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1、复分解反应发生的条件教学设计珠海市斗门区第四中学邝立谊【教材分析及处理】复分解反应的内容有三个教学层次，一是结合碳酸盐性质引出复分解反应的概念；二是通过实验补充生成沉淀反应实例强化复分解反应的概念，进而以讨论形式归纳得出复分解反应发生的条件；三是通过实验探究，让学生体会如何利用必要的信息（如溶解性表），应用复分解反应发生的条件解决实际问题。【学情分析】 本节教案主要是针对不同层次的学生而展开。由于学生学习基础不同，学习主动性有高有低，学习能力有强有弱，要想所有学生能理解相对复杂与抽象的复分解反应问题，首先需要学生有充分的参与性与投入感；另外，学生必须能较直观地弄明白所学内容；再次就是学生的参与
2、程度越高，接受程度就越高，就越易于掌握所学知识。【教学模式与学习方式设计】 本节课以自主实验及学生竞答比赛等活动为主线，让学生在“动、想、议、练、争”的教学过程中不知不觉学会新的知识。通过这种模式的学习，充分调动学生的积极性与参与性，变“要我学”为“我要学”。在整个教学过程中，将复杂难懂的问题变成乐于参与的操作和竞赛，加上学生的积极参与，教师的热情引导，并充分利用多媒体进行辅助教学，从而大大激发学生参与课堂教学活动的欲望，有效提高课堂教学质量。【三维教学目标】1、知识与技能： (1) 通过酸碱中和、CuSO4溶液与BaCl2、NaOH溶液的反应等归纳出复分解反应发生的条件；(2)根据复分解反应
3、发生的条件，学会判断一些常见酸、碱、盐之之间的反应能否发生；(3)正确书写复分解方程式。、过程与方法： (1) 通过引入练习竞赛，增强对所学知识的理解与掌握； (2) 通过实验、观察、比较、讨论等学习方法，培养学生总结归纳复分解反应发生的条件能力； (3) 学会用分类方法去学习化学。3、情感态度与价值观： （1）激发学生学习化学兴趣，培养学生严谨的科学思维。 （2）通过实验操作，增强学生对化学学科的兴趣，懂得尊重客观事实、遵从客观规律的辩证唯物主义观点。【教学重点】 1复分解反应发生的条件。 2相关化学方程式的书写。【教学难点】复分解反应发生的条件。【设计思路】首先,让学生进行自主实验，通过观
4、察实验现象及讨论，学生小结反应后生成物的特点，然后，由老师总结复分解反应发生的条件。再通过课堂竞赛的方式，点燃学生学习的兴趣，逐渐加深认识，从而巩固复分解反应发生的条件！【教法学法】实验、讨论、归类、竞赛、归纳等方法【教学过程】三、复分解反应发生的条件（一）复习：复分解反应的概念1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2.表达式: AB + CD AD + CB提出疑问：是否任意2种化合物混合都会发生反应？带着这个疑问我们一起来学习一下今天的内容。（二）学生分组实验：学生自主实验1： 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写学案第1题
5、-学习反馈表1 。CuSO4溶液+ NaOH溶液CuSO4溶液+ BaCl2溶液现象化学方程式学生堂上讨论1：1.两支试管有何现象？都有沉淀生成。（蓝色沉淀、白色沉淀）2.反应物与生成物的组成有何变化？反应物间互相交换成分。CuSO4 + 2NaOH = Cu( OH )2 + Na2 SO4CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4学 习 反 馈 表 1CuSO4溶液+ NaOH溶液CuSO4溶液+ BaCl2溶液现象有蓝色絮状沉淀生成有白色沉淀生成化学方程式CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuC
6、l2小 结 1: 复分解反应发生的条件：有沉淀生成学生自主实验2：向盛有大理石的试管中加入适量稀盐酸，观察现象并填写学案第2题-学习反馈表2 。现象化学方程式学生堂上讨论2：1. 试管出现什么现象？有气体生成。2.反应物与生成物的组成有何变化？CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3 H2O + CO2学 习 反 馈 表 2 现象有气体生成。化学方程式CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2小 结 2: 复分解反应发生的条件：有气体生成师设疑：实验中无明显现象就一定没有发生化学变化吗？提出问题：第十单元我们已经学习过酸和碱会发生反应，他们反应会生成什么物
7、质呢？生答：生成盐和水。 例： HCl + NaOH = NaCl + H2O提出问题：酸和碱是不是互相交换成分？生答：是。提出问题：那中和反应是不是复分解反应呢？生答：是。师：是。如果反应没有沉淀或气体生成，但反应物互相交换成分，生成物中有水生成的反应也是复分解反应！ 小 结 3: 复分解反应发生的条件：有水生成（三）复分解反应发生的条件总结：1. 对反应物的要求：两种化合物互相交换成分。补充说明：无酸参加时，反应物必须可溶！2. 对生成物的要求：必须有沉淀或气体或水三者之一！（四）物质的溶解性：1.我们现在来学习一下酸碱盐的溶解性：酸碱盐溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，全部溶于水中间。盐酸盐除
