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1、江苏省2016届高考化学压轴卷可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学源于生活，又高于生活。下列说法正确的是（）A石油裂化、石油分馏、石油裂解、石油的催化重整都是化学变化B分子式为C3H4Cl2的有机物中，与乙烯含有相同官能团的共有5种C高纯度的晶体硅可以制备晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维D酒精、NaCl溶液、CuSO4
2、溶液、浓HNO3都可使蛋白质发生变性2.下列有关化学用语表示正确的是()A.明矾的化学式:KAl(SO4)2B.氯离子的结构示意图:C. 2丙醇的结构简式:(CH3)2CHOHD.溴化铵的电子式: 3.下列有关物质性质的应用正确的是（）A常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B二氧化硫具有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用C浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氨气D次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 0. 1molL-1NaOH 溶液： K、Na、SO42、CO32 B 0. 1molL-1Na2CO3溶液： K、Ba2、NO
3、3、Cl C 0. 1molL-1FeCl3溶液： K、NH4+、I、SCN Dc(H)/c(OH)= 1*1014的溶液： Ca2、Na、ClO、NO35NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4L的H2O2中所含H原子个数远大于2NAB常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子个数为0.4NAC标准状况下，130.5g的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NAD常温常压下，足量的金属Al与1mol Cl2共热，转移电子数为3NA6.用下列实验装置进行相应的实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A用图1所示装置制取少量氢气B用图
4、2所示装置进行已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知盐酸的浓度C用图1所示装置制取少量氯气D用图1所示装置确定导线中有电流通过及电流方向7下列离子方程式书写正确的是（）ANaAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至SO沉淀完全：2Al3+6OH+3SO+3Ba2+=2Al(OH)3+3BaSO4BNH4HS溶液与少量的NaOH溶液反应：NH4+OH=NH3H2OC稀H2SO4和Na2S2O3溶液共热：S2O+2H+SO2+S+H2OD过量Cl2通入FeI2溶液中：3Cl2+2I+4Fe2+=4Cl+I2+4Fe3+8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A. B. C. D. 9四种短周期元
5、素A、B、C、D的原子序数之和为38。A的最高正价和最低负价代数和等于0，其阴离子和He原子具有相同的电子排布；C是地壳中含量最高的金属元素；D的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸。下列说法正确的是（）A通过电解熔融CD3可以制备C单质BA和B可以形成BA3、B2A4等酸性化合物CC的氢氧化物可以溶于B或D的最高价氧化物的水化物DBA4BO3中只存在非金属元素，只存在共价键10燃料电池因其高效的能源利用率，悄然兴起于能源市场。某种燃料电池以稀硫酸作为电解质溶液，其总反应方程式为CH2=CH2+O2CH3COOH，下列说法正确的是（）A在电池反应过程中，SO向带正电荷的正极移动B随着反应的进行正
6、极区域附近pH变小C当转移4mol电子时，溶液中CH3COOH分子个数为NAD负极的电极反应方程式为CH2=CH2-4e+2H2OCH3COOH+4H+不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列说法正确的是（）A.一定温度下，反应MgCl2(1) =Mg(1)+ Cl2(g)的B.水解反应NH+4+H2ONH3H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳
7、极均发生还原反应D.对于反应2H2O2=2H2O+O2, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率1285岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。她研制的青蒿素和双氢青蒿素的结构如下图所示，下列说法中错误的是（）青蒿素双氢青蒿素A青蒿素的分子式为C15H22O5B由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应C青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键D双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环13下列有关实验操作和结论均正确的是（）选项操作结论A配制FeCl2溶液时加入适量的盐酸抑制Fe2+水解B浓硫酸和蔗糖反应产生的气体通过足量的KMnO4溶液，气体全
8、部被吸收且溶液紫红色褪去“黑面包实验”产生的气体具有还原性C制备乙酸乙酯的实验，将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱和的NaOH溶液液面以上防止倒吸，便于分层。D幼儿使用含NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F，防止蛀牙KspCa5(PO4)3F v(逆) BA、B、C三点的平衡常数一定不相同 C升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动D在一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通入稀有气体，压强增大，平衡不移动非选择题16.（14分）-铁纳米粉在现代电子工业上用途极为广泛，用赤铁矿石（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等）制
9、备纳米铁颗粒的实验流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2pH5.23.29.76.7（1）步骤中用pH试纸测定溶液pH的操作是_。步骤滤液中含有的金属阳离子是，步骤中碾碎的目的是_。（2）将第步过滤所得的MnO2与KClO3、KOH溶液共热，可得到K2MnO4，此反应的化学方程式是。（3）步骤灼烧所需的仪器有酒精灯、三脚架、。（4）若步骤是利用电弧加热使金属熔融蒸发成蒸汽，使大量颗粒状烟灰尘与周围X气体原子激烈碰撞进行充分的能量交换和电荷交换生成-Fe，X气体可以为。aO2bN2cHedH2（5）“纳米铁”在
10、空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式_。17.（14分）1,4戊二烯和X是有机合成的基础原料，用下列方法可以合成F。（1）已知C与新制的氢氧化铜共热生成红色沉淀；X是分子中所有原子共平面的烃。则X的结构简式为，X在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为。（2）的反应类型是，F中所含官能团的名称是。（3）1,4戊二烯最多共面的碳原子数为，它的一种同分异构体为，该有机物的系统命名为。（4）与B互为同分异构体的T是有机合成的中间体，它的核磁共振氢谱如图所示。则T的结构简式为。（5）反应的化学方程式为，反应生成物中除水外的无机物的化学式是。18、（12分）蛋壳的主
11、要成分是CaCO3。某化学兴趣小组拟测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，其实验步骤如下：蛋壳洗净，加水煮沸约10分钟，去除蛋白薄膜、小火烤干、研成粉末；准确称取0.1000g蛋壳粉末，加入适量盐酸溶液，加热使粉末完全溶解；加入稍过量(NH4)2C2O4溶液和适量氨水，充分反应，产生白色沉淀，静置30分钟，发生的反应是：Ca2+ C2O= CaC2O4过滤，分别用稀溶液、蒸馏水洗涤干净后，将沉淀加入稀硫酸中，加热至7080充分溶解：CaC2O4+2H=Ca2+H2C2O4用0.0100 mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾标准溶液35.20 mL。（1）第步过滤用到的玻璃仪器有_。（
12、2）室温下Ksp(CaC2O4)=2.0109，若要使步骤中Ca2完全沉淀为CaC2O4 使溶液中c(Ca2)1.0105 mol/L，则溶液中c(C2O)应不低于_。（3）步骤中有二氧化碳生成，发生反应的离子方程式是_；滴定至终点的现象是_。（4）计算蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。19（14分）硝酸工业是国民经济的命脉产业，工业制硝酸通常是如下过程：步骤一：氮气与氢气合成氨气；步骤二：氨气的催化氧化；步骤三：NO的氧化再水化。请回答下列问题：（1）对于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H1 kJ/mol ，满足如下图像：根据上图H10，T3T4。（填“”“”“”“=”），达到新的平衡状态后，再通入2mol N2，则N2的转化率。（填“升高”、“降低”或者“不变”）对于合
