《高中化学化学反应与能量转化1.1化学反应的热效应(第3课时)反应焓变的计算课时练鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学化学反应与能量转化1.1化学反应的热效应(第3课时)反应焓变的计算课时练鲁科版选修4（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、反映焓变的计算1.今有如下三个热化学方程式：H2（)+O(g)=2O(g)H=a kJmol1H（g)+O(g)=2O(l)HbkJmol12H2(）O2(g）=2H2O()H= kJmol-1下列有关它们的表述对的的是()拼十年寒窗挑灯苦读不畏难;携双亲期盼背水勇战定夺魁。如果你但愿成功，以恒心为良友，以经验为参谋,以小心为兄弟,以但愿为哨兵。A它们都是吸热反映 B、b和c均为正值 C.a= 2b【答案】D【解析】根据热化学方程式书写中反映热表达措施的规定即为“”表达放热,2燃烧放出的热量应用负值表达，故A、B不对的;根据相似物质的反映，汇集状态不同，反映热不同，可判断,故C错；根据相似物质
2、的反映，反映热与反映物的物质的量成正比，可判断2b=c。2已知:FO3(s）（s)=(g)+2(） H234.1 kJmo1C（s)+2(g)=CO2() H393.5 kJm-1则2Fe(s)+O2(g)=e3(s)的是（ )A-824kJm1 B.62.6 kJmol1C.-74.7 Jmol1 .-16.4kJmol-1【答案】A【解析】根据2Fe（s）O2(g)=FeO3（),结合已知反映可设计如下转化途径：反映(2)-反映（1)即得2Fe（s)O2()=Fe2O3(),因此根据盖斯定律可知该反映的H=(3935 kJmol1)-2. kJmol1=244 kJmol1,故选A。氢气(
3、H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(CH18）、甲烷（H)燃烧的热化学方程式分别为：H(g)2(g）=H2O(l) H-285.8 kJmolCO()O2()=C2()=-8.0 kJol8H18（)O2()=8O2(g)H2O() H=-5518Jml-CH4()+2O2(g)=C2(g)2H2（l) =80.kmol1相似质量的H、CO、8H、C4完全燃烧时，放出热量至少的是( )H() CO(g)C8H18（) DCH4（g)【答案】B【解析】设各物质的质量都为1，则H、CO、C818、CH4的物质的量分别是 mol、ml、 mol、 ml，根据方程式可知分别放热为142.9kJ、10.1k
4、J、48. J、.6 kJ,可见放热至少的是C。故选B。4已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反映的热化学方程式如下(1、Q2均为正值)：H(g)+Cl（g)=2C(g)Q2()Br2()=HBr(g)Q2有关上述反映的论述对的的是(双选)( )A.QQB生成物总能量均高于反映物总能量C.生成1 l HCl气体时放出热量1 mol HB（g)具有的能量不小于1 ml HBr(l）具有的能量【答案】A【解析】A项,由于Cl2比Br2活泼,因此Q1Q；B项，由于反映为放热反映，因此生成物总能量要低于反映物总能量；项，生成 moHCl气体时放出热量；D项,由于HB(）Hr(l)为放热反映,因此 mol HBr
5、(g）具有的能量不小于mlBr(l)具有的能量。5.已知H2(g)、2H4(g）和C2H5H(l)的燃烧热分别是2858 kJl-、1411.0 kJml1和6.8 Jmol，则由2H()和H2（)反映生成C2H5OH(l）的H为( )A.2 kml1 B.4.2 kol1-30 kJmol1 D330 kJml-1【答案】A【解析】本题考察有关计算。C2H4()HO(）=C2H5O（l),（反映物燃烧热）-E(生成物燃烧热）141+0（36.8)=-4.2(kJl-1）,A对的。注:H2O(）燃烧热为0。.盖斯定律觉得:不管化学反映是一步完毕或分为几步完毕,这个过程的热效应是相似的。已知:H
