《天津专用2020高考化学二轮复习专题能力训练9化学反应的方向限度和速率含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津专用2020高考化学二轮复习专题能力训练9化学反应的方向限度和速率含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题能力训练九化学反应的方向、限度和速率(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共7小题,每小题8分,共56分,每小题只有1个选项符合题目要求)1.(2019北京中央民族大学附属中学月考)用O2将HCl转化为Cl2,反应的方程式为4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)H0。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是()t/min0246n(Cl2)/(10-3 mol)01.83.75.4A.26 min用Cl2表示的反应速率为0.9 molL-1min-1B.增大压强可以提高HCl转化率C.平衡常数K(200 )K(400 )D.02 min的
2、反应速率小于46 min的反应速率答案:B解析:v(Cl2)=n(Cl2)Vt,没有容器的体积,不能计算反应速率,A项错误;增大压强,平衡正向移动,HCl的转化率增大,B项正确;HK(400),C项错误;相同时间内Cl2的物质的量变化越大,反应速率越大,则02min的反应速率大于46min的反应速率,D项错误。2.某温度下,在容积为2 L的密闭容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应:X(g)+mY(g)3Z(g)。平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
3、()A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为11D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 molL-1答案:D解析:运用三段式求算m。设转化的X的物质的量为n。X(g)+mY(g)3Z(g)起始(mol)120转化(mol)nmn3n平衡(mol)1-n2-mn3n根据题给信息可知(1-n)(2-mn)3n=30%60%10%,求得n=0.1,m=2。由m=2知,A项正确;由两次平衡所处温度相同,平衡常数相同,则B项正确;由m和n的数值及起始量可计算出X、Y两者的平衡转化率都为10%,C项正确;第二次平衡时,c(Z)=4mol10%2L=0.2molL-1,D项错误。3.(2
4、019河南洛阳高三第一次联考)工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=a kJmol-1。在温度T1和T2时,分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入容积为1 L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化的数据如下表:时间/min010204050T1时n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2时n(CH4)/mol0.500.300.180.15下列说法不正确的是()A.10 min内,T1时v(CH4)比T2时v(CH4)小B.温度:T1T2C.H:a0D.平衡常数:K(T1)T1
5、,B项正确;温度升高,甲烷剩余量增多,说明平衡向逆反应方向移动,正反应放热,所以aK(T2),D项错误。4.工业合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在容积为3 L的密闭容器中发生该反应,在不同温度下甲醇的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是()A.平衡常数K(300 )K(500),A项错误;将E点的体系容积压缩,则平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动,如果平衡不移动,则氢气浓度增大,而平衡移动的结果是“削弱这种改变”,即氢气的浓度在增大的基础上有所减小,但还比原来的大,B项正确;根据质量守恒定律可知气体质量不变,又由于容积固定,即气体密度始终不变,因此
6、密度不变不能表明平衡建立,C项错误;根据化学计量数之比等于反应速率之比,500时,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率为2nB3tBmolL-1min-1,D项错误。5.某温度下,反应2A(g)B(g)H0,在密闭容器中达到平衡,平衡后c(A)c(B)=a,若改变某一条件,足够时间后反应再次达到平衡,此时c(A)c(B)=b,下列叙述正确的是()A.若保持温度、容积不变,向容器内补充了B气体,则abB.若恒温恒压条件下再充入少量B,则a=bC.若其他条件不变,升高温度,则ab答案:B解析:A项,补充B气体后,再次达平衡时压强变大,正反应程度变大,c(A)c(B)变小,即ab;B项,充入B气体,
7、新平衡状态与原平衡等效,c(A)c(B)不变,即a=b;C项,升温,平衡右移,c(A)c(B)变小,即ab;D项相当于减压,平衡左移,c(A)c(B)变大,即aT1A.B.C.D.答案:B解析:根据反应方程式和容器中O2的平衡浓度可知,平衡时,c(NO)=0.4molL-1,c(NO2)=0.2molL-1,c(O2)=0.2molL-1,则T1温度下,该反应的平衡常数K=c2(NO)c(O2)c2(NO2)=0.420.20.22=0.8。平衡时,容器中气体总物质的量为0.8mol,容器中,气体起始总物质的量为1mol,此时c2(NO)c(O2)c2(NO2)=59K,反应应逆向进行,则c(
8、O2)c(NO2)K,反应逆向进行,则NO的体积分数减小,因此反应达到平衡时,NO的体积分数小于50%,故正确;平衡时,正、逆反应速率相等,则有k正c2(NO2)=k逆c2(NO)c(O2),若k正=k逆,则c2(NO)c(O2)c2(NO2)=10.8,由于该反应正反应是吸热反应,且T2时平衡常数增大,因此温度:T2T1,故正确。二、非选择题(共2小题,共44分)8.(2018北京理综)(22分)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:(1)反应:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)H1=+551 kJmol-1反应:S(s)+O2
9、(g)SO2(g)H3=-297 kJmol-1反应的热化学方程式:。(2)对反应,在某一投料比时,两种压强下,H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2(填“”或“”)p1,得出该结论的理由是。(3)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。将补充完整。.SO2+4I-+4H+S+2I2+2H2O.I2+2H2O+2I-(4)探究、反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL SO2饱和溶液加入2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)序号AB试剂组成0.4 molL-1 KI溶液a molL-1 KI溶液0.2 molL-1 H2SO4溶液实验现象溶液变黄,一段时间后出现浑浊溶液变黄,出
