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1、第4周化学补充练习注意：请你从51题幵始涂原了量：Na二23Fe二560=16一、判断题(正确请在卡上涂A,错误涂B;每小题2分，共46分)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1出1) Imol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去3双个电子过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数为0.2NA2) 5.6gFc与足量的水蒸气完金反应，转移电子的数目为0.2山标准状况下，lmol*参加的任何反应转移电子数都是2NA6.)lmolN2与足量的电反应，转移的电子数是0.6NA1molFe2*与足量稀硝酸反应，转移Na个电子7) 7.8gNa2O2与足量水反应，转移电
2、子数为O.INA标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为O.INA8) 1molFeb与足量氯气反应时转移的电子数为2Na5NH4NO3=2HNO3+4N2t+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数R为7.5Na9) 把lmol铝加入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为3NAlmolFc2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子10) 1molFe与足量的稀HNO3反应，转移3Na个电子ImolNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子11) 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA0.1molZn与含0.1molHC1的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.
3、2NA12) 等质量的铝分别与足量的氢氧化钠溶液、盐酸完全反应，转移的电子数和生成的氢气的量都相等常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA13) lmolH2O2完全分解，转移电子的数目为NA在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol12转移的电子数为6NA14) 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA50ml12mol/L盐酸与足量MnCh共热，转移的电子数为0.3NA二、单选题(每小题6分，共30分)CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色Cui沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2,溶液变成无色。下
4、列说法不正确的是()滴加KI溶液时，KI被氧化，Cui是还原产物A. 通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应B. 上述实验条件下，物质的氧化性：CU2+I2SO2已知：还原性HSO3-r,氧化性IO3-I20实验I:在一定量NaHSCh的溶液中逐滴加入KIO3溶液；实验II:在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液。下列说法正确的是(A. 两个实验中溶液的pH变化趋势相同两实验中生成等量12时，转移电子数的物质的量相同B. 在实验I的过程中，若NaHS03初始量为3mol,当溶液中与I2的物质的量之比为5：2时，氧化产物为3.2molC. 过程
5、II中，可以用淀粉作为滴定指示剂，判定第一阶段的反应终点根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()表中组的反应可能有一种或两种元素被氧化序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/ci-KC1O3浓盐酸/C12KMnO4H2O2H2SQ02Mn2+A. 氧化性强弱的比较：KC103Fe3+Cl2Br2表中组反应的还原产物是KC1,电子转移数目是6eB. 表中组反应的离子方程式为：2MnO+3H2O2+6H+=2Mn2+402t+6H23O向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuL溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人SO?气体，溶液逐渐变成无色。下列分
6、析正确的是0滴加KI溶液时，转移2mol时生成1mol白色沉淀A. 通入SO?后溶液逐渐变成无色，体现了SO的漂白性通入S0?时，SO?与L反应，L作还原剂B. 上述实验条件下，物质的氧化性：CU2+I2S02新型纳米材料MFe2OA(3x4)IZ|=IM表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFezO.r能使工业废气中的SO2转化为S,本身转化成MFezOyO则下列判断正确的是()AQyB.MFe2OA-是还原剂C.SCh是该反应的催化剂D.SCh发生了置换反应三、填空题(30分)24. 酸性KMnCU、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂。其中压。2还可用于漂白，
7、是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高镒酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除。Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数2取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的k和KIO.3,贝。消耗KMnO4的物质的量是molo3测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474gKMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2