8、氯化银，硫酸盐除硫酸钡，其余均在水中溶。碳酸盐除钾钠铵，其余均不溶水中。（注：微溶除外） 2.常见沉淀：白色：AgCl 、BaSO4 、Al(OH) 3 、 Mg(OH)2 、CaCO3、BaCO3红褐色：Fe(OH)3蓝色：Cu(OH)2（五）小组竞赛：小组竞赛1：根据复分解反应发生的条件，并利用书后P114附录所提供的溶解性信息，判断硫酸能否与表中的化合物能否发生反应，并完成学案第3题-小组竞赛表1。小 组 竞 赛 表 1NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判断依据小组竞赛2：判断下列物质能否发生复分解反应，完成学案第4题-小组竞赛表2：小 组 竞 赛 表 21
9、. HCl + Ba(OH)2 2. H2SO4 + NaNO3 3. H2CO3 + Ca(OH)2 4. KNO3 + NaOH （六）中考链接：1.链接一：判断物质能否在溶液中共存下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ A）AFeCl3、Na2SO4、HCl BNaOH 、NaCl 、HNO3CMgSO4、NaNO3、KOHDNa2CO3、KNO3、HCl解释: 物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。 比如：H+与CO32-、OH-不能共存，OH-与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl-、OH-不能共存，Ba2+与CO32-、SO42-不能共存。 2.链接二：除杂除去下
10、列物质中所含少量杂质的方法正确的是（ B ）物 质杂 质除杂试剂提 纯 方 法ACO2COO2点燃BKClMnO2水溶解、过滤、蒸发CH2ONaNO2活性炭吸附、过滤DNa2CO3Na2SO4BaCl2溶解、过滤、洗涤解释：除杂质的三原则： 选用的试剂只和杂质反应；不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量。 除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去.（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出.（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去.（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质.（5）吸收法：常用于气体的提纯. 分析解答： A、少量一氧化碳不能被
11、点燃，其次会带入新的杂质氧气，故A错误； B、KCl可溶于水，MnO2不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法可以除去二氧化锰，故B正确； C、由于NaNO2是可溶性物质，活性炭不能将之吸附，故C正确。 D、 BaCl2与Na2CO3 、Na2SO4都能反应，所以不能将杂质除去，故D错误 3.链接三：利用本组物质间的相互反应来鉴别物质下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是（ B、C）AK2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl BHCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4CKOH、Na2SO4、CuSO4、HCl DKCl、AgNO3、KNO3、NaCl分析解答： A、
12、组内四种物质的溶液相互混合时，只有硫酸钾与氯化钡溶液混合时形成硫酸钡出现白色沉淀，而其它物质间不发生反应，因此，无法鉴别出四种物质；故A不正确； B、组内四种物质的溶液相互混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，则该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，形成白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液；故B正确 C、硫酸铜溶液呈蓝色，可首先鉴别出蓝色的硫酸铜溶液；把硫酸铜溶液与另三种溶液混合，出现蓝色沉淀的溶液为氢氧化钾溶液；把剩余两种溶液分别与形成的蓝色沉淀混合，沉淀溶解时所倒入的溶液为盐酸，最后所余的溶液为硫酸钠溶液；故C正确； D、组内四种物质的溶液相互混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀，则该溶液为硝酸银溶液，与其形成白色沉淀的两种溶液为氯化钾或氯化钠，与其混合无明显现象的溶液为硝酸钾溶液；而氯化钾、氯化钠却无法鉴别；故D不正确； （七）课后作业P78： 2、3、5题（八）板书三、复分解反应发生的条件（一）复习：复分解反应的概念（二）学生分组实验：（三）复分解反应的条件总结：（四）物质的溶解性：（五）小组竞赛：（六）中考链接（七）课后作业
