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1、高三化学复习卷（三）化学反应与能量(时间60分钟，满分100分)一、选择题(每小题3分，共42分)1.下列措施不利于节能减排、改善环境质量的是A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料B.引进电动汽车，减少汽车尾气排放C.积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料D.使用填埋法处理未经分类的生活垃圾2.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)OH(aq) =H2O(l) H =57.3 kJmol1。分别向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入：稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的H的绝对值分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是A.H1H2H3 B.H2H1H3 C.H1
2、 =H2 =H3 D.H2H3H13有两个气态物质之间的反应： C2H2(g)H2(g) C2H4(g)；2CH4(g) C2H4(g)2H2(g)，已知在降低温度时式平衡向右移动，式平衡向左移动，则下列三个反应中Q(Q1、Q2、Q3均为正值)值大小比较正确的是C(s)2H2(g)=CH4(g)HQ1C(s)1/2H2(g)=1/2C2H2(g)HQ2C(s)H2(g)=1/2C2H4(g)HQ3AQ1Q3Q2 BQ1Q2Q3 CQ2Q1Q3 DQ3Q1Q24下列说法或表示方法中正确的是A等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热
3、化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/molC.Ba(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0D已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ5.下列说法中正确的是A.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程B.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热C.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数D.1 mol H2与0.5 mol O2反应
4、放出的热就是H2的燃烧热6.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:CH3OH(g)+H2O(g) =CO2(g)+3H2(g) H = +49.0 kJmol1CH3OH(g)+ 1/2O2(g) =CO2(g)+2H2(g) H = 192.9 kJmol1下列说法正确的是A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B.反应中的能量变化如上图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据推知反应：CH3OH(l)+1/2 O2(g) =CO2(g)+2H2(g)的H192.9 kJmol17.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物总能量一定低
5、于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同7在298 K、1.01105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2yx)kJ/molBCO2(g)NaOH(
6、aq)=NaHCO3(aq)H(2xy)kJ/molCCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(4xy)kJ/molD2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l)H(8x2y)kJ/mol8用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJ/molCH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJ/mol下列说法不正确的是A反应均为放热反应 B反应转移的电子数相同C由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)Ha kJ/mol
7、，a574D若用标准状况下4.48 LCH4通过上述反应还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ9.下列说法正确的是A.测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度B.在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为285.8 kJmol1C.在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJmol1D.在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.31 kJmol1,若将含0.5 mo
8、l H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.31 kJ10.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图()所示：H1H2H3，根据上述原理和图()所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是A.AF HH6B.AD HH1H2H3C.H1H2H3H4H5H60 D.HlH6H2H3H4H511.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知：S(s，单斜)+O2(g) =SO2(g) H1=297.16 kJmol1；S(s，正交)+O2(g) =SO2(g) H2=296.83 kJmol 1，下列说法正确的是A.S(s，单斜)=S(s，正
9、交) H3=+0.33 kJmol1B.正交硫比单斜硫稳定 C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D.式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ12.白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A.(6a+5d4c12b) kJmol1B.(4c+12b6a5d) kJmol1C.(4c+12b4a5d) kJmo
10、l1D.(4a+5d4c12b) kJmol114下列有关反应热的叙述正确的是A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molBC(石墨，s)=C(s，金刚石)H1.9 kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定CX(g)Y(g) Z(g)W(s)H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大D已知C(s)O2(g)=CO2(g)H1，C(s)1/2O2(g)=CO(g)H2，则H1H2选择题答案栏：题号1234567891011121314答案二、非选择题（本题包括5小题，共58分）15.(15分)某种优质燃油由甲、乙两种有机物
11、混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下:物质甲乙COH2燃烧热/(kJmol1)1 3665 518283286取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g，在足量的O2中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图所示。试求： (1)乙的相对分子质量Mr(乙)=_。(2)160 g由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在347.2 L O2中恰好完全燃烧，得492.8 L气体，冷却到室温时，还剩余224 L(气体体积均在标准状况下测定)。由此可求得混合物中，C、H、O的原子个数比为_。甲的分子式：甲_；乙的分子式：_。(3)1 mo
12、l由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃烧，放出热量2 876 kJ，则反应中生成CO_mol。16.(10分)某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。甲方案：将温度计与盛有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是 ，说明反应放热。(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接或，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接) ，(接) ，说明反应放热。丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管
13、中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是_ _，说明反应放热，其原因是 。17.(12分)（1）1840年前后，瑞士科学家盖斯（Hess）指出,一个化学反应的热效应,仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关,而与中间步骤无关,这就是著名的“盖斯定理”.现已知,在101 kPa下,CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3 kJmol1、285.8 kJmol1和393.5 kJmol1，则反应C（s）2H2（g）= CH4（g）的反应热H=_，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义？ 。（2）已知：2H2（g）O2（g）=2
