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1、医学基础化学期末试卷A或BB 卷课 程基础化学使用班级0509501-6,0509509,0509511-13制卷份数490考生姓名命题人试题库教研室审核人单位审核人答题纸数3班 级题 号一二三四五六七八九十合计学 号评 分分数阅卷人注意:所有试题答案都必须写在答题卡上 一选择题(共30分)（ ）下列属于SI基本单位的量的名称为质量 体积 物质的量 速度A. B. C. D. E. （ ）在下列溶液的各种组成标度中，不随温度变化而变化的是质量摩尔浓度 物质的量浓度 摩尔分数 质量浓度 质量分数A. B. C. D. E. （ ）下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是A. 5
2、%的C6H12O6|半透膜|2%的NaCl B. 0.050 molkg-1的NaCl|半透膜|0.080 molkg-1的C6H12O6 C. 0.050 molkg-1的尿素|半透膜|0.050 molkg-1的蔗糖D. 0.050 molkg-1的MgSO4|半透膜|0.050 molkg-1的CaCl2E. 0.90% 的NaCl|半透膜|2%的NaCl （ ）与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为A. 溶液的体积 B. 溶液的温度 C. 溶质的本性 D. 单位体积溶液中溶质质点数 E. 以上都不对（ ）在纯水中，加入一些酸，其溶液的AH+与OH-乘积变
3、大 BH+与OH-乘积变小 CH+与OH-乘积不变DH+等于OH- E以上说法都不对 （ ）在NH3的水解平衡NH3(aq) + H2O(l) NH4+ (aq) + OH-(aq) 中，为使OH- 增大，可行的方法是第 1 页，共 4 页A加 H2O B加NH4Cl C加HAc D加NaCl E加HCl（ ）由相同浓度的HB溶液与B-溶液等体积混合组成的缓冲溶液，若B-的Kb=1.010-10，则此缓冲溶液的pH为A4.0 B5.0 C7.0 D. 10.0 E14.0（ ）关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A. 溶液呈电中性，胶体带有电荷B. 溶液中的溶质微粒不带电，胶体中分散质微粒
4、带有电荷C. 通电后，溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动D. 溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm100nm。E. 溶液中的溶质微粒带电荷，胶体中分散质微粒不带电荷（ ）已知(Zn2+/Zn)=0.76V，(Ag+/Ag)=0.80V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为A. 2.36V B. 0.04V C. 0.84V D. 1.56V E. 1.18V（ ）某一电子有下列成套量子数(n、l、m、s )，其中不可能存在的是A. 3，2，2，1/2 B. 3，1，-1，1/2 C. 1，0，0，-1/2 D. 2，-1，0，
5、1/2 E. 1，0，0，1/2 （ ）H2S分子的空间构型和中心原子S的杂化类型分别为A. 直线形，sp杂化 B. 平面三角形，sp2杂化 C. 四面体形，sp3杂化 D. V字形， sp2杂化 EV字形，不等性sp3杂化（ ）已知Ni(CO)4中,Ni以dsp2杂化轨道与C成键，Ni(CO)4的空间构型应为 A. 三角锥形 B. 正四面体 C. 直线型 D. 八面体 E. 平面正方形（ ）Co(NH3)63+是内轨配离子，则Co3+未成对电子数和杂化轨道类型是 A. 4，sp3d2 B. 0，sp3d2 C. 4，d2sp3 D. 0，d2sp3 E. 6，d2sp3（ ）下述有关Lamb
