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1、最新教学资料苏教版化学第二课时 离子反应镁的提取及应用 课标要求1理解强弱电解质、离子反应等概念。2理解离子方程式的意义，会书写离子方程式并能进行正误判断。3认识离子反应发生的条件。4掌握一些常见离子能否共存的判断方法。5了解镁单质的生产原理。6认识镁及其化合物的性质。,1一色、二性、三反应判断离子共存(1)记住几种溶液颜色，如Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、MnO(紫红色)等。(2)溶液酸性(如石蕊显红色、0.1 molL1 H、pH2等)、碱性(如石蕊显蓝色、pH12等)。(3)能生成沉淀、气体、H2O(难电离的物质)等符合离子反应发生条件的离子不能共存。2从海水提取镁
2、的主要反应：CaCO3CaOCO2；CaOH2O=Ca(OH)2；MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2；Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O；MgCl2MgCl2。 1强电解质(1)概念：在水溶液中能完全电离的电解质。(2)常见强电解质强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。强碱：NaOH、KOH等。绝大多数盐。(3)电离方程式H2SO4：H2SO4=2HSO。KOH：KOH=KOH。CaCl2：CaCl2=Ca22Cl。2弱电解质(1)概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。(2)常见弱电解质弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱碱：NH3H2O等。(3)电离方程式CH3CO
3、OH：CH3COOHCH3COOH。NH3H2O：NH3H2ONHOH。3离子反应(1)实例分析混合溶液Na2CO3溶液与澄清石灰水Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应溶液中离子Na、CONa、COCa2、OHCa2、Cl反应后微粒CaCO3、Na、OHCaCO3、Na、Cl离子之间的反应Ca2与 CO_反应生成CaCO3Ca2与 CO_反应生成 CaCO3(2)概念：有离子参加的化学反应。(3)离子反应的实质：溶液中某种离子浓度的降低。4离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤：以碳酸钠溶液和盐酸反应为例。写：写出反应的化学方程式：Na2CO32HCl=
4、2NaClCO2H2O。拆：把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示：2NaCO2H2Cl=2Na2ClCO2H2O。删：删去化学方程式两边不参加反应的离子。CO2H=CO2H2O。查：检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。(3)意义：表示某一个具体的化学反应。如反应AgNO3NaCl=AgClNaNO3可表示为AgCl=AgCl。表示同一类型的离子反应。如HOH=H2O可以表示所有强酸溶液和可溶性强碱溶液作用生成可溶性盐和水的中和反应。1参加离子反应的所有物质都是电解质吗？离子反应一定是离子与离子之间的反应吗？提示：不一定；
5、如Zn与稀H2SO4的反应(Zn2H=Zn2H2)并不是离子与离子之间的反应，且Zn不是电解质。2书写离子方程式时把CaCO3拆写成Ca2和CO正确吗？为什么？提示：不正确；原因是CaCO3难溶于水。3AgNO3溶液和Cu反应的离子方程式写成CuAg=AgCu2正确吗？为什么？提示：不正确；因为离子方程式两边电荷不守恒。1离子反应的实质通过离子反应使溶液中某些离子浓度降低。2书写离子方程式的拆分原则(1)能拆写成离子的物质(2)不能拆写成离子的物质(3)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，
6、而石灰乳则写化学式。(4)氨水作反应物可写作NH3H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“”)。(5)固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。(6)多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O。1下列不能发生离子反应的是()ANaCl溶液与AgNO3溶液BKNO3溶液与NaOH溶液C稀硫酸与BaCl2溶液D盐酸与Na2CO3溶液解析：选BA项，NaCl电离出的Cl与AgNO3电离出的Ag反应生成AgCl沉淀；C项，硫酸电离出的SO与BaCl2电离出的Ba2反
7、应生成BaSO4沉淀；D项，盐酸中的H与Na2CO3电离出的CO反应生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2和H2O。2下列化学反应的离子方程式错误的是()ABaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：Ba2SO=BaSO4BNaOH溶液与硝酸的反应：OHH=H2OCNa2CO3溶液与硫酸的反应：CO2H=CO2H2OD碳酸钙与盐酸的反应：CO2H=CO2H2O解析：选DD项中因碳酸钙为不溶于水的固体，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO32H=Ca2CO2H2O。3下列物质中，属于强电解质的是_(均填序号)；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。氨气氨水盐酸醋酸(CH3COOH)硫酸钡氯化银氯
