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1、吉林省松原市高一化学下学期期末考试试题试卷说明：本试卷分第I卷和第n卷两部分，将第I卷正确选项填涂在答题卡上，第n卷正确答案答在该试题相应答题位置。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg：24Al:27S:32Cl:35.5Fe：56第1卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1 .通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是（）橡胶虱加炭黑 扇子扇煤炉火BC4a 烤 木头电线杆稍D 牛以备稍1三2NH 3
2、,2min时测得剩余N2为1 mol ,此时表示的化学反应速率正确的是A.v(N2) =0.20 mol (L min) 1B.v(H2)=0.75 mol (L min) 1C.v(NHb) = 1 mol 1(L min)D.v(NH3) = 0.25mol1 (L - min)3.反应 4A(s) + 3B(g) = 2C(g) + D(g),经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L 。卜列反应2 .一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2发生反应N2+3H2速率的表示正确的是A.用A表示的反应速率是0.4 mol/（L min)B.用B表示的反应速率是0.3
3、mol/（L min)C.2 min末时的反应速率，用 B表示是0.3 mol/（L min)D.在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的,C表示的反应速率逐渐增大(B) = 0.3 mol/(L - s)(D) = 1 mol/(L s)4 .在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是A.u(A)=0.5mol/(L-s)C.u(C)=0.8mol/(L-s)5 .升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是A.分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C.该化学反应的过程是吸热的D.该化学反应的过程是放热的6 .化学
4、平衡状态是指()A.反应不再发生B.在一定条件下，反应混合物中各组成成分的浓度不随时间改变C.反应容器内的总压强保持不变D.反应物全部消耗7 .将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SQ(g)+Q(g)三三2SO(g)。反应达到平衡时SO为0.3mol。若此时移走0.5molO2和0.5molSO2,则重新达到平衡后，SO的物质的量()A.等于0.3mol8 .等于0.15molC.小于0.15molD.大于0.15mol,小于0.3mol8.可逆反应2A(g)+3B(g)W3c(g)在一定条件下，使一定量的A和B反应，且达到平衡状态时
5、，下列说法正确的是()A.平衡混合物的体积是反应刚开始时的3/5B.平衡混合物中各物质的浓度之比为2:3:3C.单位时间内若消耗了amolA,同时也消耗了1.5amol的CD.平衡混合物中各物质的浓度相等9.在2L的密闭容器内充入5molA和2.5molB使之发生反应：3A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，经过一段时间后反应达到平衡，经5min测定C的平均反应速率为0.1molL1mint。则下列叙述中正确的是()A.恢复至原温度，容器内压强增大B.A的平均反应速率为0.1mol-L1-min1C.达到平衡时，B比A的转化率小1D.B的平衡浓度为0.25molL10 .对于平衡CO(g)C
6、O2(aq)AH=19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A.升温增压B.降温减压D.降温增压C.升温减压11 .盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关,而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（）A. A-F,AH=AH6B. AH+AH2+AH3+AH4+AH+AH6=1C. CfF,|AH|=|AH+AH+AH6|D. |AH+AH2+AH3|=|AH4+AH+AH6|12 .下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知2H2(g)+02(g)=2屋O(l)A
7、H=483.6kJmol：则氢气的燃烧热为483.6kJmol1B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH0,则金刚石比石墨稳定C.已知2c(s)+2Q(g)=2CO(g)AH2C(s)+Q(g)=2CO(g)AH则AHAHD.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g)AH=QkJmol1,则Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s)1AH=QkJmol13 .下列热化学方程式书写正确的是(AH的绝对值均正确)()A. C2H5OH(l)+3Q(g)=2CO(g)+3HO(g);AH=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H
8、2O(l);AH=+57.3kJ/mol(中和热)C. S(s)+Q(g)=SO(g);AH=296.8kJ/mol(反应热)D. 2NO=Q+2NQAH=+116.2kJ/mol(反应热)14 .对达到平衡的可逆反应X+YWZ,增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如右图，分析可知X,Y,Z,W的聚集状态可能是()A. Z,W为气体，X,Y中之一为气体B. Z,W中之一为气体，X,丫为非气体C. X,Y,Z为气体，W为非气体D. X,Y,Z,W皆为气体15 .一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)+nB(g),、pC(g)+qD(g),若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随
9、时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是()A.正反应是吸热反应B.逆反应是放热反应C.nunp+q16.如图是温度和压强对X+Y，=、2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A.上述可逆反应的正反应为放热反应B. X、Y、Z均为气体C. X和Y中只有一种为气态，Z为气态D.上述反应的逆反应AH017 .下列表述中正确的是()A.任何能使嫡值增大的过程都能自发进行B,已知热化学方程式2SO(g)+Q(g)=2SQ(g)AH=QkJmol1(Q0),则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热
10、量C.化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D.1molNaOH分别和1molCH3COOH1molHNO3反应，后者比前者放出的热量多18 .将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)AHbB.a=bC.a0,任何温度下都能自发进行B.若AH0,AS；0,AS；0,低温时可自发进行D.若AH0,AS0C. 4NH(g)+5Q(g)4NO(g)+6屋O(g)AHk0D. H2(g)+CO(g)、C(s)+HkO(g)AH0第n卷(非选择题，共50分)26 .(8分)已知下列热化学方程式：-1_1H2(g)+2Q(g)=H2O(l)AH=28
11、5.8kJ-mol1_1H2(g)+2Q(g)=H2O(g)AH=241.8kJ-mol一1一一.1 C(s)+2Q(g)=CO(g)AH=-110.5kJmol C(s)+Q(g)=CG(g)AH=393.5kJ-mol1,回答下列问题：上述反应中属于放热反应的是(2分)。(2)H2有燃烧热为(1分)；C的燃烧热为(1分)。(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为(1分)。(4)写出CO然烧的热化学方程式(3分)。27. (6分)将等物质的量的AB混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。经4min后测知D的浓度为0.5molL二c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率是0.125mol-L1-min此时A的物质的量浓度为(2分)，B的平均
