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1、2018-2018 高一升高二分班试题卷化学试卷注意事项：1本试卷共8 页，分选择题、非选择题两部分。考试时间为 90 分钟，满分100分。2.考试内容按照新课标的要求，涉及人教版高一必修R :第 1章至第4章。3请将所有答案写在答题卡上；只交答题卡，试题卷自己妥善保存。4本卷可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 O-16 N-14 S-32一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 50 分)1 下列化学用语正确的是A.乙烯的结构简式 CH2CH2B 乙醇的结构简式C2H6O.C. lC.四氯化碳的电子式 Cl: C:Cl.C. lD 乙酸的分子式C2H4O22下列说法正确的
2、是A 1mol N 2的质量是14gBH2SO4 的摩尔质量是98 gC. H2O的摩尔质量是 18 g /molD1mol HCl 的质量是 g /mol3下列说法中错误的是A.单糖是不能发生水解的最简单的糖类B.分子式符合G(H2O)m的物质都是糖类物质C.淀粉和纤维素都是天然有机高分子化合物D.淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中各元素的质量比相等23 He 的说法中正确的是4 据报道，23He 可能成为一种新能源，下列关于原子核中含有2 个质子， 3 个中子；原子核中含有1 个中子，核外有2 个电子原子核中含有2个质子，核外3个电子；与；He互为同位素。A.B .C .D
3、.5下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体B.熔融斗危态的 KOH熔融危态的 NaClC.稀 H2SQ、NaOH液、纯 HNOD.液氨、石灰水、水银6下列叙述正确的是A. 1 mol的Q体积一定是B.标准状况下，的 H2O约含有X 10 23个分子C. 1 L 1 mol - L -的MgC2溶液中一定含有 2N （NA为阿伏加德罗常数）个 ClD. 1 L 1 mol I-的HCl溶液中一定含有NA （NA为阿伏加德罗常数）个 HCl分子7将少量氯水加入盛有KBr 溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是A.溶液呈橙色B.溶液呈无色C.
4、上层液体呈橙色，下层液体几乎无色D .下层液体呈橙色，上层液体几乎无色A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3NaHCO3B.热稳定性 Ns2CONaHCOC.常温时水溶性 NaCOCDB B . ACBDC . BDCA D . ABCD19 .配制一定物质的量浓渡的NaOH(时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是将NaOHK体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解烧杯中NaOH液移入容量瓶后没有洗涤烧杯实验用的容量瓶洗净后末干燥，里面含有少量水读取容量瓶液面时采用俯视A. B. C .20 .给出几种物质的熔沸点，对此有下列说法：CaCl2属于离子晶体SiCl4是分子晶体AlN是分子
5、晶体AlNMgCl2CaCl2SiCl 4熔点(C)2200712782-68沸点(c)25171418160057MgCb水溶液不能导电，其中与表中数据一致的说法有C .和A .仅B .仅D .、和21 .在一定条件下，可逆反应A (g) +B (g) =2C (g)达到平衡的标志是A.体系的压强不再发生变化B . B的生成速率与A的消耗速率相等C. A、B、C的浓度之比为1 ： 1 ： 2 D . 每消耗1 mol A同时生成2molCA.用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B.用图所示实验装置排空气法收集 CO气体C.图 表示 CO(g) +H2O (g) 、CO 2 (g
6、) +H2 ( g)为吸热反应D.图 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同23 .下列顺序不正确的是A.微粒半径 Na+K+Cl-HBrHClHFC.酸性 HSiO4H3PQH2SOCa(OHMg(OHAl(OH) 324 .用mol/L的NkSO溶液30 mL,恰好将2X 10 3 mol X(T还原，则元素 X在还原产物中的化合价是A. + 4B.+3C. + 2D.+125 .在100 mL含等物质的量的 HBr和H 2so3的溶液里通入 Cl2,有一半Br-变为Br2 (已知Br?能氧化H2SQ)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都是1_1_1_1A. mol
7、 ?L B . mol ?L C . mol ?L D . mol ?L二、填空题：26 . (14分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。I .硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质请将选项字母填在下列各小题的括号内：硫酸化学纯(C?(500mL)品名：硫酸化学式：HLSQ相对分子质量:98A酸性B 吸水性 C 脱水性 D强氧化性(1)浓硫酸可以干燥氢气 (2)浓硫酸使木条变黑 (3)热的浓硫酸与铜片反应 n.现用该浓硫酸配制 100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯； 药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题
8、：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 (选填序号)，还缺少 的仪器有 (写仪器名称)；(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL量取浓硫酸时应选用 (选填10mL50mL、100mD规格的量筒;A为主要原料合成27 . (10分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以 一种具有果香味的物质 E,其合成路线如下图所示。请回答下列问题：(1)写出A的结构简式 , B D分子中的官能团名称分别是 、c(2) C的结构简式是(3)写出的化学反应方程式是 ;在此 反应中需要加入浓硫酸，其作用是 28 . (12分)在下图各物质的相互转化
9、关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C D常温下为气体，其中C呈黄绿色；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀；B溶液焰色反应显黄色。(图中部分反应条件及生成物未全部标出)下列空格：(1)已知甲原子的质量数为 23,则原子核内的中子数为 。(2)乙元素原子的结构示意图为 。( 3) F的化学式。(4) 写出 B与乙反应生成 A的离子反应方程式 (5)写出反应、反应的化学反应方程式反应：反应：29、(14分)A B、C D都是短周期元素，原子半径DCAB其中A、B处在同一周期，AC处在同一主族。C原子核内质子数等于 A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的 4倍。试根据以
10、上叙述回答：(1)写出这四种元素名称：A , B , C , D 。(2) C元素在周期表中的位置： 。(3)这四种元素中的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。(用化学式表示)(4) A与B形成三原子分子，该化合物的电子式为,B 与D形成的原子个数比为1:1的化合物所含化学键类型为,两化合物发生反应的化学方程式为。(5) D元素最高价氧化物对应水化物与常见的两性氧化物反应的化学方程式为高一升高二分班考试化学试题卷答案一、选择题1-5 DCBBB 6-10 CCDBD 11-15BBDDD16-20 BDAAC 21-25 BABAB二、填空题26、I (1) B (2) C (3)ADII (1)100ml 容量瓶 玻璃棒(2)27. (1) CH=CH 羟基、竣基 CHCHO(3) CHCOOH+CHHOHCH服、.3COOC5+H2O催化剂吸水剂(+13)、328. (1) 12 (2) (3)FeCl 2(4) 2OH+2Al+2HbO = 2A1O2-+3H 产(5) 2Na+2HO=2NaOH+H 14Fe(OH+O+2HO=4Fe(OH)29. (1)碳氧硅钠(2)第三周期，第IVA族(3) HOC件SiH42NaQ+2CO=2NaC