6、ert-Beer 定律的数学表达式错误的是A-lgT=bc BA=bc ClgT-1=bc DlgT=bc ElgT= -bc（ ）在一定条件下用厚度为L的吸收池测定某一溶液的吸光度为A，若改用厚度为2L的吸收池测定溶液的吸光度，其测定值为AA/2 B2A CA DA2 EA1/2第 2 页，共 4 页二是非题（对的在括号中填“”，错的填“”,共20分）1. （ ）“物质B的物质的量浓度”可以简称为“物质B的浓度”。2. （ ）若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。3. （ ）NaAc溶液与HCl溶液起反应，该反应的平衡常数等于醋酸的解离平衡常数的倒数。4. （ ）缓冲溶液就是能抵抗
7、外来酸碱影响，保持溶液pH绝对不变的溶液。5. （ ）当胶粒移动时，胶团从吸附层和扩散层间分开。6. （ ）增加反应I2 + 2e- 2I-中有关离子的浓度，则电极电位增加。7. （ ）s区元素原子的内电子层都是全充满的。8. （ ）一般来说，共价单键是键，在共价双键或叁键中只有1个键。9. （ ）在配合滴定中，金属离子与滴定剂EDTA一般是以1：1配合。10. （ ）吸光度表示物质对光吸收的程度，物质浓度越大，吸光度一定越大。三 填空题(共20分)1. 关于Raoult定律所讨论的依数性适用于 (1) 、 (2) 的 (3) 溶液。2. 考虑强电解质溶液中离子之间的相互作用，应该用 （4）
8、代替浓度，它的含义是 （5） 。3. 影响缓冲容量的两个重要因素是（6） 和 （7） 。4. 溶胶胶核的 （8） 或胶核表面的分子 （9） 可使胶粒带电。5. 在氧化还原反应中，电极电位值愈负的电对，其还原型物质 (10) 电子的倾向愈大，是愈强的 (11) 剂。6. n = 3，l = 1的原子轨道属（12）能级，该能级有（13）个简并轨道。7. 根据成键电子来源，共价键可分为 (14) 和 (15) 。8. 配合物“硝酸氯硝基二（乙二胺）合钴（）”的化学式是 （16） ，它的外层是 （17） 。9. 用强酸滴定强碱时，滴定曲线的突跃范围大小与 （18） 有关。10. 分光光度分析中，偏离L
9、ambert-Beer定律的主要因素有 （19） 和 （20） 。四 计算题（30分）1. 25时B物质（M=100.00gmol -1）的饱和溶液8.00ml重10.00g，将其蒸干后得溶质2.00g。求：（1）该溶液的质量分数B；（2）该溶液的质量浓度B（gL-1）；（3）该溶液的质量摩尔浓度bB（molkg-1）；（4）该溶液的物质的量浓度cB（molL-1）。 （8分）第 3 页，共 4 页2. 溶解0.1130g磷于19.04.0g苯中，苯的凝固点降低0.245，求此溶液中的磷分子是由几个磷原子组成的。（苯的Kf = 5.10 Kkgmol-1，磷的相对原子质量为30.97） （6分
10、）3. 现有(1) 0.10 molL-1 HCl溶液，(2) 0.10 molL-1 HAc溶液，(3) 0.10 molL-1 NaH2PO4 溶液各50 mL，欲配制pH = 7.00的溶液，问需分别加入0.10 molL-1 NaOH溶液多少毫升？配成的三种溶液有无缓冲作用？哪一种缓冲能力最好？ （10分）4. 将 10.0mL 0.005 molL-1AgNO3溶液和10.0mL 0.002molL-1 KBr溶液混合制备AgBr溶胶。写出该溶胶的胶团结构，试问下述电解质中哪一种对该AgBr溶胶的聚沉能力最强。（1）CaCl2；（2）Na2SO4；（3）MgSO4 。 （6分）第 4
11、 页，共 4 页答题卡一选择题1 ( )2 ( )3 ( )4 ( )5 ( )30分6 ( )7 ( )8 ( )9 ( )10 ( ) 11 ( )12 ( )13 ( )14 ( )15 ( )二是非题1( )2( )3( )4( )5( )20分6( )7( )8( )9( )10( )三 填空题(共20分)1. （1） （2） （3） 2. （4） （5） 3. （6） （7） 4. （8） （9） 5. （10） （11） 6. （12） （13） 7. （14） （15） 8. （16） （17） 9. （18） 10. （19） （20） 四 计算题( 30分)湖北民族学院2010年春季期末试卷基础化学试卷B参考答案一选择题1 ( B )2 ( D )3 ( B )4 ( D )5 ( C )30分6 ( D )7 ( A )8 ( D
