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1、2022届高三化学7月段考试题原子量：,1; ,12; ,14; ,16, a,23; ,32; Fe,56; Cu,64; Ba,137;一、单选题(共48分)1分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是( )A. 既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子C. 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物2下列化学过程及其表述正确的是( )A. 向NaHSO4溶液中滴入Ba (OH)2溶液至中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4 +H2OB. 由水电离的c (H+
2、) 为10-13molL-l 的溶液中；Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存C. 可以用硫氰化钾溶液来检验FeCl2溶液中的溶质是否被氧化D. 可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，证明H2O2 具有还原性3将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是（ ）A. B. C. D. 4下列关于下列元素及其化合物的说法正确的是( )A. 将等物质的量的NaNa2ONa2O2NaOHNa
3、2CO3露置于空气中，最后质量变化由小到大的顺序B. Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到C. 将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象D. 在反应4FeCl2+4 Na2O2+6H2O=4 Fe(OH)3+O2+8NaCl中，做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为1：35水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe22S2O32O2x M=Fe3O4S4O622H2O，有关说法正确的是( )A. 每转移3mol电子，有1.5mol Fe2+被氧化 B. M为OH离子，x=2C. O2、S2O32都是氧化剂 D.
4、每生成1molFe3O4，反应中转移2mol电子6黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（）产物Cu2S在1200 高温下继续反应：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 （）2Cu2O+Cu2S=6Cu +SO2 （）假定各步反应都完全。则下列说法正确的是( )A. 反应中CuFeS2仅作还原剂B. 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25molD. 6molCuFeS2和15.75molO2反应，
5、理论上可得到铜的物质的量为3mol7在100mL 稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol/L向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为( )（反应前后溶液体积变化忽略不计）A. 0.15mol/L B. 0.24mol/L C. 0.30mol/L D. 0.36mol/L8某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是( )A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子 B. 气
6、体A的化学式是CO2，其电子式为O:C:OC. 原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+ D. 生成沉淀B的离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)391.52g铜镁合金完全溶解于5mL 14mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀.下列说法不正确的是( )A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:lB. 得到2.54g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600mLC. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D. 与铜镁合金反
7、应的HNO3的物质的量为0.12mol10将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250ml一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0L0.5molL-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是（ ）A. 原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为11 B. 原稀硝酸的浓度为1.3molL-1C. 产生的NO的体积为2.24L D. 反应后剩余硝酸的物质的量为0.1mol11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 硅晶体中，有NA个Si就有2 NA个SiSi键B. 常温常压下，
8、等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等C. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 LD. 标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2 NA12标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是( )A. 在任意条件下，其相对分子质量之比为m：nB. 同质量的A、B，其分子数之比为n：mC. 25、1.01105Pa时，两气体的密度之比为n：mD. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n13能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 过氧化钠固体与水反应：2O
9、22-+2H2O=4OH-+O2B. 向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- =2Al(OH)3+3BaSO4C. 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+D. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O14某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为gmL-1，c(X+)= c molL-1，溶质的质量分数为a，溶质的摩尔质量为Mgmol-1，溶解度为S g ，下列表达式正确的是（）A. B. C. D. 15硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2
10、O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是（ ）A. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为11 B. 若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子C. 当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊 D. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低16阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NAB. 1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NAC. 251LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NAD. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容
11、器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA二、填空题(共52分）17NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。完成下列填空：（1）N元素在元素周期表中位于第_族，N原子的结构示意图_。（2）Na、N、O三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是_（用离子符号表示）。（3）某工厂的废液中含有2%5%的NaNO2直接排放会造成污染。下列试剂中，能使NaNO2转化为N2的是_（选填编号）。aNaCl bNH4Cl cHNO3 d H2SO4（4）已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2 + HI NO+ I2 + NaI + H2O 配平反应物的系数并标出电子转移
12、的方向和数目_NaNO2 +_ HI NO+ I2 + NaI + H2O 。当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_L。（5）NaNO2外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别NaNO2和NaCl。现有 白酒、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白糖、白醋，其中可选用的物质至少有_（选填编号）。18下列是某无色水样成分的检验,已知该水样中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl中的若干种离子,该小组同学取100 mL水样进行实验:向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 molL-1硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如下图所示:(1)水样中一
13、定含有的阴离子是,其物质的量浓度之比为。(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式: (3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为 。(4)试根据实验结果推测K+是否存在?(填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c(K+)的范围是(若K+不存在,则不必回答)。(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:(写出实验步骤、现象和结论) 19已知A为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，M为红褐色固体。回答相关问题（1）写出D的化学式： _ ；（2）写出A的电子式： _（3）H在潮湿空气中变为M的现象是： 化学方程式为： （4）B与R反应的化学方程式为： （5）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液体，区别该液体和溶液W的简单实验方法是 20（1）高铁酸钾是一种新型、高
