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1、高三化学氧化还原反应专题练习一、选择题1. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）.A. 3CuS + 8HNO3 =3Cu（NO3）2+2NO t+3S I+4H2OB. 3C12+6KOH =5KCl+KClO3 + 3H2OC. 3H O +2KCrO +2KOH =2K CrO +4H O2 22242D. 3CC1 + K Cr O = 2CrO Cl + 3COC1 + 2KC1422 72222. 下列类型的反应中一定属于氧化还原反应的是（）A. 化合反应 B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3. 下列叙述正确的是（）A. 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物制得B. 得电
2、子越多的氧化剂，其氧化性就越强C. 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D. 含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性4. 下列叙述中，正确的是（）A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质5. 下列说法正确的是（）A. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B. 金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C. 氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D. 有单质参加的反应不一定是氧化还原反应6. .G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不
3、了解它们的分子式（或化学式），但 知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）（1） G T Q+NaCl（2） Q+H2O 电解 X+H2（3）Y+NaOH t G+Q+H2O（4） Z+NaOH t Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（）A.QGZYXB.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ7. 金属加工后的废切削液中含25%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液 来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO + NH Cl=NaCl+NH NO第二步：NH NO N t+2H O24442 dT 22下列对
4、第二步反应的叙述中正确的是（）nh4no2是氧化剂nh4no2是还原剂nh4no2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化nh4no2既是氧化剂又是还原剂A.B.C.D.8. 已知： 2FeCl +2KI=2FeCl +2KCl+T 2FeCl +C1 =2FeCl 判断下列物质的。七七七七。氧化能力由大到小的顺序是（）A. Fe3+Cl IB. Cl Fe3+IC. I Cl Fe3+D. Cl I Fe3+*4-2 42-*2. 422* 2 429. 能从水溶液中还原6molH+的是A. 2molFe B. 6molOH- C. 6molI- D. 6molLi10. 下列离子中最易给
5、出电子的是（）A. ClB. Cu2+C. Fe2+D. F11 .根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H SO +T +H O = 2HI+H SO2FeCl + 2HI=2FeCl + 2HCl+T2322243223FeCl + 4HNO = Fe（NO + 2FeCl +2H O+NOf 匕JJ JJ匕A. H2SO3I- Fe2+ NOB. I- Fe2+ H2SO3NOC. Fe2+ I- H2SO3NOD. NOFe2+ H2SO3I-12.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+-Fe2+；MnO4 -Mn2+； Cl2-Cl- ； HNO
6、2-NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A. Fe3+B. MnO4C. Cl2D. HNO213 .用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2X10-3 mol的XO4-还原，则元素X在还 原产物中的化合价是（）A. +1B. +2C. +3D. +414. 在 2HCHO + NaOH （浓）=HCOONa + CH3OH 反应中，HCHO（）A.仅被氧化了B.仅被还原了C.既被氧化，又被还原D.既未被氧化，又未被还原15. 某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经 测定ClO-与C
7、lO3的浓度之比为1： 3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧 化的氯元素的物质的量之比为（）A. 21： 5B. 11： 3 C. 3： 1 D. 4： 116. 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：nh4no3hno3+n2+h2o,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A.5：3 B.5：4 C.1：1 D.3：517. 38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL （标准状况）， 反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A.1.0X 10-3molB. 1.6X 10-3molC.2.2X 10-3molD. 2.4X 10-3mo
8、l18. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2： 1时，还原产物是（）A.NO2B.NOC.N2OD.N219. 氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH + H2O = NaOH + H2 t对这一反应的描述正确的是（）A. NaH是氧化剂B. NaH是氧化产物C. NaOH是还原产物D.氧化产物与还原产物的质量比是1： 120. R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+Z=X+Z2+ ； Y + Z2+ =Y2+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合()A. R
9、2+X2+Z2+Y2+B. X2+R2+Y2+Z2+C. Y2+Z2+R2+X2+D. Z2+X2+R2+Y2+21.在BrF3+H2OBr2+HBrO3 + O2 1+HF (未配平)化学反应中，若有10.8g水被氧化， 则被水还原的BrF3的物质的量是()：A、0.4mol B、0.6molC、0.8molD、0.9mol二、22.分析下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂及氧 化产物、还原产物。(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2) 2AgBr=2Ag+Br2(3)Cu+Cl2=CuCl2子数表示)是Cl2的 倍。25.
10、油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从 而使油画的色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，贝U可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复 原”。请填空：上述“清洗”反应的化学方程式为 若有0.1mol的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为26、过氧化钠几乎能与所有的常见的气体非金属氧化物反应，如：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2Na2O2 +CO =Na2CO3mol。(1)分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：(4) 2KMnO1+16HCl=5Cl+2MnCl+2KCl+8H O 4222(5) H2S+H2SO4
11、()=S+SO2+2H2O三、填空与计算23. (1)高锰酸钾和氢漠酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBr Br2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是。若消耗0.1摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 摩尔。(2)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧 化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。2Fe(NO X + 16NaOH+3C1 =2Na FeO + 6NaNO + 6NaCl+8H O3322432反应中元素被氧化，转移电子总数为。24. KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述 为： KClO3
12、+OHCl (浓)=OKCl+OClO2 t +OCl2 t +请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号，多选倒扣)。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的是为 mol。ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电(2)通过比较可知当非金属元素处于 (填高、低)价时，其氧化物与 Na2O2反应有O2放出。27. 环境监测和医学分析中的神检反应2AsH+12AgNO+3H O=As O+12Ag+12HNOJJ匕匕 JJ中，氧化剂是，氧化产物是，被氧化的元
13、素是，电子转移总数 是。28. 氤(CN)2、硫氤(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素如：(SCN)2+H2O = HSCN+HSCNO。它们阴离子的还原性强弱为 Cl-Br-CN-SCN-Fe2+Br-，现有200mL混合溶液中含FeI2FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应)(1) 若氯水中有0.15 mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是，剩余Fe2+ 的物质的量为。(2) 若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为(3) 通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的 顺序是。(4) 16HCl +2KMnO=5Cl+2MnCl+2KCl+8H O 4222KMnO4是氧化剂、HCl是还原剂，Cl2是氧化产物、MnCl2是还原产物。(4)上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化 成HIO3 (强酸)。试写出此反应的离子方程式，上述所有反应共消耗Cl2 mol。2e-参考答案1、D2、C 3、AD4、A5、D6、B7、D8、B9、D