8、S2O3溶液应盛装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL,完成并配平方程式：一MnO+S2O3+H+Mn2+SO+;并计算该样品中KMnO4的纯度是。(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会儿又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，乂变为棕黄色的原因是化学氧化还原反应补充练习一、单选题1.若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cl?2（S04）3（绿色）+3CH3CHO+6H2Oo关于该反应，下列叙述不正确
9、的是（）每1molCrCh发生氧化反应，转移3moleB.C2H5OH是还原剂C.&O3在反应中表现氧化性D.C2H5OH在反应中失去电子2?.工业上将Na2CO3和NS以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3,同时放出CO2O在该反应中（）A. 硫元素仅被氧化氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2B. 每生成ImolNazSzCA，转移4mol电了相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2.3. 一定体积某浓度的SnCI2溶液与过量FeCh溶液充分混合后，再用0.2000mol/LK2&2O7标准溶液滴定。若所需K2Cr2O7溶液的体积恰好是SnCk溶液
10、的一半，则c（SnCI2）为（）相关反应（未配平）：Fe3+Sn2+F0+Sn4+Fe?*+Cr2O72-+H+一Fe3+Cr3+H2O0.3000mol/LB.1.2000mol/LC.0.0333mol/LD.0.1333mol/L4. 在离子浓度都为0.1mol-L4的下列溶液中，加入（通入）某物质后，发生反应的先后顺序排列正确的是（）A. 在含AgO?的溶液中加入Zn:AgCu2+在含Fe3+、B”的水溶液中滴加KI溶液：Fe3Br2B. 在含NH4HCO3-的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液：NH4HCOf在含A1O2A1（OH）4OH-的溶液中逐滴加入盐酸：A1O2OH5. 在高温高压的
11、水溶液中，AuS一与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分FeaO4）ff金矿（含Au），并伴有H2S气体生成。对于该反应的说法一定正确的是（）A氧化剂和还原剂的物质的量之比2:3B.AuS既作氧化剂又作还原剂C.每生成2.24L气体，转移电子数为O.lmolD.反应后溶液的pH值降低已知：将C12通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KC1O、KC1O3,且c（Cr）/c（C10-）的值与温度咼低有关。当（KOH）=amol日寸，下列有关说法错误的是A?若某温度下，反应后c（CF）/c（C10-）=ll,则溶液中c（C1O-）/c（C1O3）=1/2参加反应的氯气的物质的量等于l/2amo
12、lA. 改变温度，反应中转移电子的物质的量队的范围：l/2amolFe3+Cl2Fe2+的离子方程式配平后，H的化学计量数为16B. 表中还原产物是KC1已知：向KMnO,晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCL溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为A上述实验证明氧化性：MnOC12Fe3LA. 上述实验中，共有两个氧化还原反应实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B. 实验证明F寸既有氧化性又有还原性将SO?通入足量Fe2（SO,）3溶液中，完全反应后再加入K2CrO4溶液，发生的两个化学反应为SO2+2F/+2H2O=
13、S（V一+2Fe*+W，62O72+aFe24+blVCr34+Fe3+H2O。下列有关说法正确的是（）。A. 还原性：Cr3+SO2B.方程式中，a=6,b=7C.Cr2072-能将N&SO3氧化成Na2SO4D.方程式中WOH8. O3具有强氧化性,将。3通入KI溶液中发生反应：O+U+HL+Oz+lW未配平），下列说法正确的是（）。A配平后的离子？方程式为203+2T-+4H+=l2+202+2H20每生成1molL转移电子2molB. O是还原产物之一D.该反应能说明0,的氧化性大于L的CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色Cui沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量S02,溶液
14、变成无色。下列说法不正确的是A. 滴加KI溶液时，KI被氧化，Cui是还原产物通入S0?后，溶液变无色，体现S0,的还原性B. 整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+12S02二、非选择题完成配平反应方程式，并注明电子的转移：_C1。2+I+H+=C1+【2+点而3还原版强，3溶液吊易被瓦童化慕矿A用作脱氯剂，写出反应的离子方程式，并注明电子的得失.09. MnCh可与KOH和KC1O3在高温条件下反应，生成K2MnO4,反应的化学方程式为，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为。10. NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2,且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗lmolNaBH4时转移的电子数目为。11. 在200mL的FeSO.溶液中量取20.OOmL稀释后得到的溶液于锥形瓶中，将0.0200mol/LKMn04标准溶液装入50mL中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMiA溶液V叽。计算：此FeSOi溶液的物质的量浓度二mol/L（要求只列出算式，不需运算）。（己知反应式：Fe2+MnOf+H.Fe3+Mn2+H20,未配平）第4周化学参考答案判断题（每小题2分，共46分）正确的有：1）;3）；7）；8）；14）；18）；20）单
