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1、 .wd.本课时只讲解氧化复原反响的一些概念、特征和本质，氧化复原反响的表示方法以及规律放在第二、三、四课时。第二章化学物质及其变化第三节氧化复原反响第一课时【课标导学】1.学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化复原反响2.记住氧化复原反响的本质是电子的转移3.了解四种 基本反响类型与氧化复原反响的关系【知识链接】根基回忆1.标出以下物质中各元素的化合价：CuO FeSO4Cl2 Na2SO3 H2O Na2SO4Na2O NaOH MgCl2KClO3Na3PO4MnO2KMnO4 K2MnO4 CaCO3NH3NH4NO32.化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝
2、四硅五价磷；二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。3.根据初中学习的知识，判断以下两个化学反响属于什么反响2CuOC2CuCO2；H2OCH2CO【趣味导学】思考理解1将刚削好的苹果久置在空气中，切面的颜色有何变化现象及原因：苹果由粉绿色变成黄褐色，因为苹果中的Fe2+被空气氧化成Fe3+2铁丝在氧气中燃烧、煤气的燃烧、栏杆的锈蚀等都是常见的氧化复原反响，氧化复原反响占生活生产的所有反响的60%，那终究什么样的反响是氧化复原反响呢【根基速填】自主梳理一、氧化复原反响1回忆初中学习的氧化复原反响写出氢气复原氧化铜的化学反响方程式:CuO氧，发生了反响；H2氧，发生反响,分析该反响中各元
3、素的化合价在反响前后有无变化，如何变化2从化合价变化的角度分析氧化复原反响例：标出下面化学方程式中各个元素的化合价1H2CuOCuH2O在这个化学反响前后，氢元素的化合价由价变化到价，化合价，发生反响；铜元素的化合价由价变化到价，化合价，发生反响。 22H2O 2H2O2在这个化学反响前后，氢元素的化合价由价变化到价，化合价，发生反响；氧元素的化合价由价变化到价，化合价，发生反响。 从化合价的角度给氧化复原反响下定义：叫氧化复原反响。 3H2Cl2=2HCl 在这个化学反响前后，氢元素的化合价由价变化到价，化合价，被，发生反响；氯元素的化合价由价变化到价，化合价，被，发生反响。总结：化合价升高
4、，发生反响；化合价降低，发生反响；结论：氧化复原反响的特征以及判断依据是：反响前后元素的化合价发生变化。3.分析下表并推断初中学习的四种 基本反响类型与氧化复原反响的关系反响类型反响举例是否为氧化复原反响化合反响2NaCl22NaClCaOH2O=Ca(OH)2分解反响CaCO3=CaOCO22H2O2=2H2OO2置换反响FeCuSO4=FeSO4CuCuOH2=CuH2O复分解反响NaOHHCl=NaClH2OA1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O 氧化复原反响非氧化复原反响把氧化复原反响、化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响的关系填入以以下列图中：思考：有人说有单质参加的化合
5、反响或分解反响都属于氧化复原反响，你认为这种说法对吗【我要练一练，精彩会无限】以下反响属于氧化复原反响的是 A.NH4HCO3NH3+CO2+H2O B.CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClC.2Na+2H2O=2NaOH+H2 D.2NaCl22NaCl以下反响中，不属于氧化复原反响的是 A.3CuS+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB.6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2OC.Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOHD.Fe2O3 + 2AlAl2O3 + 2Fe不属于四种 基本反响类型的氧化复原反响的是 A.2Fe3Cl22F
6、eCl3B.NH4HCO3NH3H2OCO2C.CaOCO2=CaCO3D.Cl2H2O=HClHClO【答案】CD C D【互动探究】思考：化学反响中的化合价的升降是什么原因引起的,结合课本找出答案。提示：从原子构造角度分析3从电子转移的角度分析氧化复原反响1写出钠在氯气中燃烧的化学方程式分别画出钠元素和氯元素的原子构造示意图：钠与氯气形成NaCl时，钠原子最外层有电子，在化学反响中易一个电子成为钠离子，到达8电子的稳定构造，钠元素化合价由价到价，化合价，发生反响；氯原子最外层有7个电子，在化学反响中易一个电子成为氯离子，氯元素的化合价由价到价，化合价，发生反响，在这个反响中有电子的得失。即
7、有电子得失的反响是反响。结论：钠元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反响被氧化；氯元素的化合价降低，得到电子，发生复原反响被复原。2写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式氢原子最外层有一个电子，在化学反响中易一个电子到达稳定构造；氯原子最外层有7个电子，在化学反响中易一个电子到达稳定构造；但二者争夺电子能力相差不大，都未能将对方的电子夺取过来，只好各拿出一个电子组成一对电子，这对电子为两个原子共有。所以氢原子和氯原子是靠共用电子对形成氯化氢分子的。但由于氯原子吸引电子能力强，电子对偏向氯原子，偏离氢原子，从而使氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性。形成共价化合物HCl时，共用电子对偏离氢元素，
