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1、（时间：90分钟，满分：100分）一、选择题 （本题包括15小题，每小题 3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列各物质中的中心原子不 是采用sp杂化的是 （）A. NH3 B. H2OC. CO2D. CCM解析：选Co NH3为三角锥形，但中心原子氮原子采用sp3杂化，形成4个等同的轨道，其中一个由孤电子对占据，余下的3个未成对电子各占一个。H2O为V形，但其中的氧原子也是采用sp3杂化形成4个等同的轨道，其中两对孤电子对分别占据两个轨道，剩余的2个未成3对电子各占一个。CCb分子中C原子也采用sp杂化，但CO分子中C原子为sp杂化，CO为直线形分子。2.下列分子中与CC互为等
2、电子体的是 （）A. NO B . C2C . N2 D . NaH解析：选Co具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体。一个CO分子含有2个原子、10 （即6+ 4）个价电子，因此 CO的等电子体也应该含有 2个原子、10个价电子。 一个 NO分子含有2个原子、11 （即6+ 5）个价电子；一个 Q分子含有2个原子、12 （即2X 6）个价电子； 一个N2分子含有2个原子、10 （即2X 5）个价电子，因此，N2是CO的等电子体。NaH是离子化合物，既不是分子也不是离子，不属于等电子体范畴。3.在Ag （ NH3） 2中，Ag+是以型杂化轨道与配位体形成配位键的2A. sp B
3、. spC. sp3 D.以上都不是解析：选Ao Ag+是以空的5s、5p轨道形成sp杂化轨道，接受 NH提供的孤电子对。在乙烯分子中有 5个b键、1个n键，它们分别是 （sp2杂化轨道形成b键、未杂化的sp2杂化轨道形成n键、未杂化的C H之间是sp?形成的b键，C C之间是sp?形成的b键，4.A.B.C.D.2p轨道形成n键2p轨道形成b键C C之间是未参加杂化的C H之间是未参加杂化的2p轨道形成的n键2p轨道形成的n键解析：选Ao乙烯分子中C原子发生sp2杂化，杂化轨道共形成 4个C-H b键，1个C-C b键，未杂化 的2p轨道形成n键，A项说法正确。5.下列分子和离子中中心原子价
4、层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为的是（A. NH . H3O+解析：选B. PH3D. OF2中心原子价层电子对构型为四面体，所以应该是sp杂化，V形结构只有3个 原子组成，所以选项 D对。A选项三角锥形的NH结合一个形成四面体。B中PH为三角 锥形。C中 Hsd为V形H20结合一个H+形成平面三角形。6.A.F列关于配合物组成的说法正确的是（配合物的内界是指配合物中的阳离子B.C.可提供空轨道接受孤电子对的金属离子常做配合物的中心原子 配合物离子只能存在于晶体中NaAIF 6的中心原子配位数为 3D.解析：选Bo内界是指由中心原子与配位体组成的单元，所以A错误；由配合物可以形成
5、溶液，如银氨溶液中存在配合物氢氧化二氨合银，所以C错误；NasAIF e的中心原子配位数为 6o氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同， NH 为 sp2 型杂化，而 CH 是 sp3 型杂化B. NH分子中氮原子形成 3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成 4个杂化轨道C. NH 分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子解析：选C。氨气分子、甲烷分子中的氮原子、碳原子都采用 sp3型杂化，但由于 NH分子中 有一对未 成键的孤电子对， 它对成键电子的排斥作用较强， 导致相
6、应的键角变小， 空间构型 相应地也发生变 化。7. 在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用 d 表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正 （或负）电荷重心的电量 （q）有关，一般用偶极矩 （口）来衡量。分子的 偶 极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即口 =d -q。下列说法正确的是 （）A. CS 2分子中 口 = 0B. 偶极矩的大小顺序为：邻硝基氯苯 v间硝基氯苯 v对硝基氯 苯C. 实验测得 口 （ PF0 = 1.03 可知， PF 3分子是平面三角构型D. 治癌药Pt （NH3）2CI2的一种异构体口0,其在水中的溶解性较小解析：选A。本题是一个信息题，首
7、先要理解偶极矩的含义。当口 = 0,即说明d= 0,因为电量不可能为 0，而 d= 0，也即是正、负电荷重心重合，则转化为教材中的非极性分子的定义。A项CS2分子为非极性分子，所以 口 = 0，正确。B项中对位的d是最小的，即口是最小 的，错误。PF3 可能存在平面三角形和三角锥形两种情况，但是平面三角形的口 = 0, 所以PH 为三角锥形， C 项错误。 口 0 则为极性分子，根据相似相溶规则，在水中的溶解性应较 大。8. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCI4中溶解度很大，这是因为（）A. CCI4与12相对分子质量相差较小，而 H2O与12相对分子质量相差较大B. CCI 4与丨 2都
