《高考化学备考 专题09 离子推断及综合应用 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学备考 专题09 离子推断及综合应用 含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品文档精品文档 精品文档精品文档（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级： 得分： 1某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子。为分析其组成，现进行如下实验：取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲取上述反应后的滤液，加人AgNO3溶液未见沉淀产生另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.22
2、4L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解下列推断正确的是（ ）A仅有实验可推出肯定含有SO42-，不含Cl-B该无色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42-C该无色溶液中肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I-D不能确定该无色溶液是否含有K+【答案】B考点：考查离子共存以及离子检验的有关判断 2为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白
3、色沉淀。根据实验以下推测正确的是( )A一定有SO32离子 B一定有CO32离子C一定有C1-离子 D不能确定HCO3离子是否存在【答案】B考点：考查溶液中离子的存在及共存的知识。3有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH)：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验： 第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推
4、测不正确的是 ( )A原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32B不能确定原溶液是否含有K+、NO3C实验所加的NaOH的浓度为2molL1D原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4，且n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)1:1:2【答案】B生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，则溶液中n(SO42-)=0.03mol；A通过以上分析知，溶液中一定不存在H+、Cu2+、CO32-，故A正确；B当加入40mLNaOH溶液时，剩余的沉淀是Mg(OH)2，n(Mg(OH)2)=0.01mol，根据原子守恒知，n(Mg2+)=0.01mol，c(Mg2+)=0.1mol/L，生成0.01m
5、olMg(OH)2需要n(NaOH)是0.02mol，Al(OH)3和NaOH反应生成NaAlO2需要NaOH溶液的体积是5mL，则铝离子和NaOH溶液反应生成Al(OH)3沉淀时需要NaOH溶液的体积是15mL，则生成氢氧化镁需要NaOH溶液的体积是10mL，所以c(NaOH)=2mol/L，氢氧化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2时，结合原子守恒知，c(Al3+)=0.1mol/L，c(NH4+)=0.2mol/L，溶液中c(SO42-)=0.3mol/L，根据溶液中电荷守恒知，3c(Al3+)+c(NH4+)+2(Mg2+)2c(SO42-)，所以溶液中还存在硝酸根离子，故B错误；C通
6、过B知，c(NaOH)=2mol/L，故C正确；D根据图象知，35-40mL时Al(OH)3和NaOH反应生成NaAlO2，则0-25mL时NaOH和Mg2+、Al3+反应生成沉淀，生成NaAlO2时需要NaOH5mL，则生成Al(OH)3需要NaOH 15mL，则有10mLNaOH溶液和镁离子反应，25-35mL时氢氧化钠溶液和NH+4反应生成氨水，根据使用NaOH溶液体积知，n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH+4)=1：1：2，故D正确；故选B【考点定位】考查常见离子的检验方法【名师点晴】本题考查了离子共存、离子反应的计算等知识点，定性分析离子共存、定量分析离子的物质的量是解本题的关
7、键。解答此类试题需要储备和积累一些基础知识，如熟记常见的离子的检验方法：NH4+：NaOH溶液(浓)，加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；Fe2+：NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；新制的氯水+KSCN溶液；滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色；铁氰酸钾，加入蓝色铁青化亚铁沉淀，等等。4今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份100 mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，
8、收集到气体004 mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀627 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为233 g。根据上述实验，以下推测正确的是AK+一定存在 B100 mL溶液中含001 mol CO32CCl-一定不存在 DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在【答案】A份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀627g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为233g部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO32-+Ba2+BaCO3、SO42-+Ba2+BaSO4，因为BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O而使BaCO3溶解因此溶液中一定存在CO
9、32-、SO42-，一定不存在Ba2+，由条件可知BaSO4为233g，物质的量为=001mol，BaCO3为627g-233g394g，物质的量为=002mol，则CO32-物质的量为002mol，CO32-物质的量浓度为=02mol/L，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为002mol、001mol、004mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为002mol2、001mol2，共006mol，NH4+所带正电荷为004mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，故A正确；由上述分
10、析可得，BaCO3为627g-233g394g，CO32-物质的量为002mol，故B错误；根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，且K+物质的量002mol，当K+物质的量002mol时，溶液中还必须存在Cl-因此当K+物质的量002mol，溶液中不存在Cl-，当K+物质的量002mol时，溶液中一定存在Cl-，故C错误；溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Ba2+和CO32-、SO42-可发生离子反应生成BaCO3、BaSO4而不共存，因此Ba2+一定不存在，同时第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体，没有产生沉淀，说明一定不含Mg2+，故D错误；故选A。考点：考查了离子的检
11、验、离子共存的相关知识。5某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl、CO32、SO42中的若干种离子。某同学取100ml的溶液分成两等份进行如下实验：.第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体。第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到 11.65g固体。据此，该同学得到的结论正确的是A实验中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4+)=0.2 molL1B实验中的白色沉淀中一定有BaSO
12、4，无BaCO3C原溶液中一定有K+，且c(K+)=0.4 molL1D若要判断原溶液中是否有Cl，无需另外设计实验验证【答案】B2=0.02mol，浓度为：=0.4mol/L；第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，则一定含有硫酸根离子，无钡离子沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体即硫酸钡的质量是11.65g，物质的量为：=0.05mol，根据元素守恒，所以硫酸根离子的物质的量是0.05mol，浓度为：=1mol/L，综上可知，一定含有的离子是：NH4+、Al3+、SO42-，其浓度分别是：0.4mol/L；0.4mol/L；1mol/L，一定不含Fe3+、Mg2+、Ba2+
13、、CO32-、SO42，不能确定是否存在氯离子。A根据以上分析可知，c (NH4+)=0.4 molL-1，故A错误；B根据以上分析可知，中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3，故B正确；C任何溶液中都存在电荷守恒，NH4+、Al3+、SO42-，其浓度分别是：0.4mol/L；0.4mol/L；1mol/L，可以知道NH4+、Al3+的正电荷总量小于SO42-负电荷总量，依据电荷守恒，则一定有K+存在，若无氯离子存在，则0.41+0.43+c(K+)1=12，解得c(K+)=0.4mol/L，故C错误；D由以上分析可知，不能确定存在氯离子，故D错误；故选B。【考点定位】考查常见离子的检
14、验【名师点晴】本题考查离子的检验，和过量NaOH溶液加热产生的气体只能是氨气，可以和过量的氢氧化钠反应生成的沉淀可以是氢氧化铁、氢氧化镁，氢氧化铝可以和过量的氢氧化钠之间反应，向偏铝酸钠中通过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧可以得到氧化铝，根据铝元素守恒可以计算铝离子的量，在溶液中，铝离子和碳酸根离子因为双水解不共存，硫酸根离子可以和钡离子之间反应生成硫酸钡沉淀，是一种不溶于盐酸的白色沉淀，根据沉淀的量结合发生的反应来计算离子的量。采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是K+的确定易出现失误。6某强碱性溶液中
15、含有的离子是：K+、NH4+、A13+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的某几种，现进行如下实验： 取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。另取一定量的原溶液中加人5 mL02 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。下列说法中正确的是A该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32、Cl B该溶液中一定含有A13+、CO32、ClCCl可能含有 D该溶液中一定含有AlO2、CO32、Cl【答案】D【解析】试题分析：在碱性溶液中会发生反应NH4+OH-=NH3H2O和A13+4OH-= AlO2+2H2O，而不能共存，故无NH4+、A13+；
