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1、精品文档精品文档 精品文档精品文档(满分42分 时间20分钟)姓名: 班级: 得分: 1某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子。为分析其组成,现进行如下实验:取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲取上述反应后的滤液,加人AgNO3溶液未见沉淀产生另取10mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙,当加人NaOH的物质的量为0.03mol时,沉淀的量达到最大;继续滴加NaOH溶液并加热,开始产生气体丙,收集气体丙,体积换算成标况下为0.22
2、4L(假设丙全部逸出),最后沉淀完全溶解下列推断正确的是( )A仅有实验可推出肯定含有SO42-,不含Cl-B该无色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42-C该无色溶液中肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I-D不能确定该无色溶液是否含有K+【答案】B考点:考查离子共存以及离子检验的有关判断 2为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:测定溶液的pH,溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白
3、色沉淀。根据实验以下推测正确的是( )A一定有SO32离子 B一定有CO32离子C一定有C1-离子 D不能确定HCO3离子是否存在【答案】B考点:考查溶液中离子的存在及共存的知识。3有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH):H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32、SO42,现取三份100mL溶液进行如下实验: 第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生。第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99 g。第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验,以下推
4、测不正确的是 ( )A原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32B不能确定原溶液是否含有K+、NO3C实验所加的NaOH的浓度为2molL1D原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4,且n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)1:1:2【答案】B生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99g,则溶液中n(SO42-)=0.03mol;A通过以上分析知,溶液中一定不存在H+、Cu2+、CO32-,故A正确;B当加入40mLNaOH溶液时,剩余的沉淀是Mg(OH)2,n(Mg(OH)2)=0.01mol,根据原子守恒知,n(Mg2+)=0.01mol,c(Mg2+)=0.1mol/L,生成0.01m
5、olMg(OH)2需要n(NaOH)是0.02mol,Al(OH)3和NaOH反应生成NaAlO2需要NaOH溶液的体积是5mL,则铝离子和NaOH溶液反应生成Al(OH)3沉淀时需要NaOH溶液的体积是15mL,则生成氢氧化镁需要NaOH溶液的体积是10mL,所以c(NaOH)=2mol/L,氢氧化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2时,结合原子守恒知,c(Al3+)=0.1mol/L,c(NH4+)=0.2mol/L,溶液中c(SO42-)=0.3mol/L,根据溶液中电荷守恒知,3c(Al3+)+c(NH4+)+2(Mg2+)2c(SO42-),所以溶液中还存在硝酸根离子,故B错误;C通
6、过B知,c(NaOH)=2mol/L,故C正确;D根据图象知,35-40mL时Al(OH)3和NaOH反应生成NaAlO2,则0-25mL时NaOH和Mg2+、Al3+反应生成沉淀,生成NaAlO2时需要NaOH5mL,则生成Al(OH)3需要NaOH 15mL,则有10mLNaOH溶液和镁离子反应,25-35mL时氢氧化钠溶液和NH+4反应生成氨水,根据使用NaOH溶液体积知,n(Mg2+):n(Al3+):n(NH+4)=1:1:2,故D正确;故选B【考点定位】考查常见离子的检验方法【名师点晴】本题考查了离子共存、离子反应的计算等知识点,定性分析离子共存、定量分析离子的物质的量是解本题的关
7、键。解答此类试题需要储备和积累一些基础知识,如熟记常见的离子的检验方法:NH4+:NaOH溶液(浓),加热,产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体;Fe2+:NaOH溶液,生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变成红褐色;新制的氯水+KSCN溶液;滴加新制的氯水,溶液由浅绿色变为黄色,再滴加KSCN溶液,溶液呈红色;铁氰酸钾,加入蓝色铁青化亚铁沉淀,等等。4今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42,现取三份100 mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,
8、收集到气体004 mol;(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀627 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为233 g。根据上述实验,以下推测正确的是AK+一定存在 B100 mL溶液中含001 mol CO32CCl-一定不存在 DBa2+一定不存在,Mg2+可能存在【答案】A份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀627g,经足量盐酸洗涤干燥后,沉淀质量为233g部分沉淀溶于盐酸为BaCO3,部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4,发生反应CO32-+Ba2+BaCO3、SO42-+Ba2+BaSO4,因为BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O而使BaCO3溶解因此溶液中一定存在CO