8、氢元素的化合价，氢元素被，发生反响；共用电子对偏向氯元素，氯元素的化合价，氯元素被，发生反响。即有电子对偏移的反响是反响。通过以上分析，得出氧化复原反响的本质是【思考】根据以上两个化学反响，总结出化合价升降、电子转移和氧化复原反响三者之间的关系总结：化合价升高失去电子(或电子对偏离)发生氧化反响；化合价降低得到电子(或电子对偏向)发生复原反响。【记忆】升失氧化、降得复原。二、氧化剂、复原剂1.从化合价的角度分析：氧化剂：在氧化复原反响中，所含元素的化合价降低的反响物称为氧化剂。复原剂：在氧化复原反响中，所含元素的化合价升高的反响物称为复原剂。2.从电子转移的角度分析：氧化剂：在氧化复原反响中，
9、得到电子或电子偏向的反响物称为氧化剂。复原剂：在氧化复原反响中，失去电子或电子偏离的反响物称为复原剂。3氧化产物：复原剂被氧化后的产物，即反响中元素化合价升高后被氧化得到的生成物。复原产物：氧化剂被复原后的产物，即反响中元素化合价降低后被复原得到的生成物。总结：在氧化复原反响中，反响物中所含元素的化合价升高失去电子(或电子对偏离)发生氧化反响该反响物叫复原剂；反响物中所含元素的化合价降低得到电子(或电子对偏向)发生复原反响该反响物叫氧化剂。【口诀记忆】升失氧化叫复原、降得复原叫氧化【典例导悟】例题1以下反响属于非氧化复原反响的是 AFe2O33CO2Fe3CO2 BNH4NO3N2O十2H2O
10、C2NaHCO3Na2CO3CO2十H2O DCu2OH2CO32CuOCO2H2O【解析】首先标出每个反响中反响前后元素的化合价，但凡同种元素的化合价发生变化的，属于氧化复原反响，A选项Fe、C元素的化合价发生变化；B选项N元素的化合价分别由-3、+5到+1价，该反响属于氧化复原反响；C、D选项各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化复原反响。答案：C D例题2.以下氧化复原反响的分析中合理的是 A镁条在空气中燃烧时，Mg变为MgO，化合价升高，因此Mg在该反响中作复原剂B在2KMnO4K2MnO4MnO2O2反响中，KMnO4中的Mn元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反响中Mn元素既
11、被氧化又被复原C在反响Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，因Cl元素的化合价降低，所以Cl2只作氧化剂。D在反响2H2O2H2+O2中，O2是氧化剂，H2是复原剂。【解析】选项A中Mg变为MgO时，Mg化合价升高作复原剂，正确；选项B中KMnO4受热分解后，Mn元素化合价分别由+7降到+6价和+4价，在该反响中Mn元素只被复原；选项C中Cl元素的化合价由0价升高到+1价，又由0价降到到-1价，故Cl2既是氧化剂又是复原剂；氧化剂和复原剂是对反响物而言，所以电解水的反响中水既是氧化剂也是复原剂。答案：A例题3判断以下反响中的氧化剂、复原剂、氧化产物复原产物，并找出被氧化、被复原的
12、元素。2KClO32KCl3O2MnO24HCl浓MnCl2十2H2OCl2【解析】分析KClO3中的Cl元素化合价由+5降低到-1价，则Cl元素被复原生成含-1价氯元素的KCl，所以KClO3是氧化剂，KCl是复原产物；KClO3中的O元素化合价由-2升高到零价，O元素被氧化生成O2，所以KClO3是复原剂，O2是氧化产物。 分析MnO2中的Mn元素的化合价由+4降低到+2价，则Mn元素被复原生成MnCl2，所以MnO2是氧化剂，MnCl2是复原产物；HCl中的Cl元素化合价由-1升高到零价，Cl元素被氧化生成Cl2，所以HCl是复原剂，Cl2是氧化产物。【核心归纳】1记定义快判断氧化复原反
13、响的本质是有电子的转移得失或偏移，其特征是反响前后元素的化合价发生改变，所以要判断一个化学反响是否为氧化复原反响，只需根据化学反响前后元素的化合价是否发生变化即可。2用口诀巧记忆被氧化或发生氧化反响被复原或发生复原反响“升 失 氧化 叫 复原、降 得 复原 叫 氧化 失去电子化合价升高叫复原剂化合价降低得到电子叫氧化剂氧化复原反响中的概念较多，可以借助口诀记忆，例如记住以下14个字“升失氧化叫复原、降得复原叫氧化中的7个字即可。即在氧化复原反响中，反响物中的某元素化合价升高，本身失电子发生了氧化反响，该物质叫复原剂；反响物中的某元素化合价降低，本身得电子发生了复原反响，该物质叫氧化剂。被复原，
14、被复原后的产物被氧化，被氧化后的产物3.析概念勿混淆氧化剂复原剂复原产物氧化产物【检测反响】1.以下反响中属于氧化复原反响的是C+O2=CO2BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KClCaCO3=CaO+CO22KClO3=2KCl+3O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgNaOH+HCl=NaCl+H2OFeCuSO4=FeSO4Cu2.氧化复原反响的实质是 A氧元素的得失 B化合价的升降C电子的转移D原子的重新组合3.以下变化过程一定是属于复原反响的是( )AHClMgCl2 BNa Na CCOCO2 DFe3Fe24.以下说法完全正确的选项是( )A有氧元素参加的反响一定是氧化复原反响B没有氧元素参加的反响一定不是氧化复原反响C有单质生成的分解反响一定是氧化复原反响D复分解反响一定是氧化复原反响5.氧化复原反响发生在同种元素之间的是
