁片,质量增加: 64g-56g=8g根据铁片增加的质量(1.16g-1.12g),可计算出溶解的Fe的质量和析出的Cu的质量.解设溶解的Fe为xg,析出的Cu为ygFe=CuSO4=Cu+FeSO4 质量差566464-56xy1.16-

3、1.12则： ，解得： x=0.28(g) y=0.32(g)答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g.例 2将质量为 100 克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为 100.8 克 求有多少克铁参加了反应。解：设参加反应的铁的质量为X。棒的质量增加(差量)566464-56=8x100.8克-100克=0.8克答：有5.6克铁参加了反应。例3 . agNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到bg，则混合物中NaHCO3的质量分数 为： 。解：设NaHCO3的质量为x2NaHCO3= = =Na2CO3 + H2 + CO2tm168g106g

4、168g - 106g = 62gx( a-b) g解得 x=得NaHCO3的质量分数为例4 .有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足的AgNO3 溶液.得到 33.14g沉淀.则原混合物中钠元素的质分数为()A. 28.5%B.50%C.52.8%D.82.5%02晋6W畑酹，塞4厘I書翩畔，蹲出&耀一哥 蚀钿宙伽，啊 葩翱I解案宙92硏砂翅彌中601輔側0儒砂零琴餾 021 半&諭n :出&賈霸哪m血闢601龜勒凰翎审易駕日灘杲锻空55解嘿021阜砂 8呀導I：最OIx细龙中卿碗册 飞Ol羽緞kda 20硏阳爭 申(乙om二睦m僅m)&域硏晦(18慟硏

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7、N乌0丁乙仿HN)朗锡D困li导豐轴HON吐EODZ(frHN)6e申畔):20 I帥辐 HOBN Itt O兀伟HN)4i器瞬6q *9啊凰零删雎峽勒b硏中励猶 却阿&蚯1 3002 酬WK瞞Be莽瞪肆硏HON ttt EODZ(frHN)W 中器邑図躍星-S呀 %S 8Z=6W9T/69 fr=%BN 也驶创片*鶯J| 6T=6frT-9T-6frlEx6S8 = 6Z-68068016g 乙uiv6v bnx*W硏塞琴ON决&噩硏 囱塞哝輛觀彌疇&聘剧卿那I橄欢HTEa业辄繹塞细iFd-jsen Q耐-imn : USEONBN + tJflfiV = EON6V +JflBN ； GO

8、NBN + tD6V = eONV + Dn :議中的氧元素，它与H2结合成为H2O。根据方程式分析：设参加反应的CuO质量为y。练习：后，立即通入足量的1、将一定量NaHCO3和Cu的混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后固体质量不变。 则原混合物中Cu的质量分数为。2、2.1g平均相对原子质量为7.2的CO和H2混合气体与足量的02充分燃烧Na2O2固体，则固体质量增加（A）A 2.1g B 2.6g C 7.2gD 无法求解 二、液体差量例9用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所 得液体质量为 55.4克，求此铁的纯度。分析：56

9、g2g由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反 应“进入”溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加56-2=54 （份） 。由题目给的差量55.4克-50克=5.4克，据此便可列比例求解。解：设此铁的纯度为 x。溶液质量增加（差量）56 2 56-2=5410x 克55.4 克-50 克=5.4 克56: 54=10x 克：5.4 克 答：此铁的纯度为 56%。三、气体差量例10 .将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混 合气体中CO的质量分数。分析： CuO+CO Cu

10、+CO22844由化学方程式可知，气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。每28份质量的CO参加反应， 可生成44份质量的，使气体质量增加44=28=16（份）。现已知气体质量增加18克-12克=6克，据 此便可列比例求解。解：设原混合气体中CO的质量分数为X。CuO+CO Cu+ 气体质量增加（差量）284444-28=2612x克18克-12克=6克答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%。例11 .将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠得硬质玻管,发现导出得气体变为38.4g,问此过程中发生 了什么反应?有多少过氧化钠参加了反应?解:过氧化钠与二氧化碳的反应为：2Na2O2 +

11、2CO2 = 2Na2CO3 + O2设有x g过氧化钠参加反应,则有156g88g32g88g-32g = 56gxg44-38.4 = 5.6g解得 x=15.6答：此过程中发生了过氧化钠与二氧化碳的反应；有15.6g过氧化钠参加了反应。例12 .在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积占25%，若反应前后条件保持 不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是（ ）A、 1/5 B 、 1/4 C、 1/3 D 、 1/2解：设平衡后，混合气体的体积为1L，则NH3为0.25L。由 N2+3H2=2 NH3 2 （减）2L 2L可以知道；生成0.25L NH3，总体

12、积减少0.25L，则原来有1.25L .答案是 A气体压强差（即物质的量差）例13.例3反应2A（气）x B（气）+2C（气），在恒温下达平衡时，容器内压强增加了 30% , A转 化了 20%,则x值为（）。A,1B.2C.3D.4解：容器内压强增加了 30%，即物质的量增加了 30%设原来有2molA2A （气）x B（气）+2C （气）物质的量增加2（x +2）-2=2x20%2x30%则： =3练习：1、在标准状况下，将448LN2、H2、和CO2混合气体气体先通入灼热氧化铜，体积减少22.4L，再通 入装有过量过氧化钠的硬质玻璃管中，体积减少11.2L。问反应完全后：混合气体由哪些气

13、体组成且各组 分的体积分别为多少？2、在标准状况下，将8LH2和CO2混合气体气体通入装有过量过氧化钠的硬质玻璃管中。反应完全后 点燃该混合气体，体积变为2L。问最后剩下什么气体？原混合气体中各组分的体积分别为多少？3、CO、02、CO2 混合气体 9mL点火花引爆后，恢复到原来状态时，气体体积减少1mL，通过 NaOH溶液后，体积又减少5mL，则混合气体中CO、O2、CO2体积比可能为。4、加热分解7.9g某固体，产生560mL （标准状况）气体A, 剩余7.1g固体B。则A的相对分子质量 为多少？四、其他例 14.在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯

14、，待天平 平衡后，向两烧中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比。分析：因硫酸足量，故铁和镁全参加反应。 由化学方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。 分别加入铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才可仍保持平衡 解：设所加铁与镁的质量分别为x、y （设此时天平两端增加的质均为a几增加的质量（差量）56256-2=54增加的质量（差量）24 2 24-2=22 y a56:54=x:a24:22=y:a x:y =答：当酸足量时，所加的铁与镁的质量比为77：81时天平仍保持平衡 练习：1、用氢气还原10克CuO ,加热片刻后，冷却称得剩余固

15、体物质为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2设的质为3.2克，求原混3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质为31.6克，求参加反应的铁的质量？4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体 点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原 混合物中铜元素的质量分数？答案：1、8 克 2、7: 53、11.2 克 4、8:7 7:235、28.89%练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的 质量分数？原混2、已知同一