9、32-、SO42-,一定不存在Ba2+,由条件可知BaSO4为233g,物质的量为=001mol,BaCO3为627g-233g394g,物质的量为=002mol,则CO32-物质的量为002mol,CO32-物质的量浓度为=02mol/L,由上述分析可得,溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+,一定不存在Mg2+、Ba2+而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为002mol、001mol、004mol,CO32-、SO42-所带负电荷分别为002mol2、001mol2,共006mol,NH4+所带正电荷为004mol,根据溶液中电荷守恒,可知K+一定存在,故A正确;由上述分
10、析可得,BaCO3为627g-233g394g,CO32-物质的量为002mol,故B错误;根据溶液中电荷守恒,可知K+一定存在,且K+物质的量002mol,当K+物质的量002mol时,溶液中还必须存在Cl-因此当K+物质的量002mol,溶液中不存在Cl-,当K+物质的量002mol时,溶液中一定存在Cl-,故C错误;溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+,Ba2+和CO32-、SO42-可发生离子反应生成BaCO3、BaSO4而不共存,因此Ba2+一定不存在,同时第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体,没有产生沉淀,说明一定不含Mg2+,故D错误;故选A。考点:考查了离子的检
11、验、离子共存的相关知识。5某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl、CO32、SO42中的若干种离子。某同学取100ml的溶液分成两等份进行如下实验:.第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热,收集到0.02mol的气体,无沉淀产生,同时得到溶液甲。向溶液甲中通过量的二氧化碳气体,生成白色沉淀,沉淀经过滤,洗涤灼烧后,得到1.02g固体。第二份加足量的氯化钡溶液后,生成白色沉淀,沉淀经盐酸充分洗涤,干燥,得到 11.65g固体。据此,该同学得到的结论正确的是A实验中产生的气体为氨气,并可得原溶液中c(NH4+)=0.2 molL1B实验中的白色沉淀中一定有BaSO
12、4,无BaCO3C原溶液中一定有K+,且c(K+)=0.4 molL1D若要判断原溶液中是否有Cl,无需另外设计实验验证【答案】B2=0.02mol,浓度为:=0.4mol/L;第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,则一定含有硫酸根离子,无钡离子沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到11.65g固体即硫酸钡的质量是11.65g,物质的量为:=0.05mol,根据元素守恒,所以硫酸根离子的物质的量是0.05mol,浓度为:=1mol/L,综上可知,一定含有的离子是:NH4+、Al3+、SO42-,其浓度分别是:0.4mol/L;0.4mol/L;1mol/L,一定不含Fe3+、Mg2+、Ba2+
13、、CO32-、SO42,不能确定是否存在氯离子。A根据以上分析可知,c (NH4+)=0.4 molL-1,故A错误;B根据以上分析可知,中的白色沉淀中一定有BaSO4,无BaCO3,故B正确;C任何溶液中都存在电荷守恒,NH4+、Al3+、SO42-,其浓度分别是:0.4mol/L;0.4mol/L;1mol/L,可以知道NH4+、Al3+的正电荷总量小于SO42-负电荷总量,依据电荷守恒,则一定有K+存在,若无氯离子存在,则0.41+0.43+c(K+)1=12,解得c(K+)=0.4mol/L,故C错误;D由以上分析可知,不能确定存在氯离子,故D错误;故选B。【考点定位】考查常见离子的检
14、验【名师点晴】本题考查离子的检验,和过量NaOH溶液加热产生的气体只能是氨气,可以和过量的氢氧化钠反应生成的沉淀可以是氢氧化铁、氢氧化镁,氢氧化铝可以和过量的氢氧化钠之间反应,向偏铝酸钠中通过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀,氢氧化铝灼烧可以得到氧化铝,根据铝元素守恒可以计算铝离子的量,在溶液中,铝离子和碳酸根离子因为双水解不共存,硫酸根离子可以和钡离子之间反应生成硫酸钡沉淀,是一种不溶于盐酸的白色沉淀,根据沉淀的量结合发生的反应来计算离子的量。采用定性实验和定量计算分析相结合的模式,增大了解题难度,同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息,尤其是K+的确定易出现失误。6某强碱性溶液中
15、含有的离子是:K+、NH4+、A13+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的某几种,现进行如下实验: 取少量的溶液用硝酸酸化后,该溶液无沉淀生成;另取一定量原溶液,逐滴加人盐酸至过量,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。另取一定量的原溶液中加人5 mL02 mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。下列说法中正确的是A该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32、Cl B该溶液中一定含有A13+、CO32、ClCCl可能含有 D该溶液中一定含有AlO2、CO32、Cl【答案】D【解析】试题分析:在碱性溶液中会发生反应NH4+OH-=NH3H2O和A13+4OH-= AlO2+2H2O,而不能共存,故无NH4+、A13+;