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1、分析化学部分一、单项选择题（每题1分，共20分）1. 以下各项措施中，可以消除分析测试中的系统误差的是A.进行仪器校正；B.增加测定次数；C.增加称样量D.提高分析人员水平。2.NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2,若以此溶液滴定H3PO4至第二个计量点，则H3PO4的分析结果会A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.不能确定。3.玻璃膜电极能测定溶液pH是因为A.在一定温度下玻璃膜电极的膜电位与试液pH成直线关系。B.玻璃膜电极的膜电位与试液pH成直线关系。C.在一定温度下玻璃膜电极的膜电位与试液中氢离子浓度成直线关系。D.在25M,玻璃膜电极的膜电位与试液pH成直线关系4. 适合于尿液中廋肉
2、精含量分析的方法是A.原子吸收光谱B.高效液相色谱C.离子交换色谱D.气相色谱5. 极谱分析中，为消除氧波的干扰可向试液中A.通入氮气；B.通入氧气；C.加入硫酸钠固体；D.加入动物胶。6.下列情况的误差属于随机误差的是）。A.滴定时，标准溶液偶然有一点滴出锥形瓶外B.偶然用了被磨损的砝码C.称量前后分析天平的零点稍有差别D.标准溶液未充分摇匀7.Ca2+能生成难溶的草酸盐沉淀。将草酸盐沉淀过滤出来，洗涤除去多余的C2O42-,用稀H2SO4溶解后，以KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C2O42-,由此测定Ca2+的含量。以上测定所采用的滴定方式是A.直接滴定B.返滴定C.间接滴定D.沉淀
3、滴定8.某四次平行测量的结果为19.96%、20.05%、20.07%和20.24%,用为90%时(n=4时，A.19.96%Q0.90=0.76）应舍弃的可疑值是B.20.24%C.19.96%和20.24%Q检验法判断，置信度D）D.没有9. 下列说法正确的是A. 指示剂的变色点即为化学计量点B. 分析纯的试剂均可作基准物质C. 定量完成的反应均可作为滴定反应D. 已知准确浓度的溶液称为标准溶液B.原子吸收光谱法；D.多道光电直读发射光谱法10. 对一个试样量很少的未知试样，而又必须进行多元素测定时，应选用A.顺序扫描式光电直读；C.原子荧光光谱法；E. 摄谱法原子发光光谱11.用同一浓度
4、的NaOH滴定相同浓度和体积的不同的一元弱酸，对Ka较大的一元弱酸，B.突跃范围较大下列说法正确的是A.消耗NaOH溶液较多C.化学计量点的pH较高12.下列滴定能产生两个滴定突跃的是D.指示剂变色较不敏锐A. NaOH滴定H2CO3(pKa1=6.3,pKa2=10.1)B. NaOH滴定NaH2PO4(pKa1=2.2,pKa2=7.7,pKa3=12.3)C. HC1滴定NaOH+(CH2)6N4(0.1mol/L,pKb=8.8)D. 0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LH2SO3(pKa1=1.9,pKa2=7.2)13.00000HA0000,HA=A-时溶液的pHA.=p
5、Ka+1B.0(C)S=0(B)S0(B)S0(C)S=0(D)无法确定4.在298K,p下，两瓶含萘的苯溶液，第一瓶为2dm3(溶有0.5mol萘)，第二瓶为1dm3(溶有0.25mol萘)，若以(I)和(II)分别表示两瓶中萘的化学势，则(D)(A) (I)=10(II)(B)=2(II)(C)=0.5(II)(D)(I)=(II)5.某温度时，NH4Cl(s)分解压力是p，则分解反应的平衡常数K为(C)(A)1(B)1/2(C)1/4(D)1/86.某电解质溶液的浓度m=0.01molxkg-1，离子强度I=0.04molxkg-1,该电解质是(B)(A)NaCl(B)CuSO4(C)C
6、aCl2(D)A1C137. 在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发(B)(A) 大水珠变大，小水珠变小(B) 大水珠变大，小水珠变大(C) 大水珠变小，小水珠变大(D) 大水珠，小水珠均变小8. 在用最大气泡法测定液体表面张力的实验中，下述哪一条操作规定是错误的？(D)(A) 毛细管壁必须清洗干净(B)毛细管口必须平整(C)毛细管必须垂直放置(D)毛细管插入液体内部一定深度9. 电池Pt,H2(p1)IHCl(a)ICl2(p2),Pt的反应可写成(1)H2(p1)+Cl2(p2)2HCl(a土)(2)1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2)HCl(a土)则(B)(A)G
7、m,1=Gm,2,E1=E2(B) Gm,1Gm,2,E1=E2(C) Gm,1=Gm,2,E1E2(D) Gm,1Gm,2,E1E210. 某反应的反应物消耗3/4的时间是其半衰期的2倍，则该反应的级数为(A)(A)一级(B)二级(C)三级(D)零级11. 某复杂反应速率常数与其基元反应速率常数之间的关系为则该反应的表观活化能与基元反应活化能之间的关系为(B)(A) E=2E1+E2(B) E=E1+E2(C) E=E1E2(D) E=2(E1+E2)12. 基元反应体系aA+dDgG的速率表达式中，不正确的是(D)(A)-dA/dt=kAAaDd(B)-dD/dt=kDAaDd(C)dG/
8、dt=kGGg(D)dG/dt=kGAaDd13. 关于偏摩尔量，下面的说法中正确的是(B)(A) 偏摩尔量的绝对值都可以求算(B) 偏摩尔量可以为负数(C) 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关(D) 没有热力学过程就没有偏摩尔量14. 已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)=H2S(s)K1；S(s)+O2(g)=SO2(g)K2。则反应H2(g)+SO2(g)=02(g)+H2S(g)的平衡常数为(D)(A)K1+K2(B)K1-K2(C)K1K2(D)K1/K215. 二组分理想溶液的沸点的论述正确的是：(B)(A) 沸点与溶液组成无关(B) 沸点在两纯组分的沸点之间(C) 小于任
9、一纯组分的沸点(D) 大于任一纯组分的沸点二、简答题(共2小题，总共10分)1. (5分)夏天将室内电冰箱的门打开，接通电源并紧闭门窗(设墙壁、门窗均不传热)，能否使室内温度降低，为什么？(提示：用热力学第一定律分析说明)2. (5分)简述AS,A，G作为判据时必须满足的条件。三、计算题(共2小题，总共25分)1. (15分)1mol理想气体在25oC时，由10.1325kPa等温膨胀至1.01325kPa,试计算此过程的Q、W、AU、KH、AS、及AG。2. (10分)某物质按一级反应进行分解。已知反应完成40%需要时间50min,试求：(1)以秒s为单位的速率常数：(2)完成80%反应所需
10、要的时间。2010年研究生复试考题(物理化学部分)一、选择题(共15小题，每小题1分，总共15分；请将正确的选项填入题后的括号内)1. 在101.3kPa、373K下，1molH2O(l)变成H2O(g)贝V(B)(A)Q0(D)AH02. 1mol理想气体经一定温可逆膨胀过程，则()3. 理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有()4. 在25C时，0.01moldm-3糖水的渗透压力为P1,0.01moldm3食盐水的渗透压为2，则(C)(A)12(B)1=2(C)12(D)无法比较5. 已知反应2NH3=N2+3H2的标准平衡常数为0.25。同一条件下反应(1N2+(3/2)H2=NH3的标准平衡常数为(C)(A)4(B)0.5(C)2(D)16. 在10