8、是直线形分子，而 HbO 不是直线形分子C. CCI 4和|2都不含氢元素，而中含有氢元素D. CCl4和I 2都是非极性分子，而 H20是极性分子解析：选D。根据“相似相溶规则”，非极性分子构成的溶质易溶于非极性分子构成的溶剂中；极性分子构成的溶质易溶于极性分子构成的溶剂中。CCl4和I2都是非极性分子，H2O是极性分子，相比较而言，I2更易在CCl4中溶解而不易溶于水中，D项正确。其余选项都没有揭示问题的实质。9. 两种非金属元素， A、 B 所形成的下列分子中，属于极性分子的是（）BA/B B B（折线形）（正四 面休BAA/ /、B B(三角锥形)A.b.C.D.(正三角形)解析：选D
9、。对于多原子分子是否是极性分子，取决于结构是否对称，正负电荷的重心是否重合。正四面体、平面正三角形都是结构对称的，都是非极性分子，而的结构不对称，是极性分子。10. 下列分子中，中心原子为 sp3杂化且属于极性分子的是 ()A. NH B. BF3C. CO D . CCI4解析：选A。A项中NH虽然只形成三个共价键但却是sp3杂化，其中N的一对孤电子对占一2个轨道，三个未成对电子各占其余三个轨道；B项中BR是sp杂化且属于非极性分子；C项中CO属于极性分子但 C原子不是sp3杂化；D项中C原子是sp3杂化，但CCI4是非极性分子。11. 向含等物质的量的 Co(NH 3 ) 4Cl 2C I
10、 、 C O (NH 3) 6CI 3、Co(NH 3)5CICI 2的溶液中分别加入过量的 AgNO 溶液，生成 AgCI 沉淀的质量比是 ()A. 1 : 2 : 3B. 2 : 1 : 3C. 1 : 3 : 2D. 3 : 2 : 1解析：选C。在配合物外界中的C易发生电离，电离后与AgNO发生Ag+ + C二=AgCI而内界中配位离子难以电离，不与AgNO 反应。12. 下列关于杂化轨道的叙述中，不 正确的是 ()A. 分子中中心原子通过 sp3杂化成键时，该分子不一定为正四面体结构B. 杂化轨道只用于形成 (7 键或用于容纳未参与成键的孤电子对C. Cu(NH 3)42+和CH两种
11、微粒中中心原子 Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键D. CCI 4分子中有四个完全等同的 7键解析：选C。分子中中心原子通过 sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构，如NH中N原子采用sp3杂化轨道成键，但 NH属于三角锥形，A项正确；杂化轨道只用于形成2 +2 27键或用于容纳未参与成键的孤电子对，B 项正确； Cu(NH 3)4中中心原子 Cu 采用 dsp (sp d)杂化轨道成键，而 CH分子中中心原子 C是采用sp3杂化轨道成键，C项错误；D项正确。13. 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不.正确的是()A. PCI 3分子中的三个共价
12、键的键长、键角都相等B. PCI 3分子中的 P CI 键属于极性共价键C. PCI 3分子中三个共价键键能、键角均相等D. PCI 3 是非极性分子解析：选 Do P Cl 键是由不同原子形成的，属于极性共价键，三个P CI 键相同，键长、键能都相等，三个 P CI键之间的夹角均为100 PCI3为三角锥形结构，分子中正电荷重心和负电荷重心不重合，属于极性分子。14. 实验室测定铁的含量可用络合剂邻二氮菲(N 7)，它遇Fe2 +形成红色配合物，结构如下图，下面说法不正确的是 ( )B16o写(1)oQ0CC.铁与氮之间的化学键为离子键D.邻二氮菲中所有原子共平面解析：选G铁与氮之间的化学键
13、为配位键。二、非选择题（本题包括5小题，共55分）出Cr元素原子在基态时的核外电子排布式:A.邻二氮菲中C和N均采用sp2杂化该红色配离子中配位数为6（12分）CrO3、NaBH4常用于醛、酮与醇的相互转化，由硼酸HsBO或B（OH）3可以合成NaBH正确的是。A.硼酸晶体属于原子晶体B. HBO分子的稳定性与氢键有关D.含1 mol H 3BO的晶体中有 3 mol氢键解析：（1）Cr为24号元素，注意3d为半充满的特殊性。（2）硼酸结合水电离出的而水 电离出1,使溶液呈现酸性。由于B与3个OH结合后，只存在 6个电子，所以结合的 OH中的O与B之间为配位键，B相当于形成四根键0.而没有状姑
14、电子对，故应为sp3杂化。（3）等电子体必须原子数目及价电子数相等。檜BHt类似于B（OH） t，也为sp3杂化，即为正四面体形。（4）硼酸中存在氢键，故为分子晶体，A项错。稳定性与键能有关，氢键只影响熔沸点，B项错。C项，B只有6个电子，错。D项，氢键为6X 1/2 = 3,正确。答案：(1)1s 22s22p63s23p63d54s1 或:A门 3s 54s1OHI HO （2）硼酸是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能电离出H+,而是它加合了一个OH ,这种电离方式可表示为:B(OH )3+ H2OH +（用结构式表示，如有配位键，（4）硼酸是一种片层状结构白色晶体，层内的HBO分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法分子中硼原子最外层为 8e稳定结构请用“）；在其电离产生的阴离子中与BHt互为等电子体的一种阳离子是B原子的杂化方式为BK离子的空间构型为OH3 sp(3)NH4正四面体形D17. (4分)Cu2 +能与NH、WO C等形成配位数为 4的配合物。(1) Cu(NH3)4CI 2中存在的化学键类型有(填序号)。A.配位键B .极性共价键C.非极性共价键D.离子键 某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOC2CH=CH-八CHCHCHO在丙烯醇分
