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1、2022年高一化学下学期第二次月考试题注意事项：1答卷前务必将班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填涂在答题卡上。2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第II卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在答题卡上作答。3考试结束，将答题卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）。可能用到的元素的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Mn-55 Cu -64 Zn-65 一、选择题（共20小题；每小题只有一个选项符合
2、题意；1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（ ）2. 已知反应A（g）+ 3B（g） 2C（g）+ D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（Lmin），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A.0.5mol/（Lmin） B.1mol/（Lmin） C.2mol/（Lmin） D.3mol/（Lmin）3.下列化学用语的书写，正确的是（ ）A. 硫原子的结构示意图： B. 二氧化碳的结构式：C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 丙烷分子的球棍模型：4. 下列现象中,因发生加成反
3、应而产生的是（ ）A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失5. 下列措施不合理的是（ ）A. 用SO2漂白纸浆和草帽辫 B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢C. 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D. 用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性6. 如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3 ，仪器连接顺序正确的是（ ）Aa-b-c-d-e-f-g-h Ba-e-d-c-b-h-i-g Ca-d-e-c-b-h-i-gDa-c-b-d-e-h-i-f7. 第116号元素Lv 的名称为鉝。关于
4、 的叙述错误的是（ ）A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 相对原子质量2938. 下图装置中，a为活动性比氢强的金属，b为碳棒，关于此装置的叙述不正确的是()A. 碳棒上有气体放出，溶液的pH增大B. a是正极，b是负极C. 导线中有电子流动，电子从a极流到b极D. a极上发生了氧化反应9. 下列说法不正确的是（ ）A.乙烷、丙烷、新戊烷互为同系物 B.CH3CH2CH2COOH的官能团是羟基C.CH3CH2CH2OH和CH3OCH2CH3互为同分异构体 D.苯、甲苯、二甲苯都可以发生取代反应和加成反应10. 能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是（
5、）A.NaCl和淀粉 B.CuO和KClC.BaSO4和CaCO3 D.KNO3和I211. 将13.7g Mg、Al和Zn的混合物溶于足量的盐酸中，产生标准状况下11.2L气体。向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，最多可得到沉淀的质量为（ ）A19.7g B. 22.3g C. 30.7g D. 39.2g12. 某溶液中可能存在Na+、Mg2+、Ca2+、Br-、I-、CO32-、SO32- 等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象:(1)向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生； (2)向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成；(3)向所得溶液
6、中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。据此可以推断,该溶液中肯定不存在的离子是（ ）A.Mg2+、Ca2+、I-、SO32- B.Na+、Mg2+、I-、CO32-C.Na+、Ca2+、I-、SO32- D.Ca2+、Br-、CO32-、SO32-13下列实验能达到目的的是（ ）A. 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B. 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C. 检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在p
7、H试纸上，与标准比色卡对照即可14. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是（ ）混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨电解质：胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾会出现丁达尔效应的分散系：鸡蛋白溶液、淀粉溶液、肥皂水硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃A B CD15某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（）A. mol B. molC. mol D. mol16. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系
8、的是()选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加1.0molL-1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈橙红色Br-还原性强于Cl-17. 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl218. 下列有关NA的叙述正确的是（ ）A某
9、无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6L H2(标况),则该乙醇分子中共价键总数为4NAB标况下,22.4 L甲烷与22.4 L氯气在光照下充分反应,生成的CH3Cl分子数一定为NA C在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2 ，充分反应后得到NH3分子数为NAD常温常压，56 g铁片投入足量浓硫酸中生成SO2分子数为NA19. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）A 氢化物沸点：WZ B 氧化物对应水化物的酸性：YW C WX2是酸性氧化物 D 简单离子的半径： YX20. 如图为二氧化锰的有关转化
10、关系图,有关说法中不正确的是（）A反应均属于氧化还原反应 B反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14D相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为12第卷 非选择题（共50分）二、 填空题（本题包括4个小题，共50分）21. （8分）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）X的原子结构示意图为 。（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）： ；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： 。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式
11、： 。22. （10分）实验室可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）制得的乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的_层。（填“上”或“下”）（2）浓硫酸的作用是_。（3）制取乙酸乙酯的化学方程式是_，该反应属于_（填反应类型）反应。（4）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_。混合物中各物质的浓度不再变化；单位时间里,生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol 乙醇。23.（16分）A、B、C、X是中学化学常见的物质，A、B、C均由短周期元素组成，
12、转化关系如图。 请针对以下三种不同情况回答：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，向C的水溶液中通入过量的CO2可得B的白色胶状沉淀。A中含有的金属元素为_(写元素名称)，它在周期表中的位置为_。写出B C反应的离子方程式为_。（2）若A为稀HNO3，X为常见黑色金属单质，写出AB反应的离子方程式_。（3）若A、B、C三种化合物的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生。A中所含有的化学键是_自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体，取一定量该固体溶于水配成一定物质的量浓度的溶液100mL，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_、_。若测得上述溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为 _ g 。24.（16分）亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道： HNO2为弱酸 ； 2NO + Na2O2 = 2NaNO2 ； 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3；酸性KMnO4溶液可将NO和NO2均氧化为NO3，MnO4还原成Mn2+ 。NaNO2的制备方法可有如下2种