6、O(g）=O（l);H1-Q1kJm1CH5(）=CH5OH（l)；H2Q2 JoH5OH（g)+32()=2O2()+2(g)；3-kJol-1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（k）( )A.Q1Q2Q3 B.05(1Q2Q3)C0.5Q11.5Q20.5 D.5Q1-+0.5Q3【答案】【解析】3 g酒精为0.5 ml。此过程可以设计为：1 l 25OH(l)发生燃烧生成2(g)和H2(l）的=3H1+3-2-(3QQ3-Q2） ko-1,因此05 mo酒精燃烧放出热量为(1Q1+0.3-0.Q2)kJ。.已知S（s)=（g)1，S(g)+O2(g)=S2(g）H
7、2,则S（s)燃烧的热化学方程式为( ).S（s）+O2(g）=O2(g）=BS(s)+O2(g)=S(g)H=H1-H2C.S(s)+O2（g)=2() H=H1D.1 o (s）燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量不小于 ol S(g)燃烧生成 mo SO2()放出的热量【答案】C【解析】将S(s)=S（g) H1与S(g)+O(g）=SO（g) H2等号两侧直接相加得：(s）+O2(g)=SO(g) H=H1H2；又由于H1，H20,因此|HH2 B.H1 C1H2 D无法计算【答案】B【解析】上式减下式整顿得:Al(s)+2Fe2O3(s)=2l23(s)+4Fe（s) HH1H
8、2，由于铝热反映为放热反映，故有H1-H20,即1H2。10.已知：2H2(g)+O2(g)=HO(l)H=51.6 kmo-CH(g)22(g)=CO2(g)H2O(l）H=-90 Jml-1既有2与CH4的混合气体12L(原则状况),使其完全燃烧生成CO2和2O(l)，若实验测得反映放热为695 ,则原混合气体中H与C4的物质的量之比是()A.1 B.13 C.14 D.23【答案】B【解析】设H与CH的物质的量分别是 mol和y mol，则xy=，+=369,解得x=1.5,=375,故原混合气体中2与C4的物质的量之比是1。11.根据热化学方程式:()O2()=SO2(g) H=a J
9、mo(a=-2972),分析下列说法中不对的的是(）A.S(s)在O2（g)中燃烧的反映是放热反映BS(g)+O(g)=S(g)H=bJmol,则C.1 ol SO2(g)所具有的能量低于1ml S（s)与 mol O2（)所具有的能量之和D.16 固体硫在空气中充足燃烧,可放出1.6 J的热量【答案】B【解析】从所给热化学方程式分析，H，故反映放热；对比可知B项中硫为气态,由S()S(g)要吸取热量,故等量的（)燃烧放出的热量多,H小,即a;由于S的燃烧是放热反映，故mol O(g）所具有的能量低于1 mol S()和1 lO（g)所具有的能量之和。12已知：2H2(l)=2H2(g）+O2
10、(g)H571.6 Jm-1H()O(g)=2H2O（g)H=-483. kJmo-1。当 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：放出;吸取;2.44 kJ;488 k;8kJ。其中对的的是( ）A和 B和C.和 D.和【答案】【解析】2H2O()=2H2（)O(g) H=+71.6kJol12H2(g)2(g)=22（g)H=-43 l得总反映:(l)=H()=+4 kJmol- 液态水变为气态水,要吸取热量 kJ=2.44 k。1.由金红石(iO)制取单质i的反映环节为:TiO2TCl4i已知:()(g)=CO（） H=-33.5kJml-12C(g)O2（)=2CO（）565 kJmol-1TO2(s)+2Cl2(）=Ti4(s）+O2(g)H=-41Jo1则iO2(g)+2C（)2(s)=TiC4(s)2O（g）的_。【答案】361.Jmol-1【解析】根据盖斯定律，由2得式。因此:141 kJml1+（3935 Jol)2-(-56.5 kJm-1)-36.5 kmol1。14为了合理运用化学能,保证安全生产，化工设计需要充足考虑化学反映的焓变,并采用相应措施。化学反映的焓变一般用实验进行测定,也可进行理论推算。(1)实验测得， 乙醇在氧气中充足燃烧生成二氧化碳和液态水释放出2 k的热量,试写出乙醇燃烧的热化学方程式：_
