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1、2 江苏省扬州市2021届高三第二学期大市调研模拟测试化学试卷一、单选题1.加强水资源保护是实现生态文明的核心。下列做法不应该提倡的是( )A. 将有害污染物深度填埋C. 减少农业生产中化肥和农药的使用B. 培养节约用水的意识D. 合理使用无害化处理后的生活污水2.反应 Cl Na SO H O2 2 3 2Na SO 2HCl 可用于污水脱氯。下列相关微粒的说法正确的是( ) 2 4A. 中子数为 20 的氯原子： 2017ClB. H O 的电子式： 2C. Na的结构示意图：D. SO2 - 的空间构型为平面三角形 33.下列用于污水处理的物质，其性质与用途具有对应关系的是( )A. C
2、a (ClO)有强氧化性，可用于消毒杀菌2B. 明矾的焰色呈紫色，可用于沉降泥沙C. 木炭具有还原性，可用于吸附苯等有机物 D. CaO 具有吸水性，可用于沉淀重金属离子4.用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含 NO、NO )可获得 Ca (NO22)2，其部分工艺流程如下：下列说法不正确的是( )A. 吸收时主要反应的化学方程式为 NONO Ca (OH)2Ca (NO2)2H O2B. 将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大C. 采用气液逆流接触有利于尾气中 NO、 NO 的充分吸收2D. 若尾气中 n (NO ):n(NO)1:1，吸收后排放的气体中 NO 含量升高25.短周期主族元素 X、Y
3、、Z、W 原子序数依次增大，X 原子核外有 7 个电子，Y 在周期表中位于 A 族，Z 与 X 属于同一主族，基态 W 原子的核外有 2 个未成对电子。下列说法正确的是( )A. 原子半径： r(X)r(Y)r(Z)r(W)B. 第一电离能： I1(Y)I1(W)I1(Z)C. Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的强D. 元素 Y、W 的简单离子具有相同的电子层结构6.阅读下列材料，回答 1-3 题：侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaClNH CO H O NaHCO NH Cl 。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的3 2 2 3 4母液中加入食盐可获得副产
4、品氯化铵。1.下列说法正确的是( )A. CO2 -3中 C 原子的轨道杂化类型为 sp3B. NaHCO 的热稳定性比 Na CO 强3 2 3C. 用澄清石灰水可以鉴别 Na CO 与 NaHCO2 33D. 相同温度下， NH Cl 在水中的溶解度大于在 NaCl 溶液中的溶解度42.下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是( )A.A B.B C.C D.D 3.通过以下两步反应可实现 NH Cl 分解产物的分离：4NH Cl(s) +MgO(s)4350NH (g) +Mg(OH)Cl(s) DH =+61.34 kJ mol 3-1570Mg(OH)Cl(s) HC
5、l(g) +MgO(s) DH =+97.50 kJ mol 下列说法不正确的是( )-1A. 反应 NH Cl(s) NH (g) +HCl(g) 的 DH =+158.84 kJ mol4 3-1B. 两步反应的 DS 均大于 0C. MgO 是 NH Cl 分解反应的催化剂4D. 5.35 g NH Cl 完全分解理论上可获得标准状况下的 HCl 约 2.24 L47.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如下图所示。下列说法正确的是( )A. 用酸性 KMnO 溶液可以检验 FeSO 是否变质4 4B. 制纳米 Fe O 时通入的 O 需过量3 4 22 3 C. 制 FeCO 时应将
6、 Na CO 溶液加入 FeSO 溶液中3 2 3 4D. 生成 (NH4)2Fe (SO4)26H O 的反应为氧化还原反应 28.用海水晒盐后的苦卤水生产金属 Mg 的过程可表示如下：下列说法正确的是( )A. 反应 Mg2(aq)Ca(OH)(s2)Ca2(aq)Mg(OH)(s2)的 K =KspKspMg(OH)Ca(OH)2B. 常温下， Mg(OH)2溶于盐酸所得 MgCl 溶液中 c (H)c(OH)c(HSO-)3 3C. X 点呈酸性的原因是 HSO - 水解程度大于其电离程度3D. 曲线上任意点均存在： c (H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO-)+c(SO2
7、-)3 312.在恒压、 H 和 CO 的起始浓度一定的条件下，用不同 Mg 含量的催化剂 Ni/xMg(x 值越大表示2 2Mg 含量越大)催化反应相同时间，测得不同温度下反应： 4H (g)CO(g)2 2的 CO 的转化率如图所示。下列说法正确的是( )2CH (g)2HO (g) 4 2A. 反应 4H (g)CO(g)2 2CH (g)2HO (g)的DH0 4 2B. 延长 W 点的反应时间可提高 CO 的转化率2C. 相同条件下催化剂中 Mg 的含量越高催化效率越高D. 使用合适的催化剂可以提高 CO 的转化率2二、填空题13.以碳酸锰矿(主要成分为 MnCO 、MnS 、MgO
8、 、CaO )和软锰矿(主要成分为 MnO )为原料制取大3 2颗粒的电池用 Mn O 。其工艺主要包括“联合浸锰”“沉淀除杂”“溶解转化”“氧化分解”。3 4(1) 联合浸锰。向反应器中加入一定量稀硫酸，然后依次加入软锰矿、碳酸锰矿，充分反应后过滤 得到含 MnSO 的酸浸液。其中生成单质 S 反应的离子方程式为_。碳酸锰矿不能先于软锰4矿加入的原因是_。(2) 沉淀除杂。向上述酸浸液中加入 pH 调节剂再通入 CO 得到 MnCO 。酸浸液中2 3Mn2、Ca2、Mg2的浓度分别为 0.9 mol L1、2105mol L1、3102mol L1，若使酸浸液中Mn2完全沉淀(离子浓度小于
9、105mol L1)与 Ca2、Mg2分离，需控制溶液中 c (CO2 -3) 的范围为_。 Ksp(MnCO )210113， K (CaCO )310 sp 39， K (MgCO )610 sp 36(3) 氧化分解。 MnCO 经过溶解、沉淀，得到含少量 Mn (OH)SO 的 Mn (OH)沉淀。向该沉淀3 2 2 4 2中加水，边加热边持续通空气可得 Mn O 。沉淀加热通空气过程中溶液 pH 随时间变化如图所示，3 4其中 pH 先基本不变后迅速下降的原因是 _ _。(4) Mn O 含量测定：准确称取 0.2400 g Mn O 样品于锥形瓶中，加入 25.00 mL 0.20
10、00 mol L13 4 3 4草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品完全溶解后，冷却，立即用0.1000 mol L1 滴定，消耗 KMnO 溶液 16.00 mL。测定过程中发生下列反应：4KMnO 溶液进行 4Mn O +C O 2 - +8H 3 4 2 7+3Mn 2 + +2CO +4H O2 22MnO-4+5C O22 -7+16H + 2Mn2 +10CO +8H O 2 2计算 Mn O 样品的纯度(写出计算过程)。3 414.化合物 G（萘丁美酮）是一种解热、镇痛药，其合成路线如下：(1)可以鉴别 B、C 两种物质的试剂为_。(2)1 mol E 分子中，碳原子与氧原子形成的 s 键的数目为_。(3)DE 的反应类型为_。(4)C 的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为_