8、化钠溶液二氧化碳醋酸铵氢气解析：氨气、二氧化碳是非电解质；氢气是单质，氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混合物，既不是电解质也不是非电解质；醋酸铵、硫酸钡、氯化银是强电解质；CH3COOH属于弱电解质。答案：方法技巧判断离子方程式正误的方法 1实例分析现象及离子方程式向盛有2 mL CuSO4溶液的试管里加入2 mL NaOH溶液产生蓝色沉淀Cu22OH=Cu(OH)2向盛有2 mL NaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止溶液红色褪去HOH=H2O向盛有2 mL Na2CO3溶液的试管里加入2 mL稀盐酸产生无色气泡CO2H=CO2H2O2离子反应发
9、生的条件(1)复分解反应型离子反应发生的条件(2)氧化还原型离子反应发生的条件如Zn2H=Zn2H2，还原性 ZnH2；如Cl22Br=2ClBr2，氧化性 Cl2Br2。1某无色溶液中可能含有Cu2、Na、Cl、OH吗？为什么？提示：不可能；因溶液无色，故不含有色离子(Cu2)；并且Cu2与OH因生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存。2某溶液中加入紫色石蕊溶液显红色，则该溶液中可能有Na、CO吗？为什么？提示：不可能有CO；原因是溶液呈酸性，H与CO不能大量共存。判断离子能否共存实际上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。1离子不能大量共存的三种情况(1)生成难溶性或
10、微溶性物质的离子不能大量共存：生成难溶性的盐：如Ca2与CO，Ba2与CO、SO，Ag与Cl等。生成难溶性的碱：如OH与Cu2、Fe2、Fe3、Mg2、Al3等。(2)生成气体的离子不能大量共存：如H与CO、HCO等。(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：如H与OH、CH3COO，OH与NH等。2注意事项“隐含条件”(1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如： (2)酸性溶液中不能大量存在与H反应的离子“酸性”溶液的不同描述：酸性溶液。pH7的溶液。使石蕊溶液变蓝的溶液。1在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()ABa2、Na、NO、SOBMg2、Cl、Al3、SOCK
11、、Cl、CO、NODCa2、Na、Fe3、NO解析：选BA项Ba2与SO生成BaSO4沉淀；C项H与CO反应产生CO2气体；D项Fe3的水溶液呈棕黄色。2某溶液中存在大量的H、SO、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是()AOHBNOCAg DBa2解析：选BH与OH反应生成H2O，Ag与Cl反应生成AgCl沉淀，SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是NO。方法技巧解答离子共存问题的方法(1)看是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步。(2)看能否发生复分解反应。可分三步进行：查H，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等；查OH，主要看
12、是否有NH、酸式酸根离子和金属离子；查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐)。 1镁的存在自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。2从海水中提取镁(1)利用贝壳制取石灰乳(写化学反应方程式)CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2。(2)沉淀Mg2化学方程式：MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2。离子方程式：Mg22OH=Mg(OH)2。(3)提取MgCl2化学方程式：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O。离子方程式：Mg(OH)22H=Mg22H2O。(4)制取金属镁MgCl2MgCl23镁的结构与性质(1)镁的原子结构镁的原子结构示
13、意图为，原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去最外层电子，形成镁离子。(2)镁的物理性质银白色金属，密度较小，熔点较低，硬度较小，易传热、导电。(3)镁的化学性质镁是一种较活泼的金属，具有较强的还原性。可以与非金属单质、水、酸、盐以及某些氧化物反应。与非金属反应：a与O2反应：2MgO22MgO。b与N2反应：3MgN2Mg3N2。与盐酸反应：Mg2HCl=MgCl2H2。与CO2反应：2MgCO22MgOC。4镁的用途(1)镁合金制造火箭、导弹和飞机的部件。(2)制造信号弹和焰火。(3)氧化镁是优质的耐高温材料。1已知MgO、MgCl2的熔点分别为2 800 、604 ，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。从海水中提取金属镁，正确的方法是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC
