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1、第五单元时间：40分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Mn55Fe56一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意)12016北京 下列关于SO2SO2的理解不正确的是()A表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B参加反应的硫与氧气的质量比为21C反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为112下列关于质量守恒定律的说法错误的是()A木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律B化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应的前后质量守恒C根
2、据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量D煤块燃烧后，变成质量小得多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律32017毕节 具有“天下第一洞”美誉的织金洞是国家级风景名胜区，溶洞中形态各异的石笋和钟乳石的形成过程中发生了一系列变化，其中的化学反应有Ca(HCO3)2=XCO2H2O(方程式已经配平)，则X的化学式是()ACaO BCaCO3 CCa(OH)2 DCaO24下列化学方程式的书写不正确的是()AAlO2Al2O3 B2KMnO4K2MnO4MnO2O2CCaCO3CaOCO2 D2MgO22MgO52017扬州 某实验过程如下：取a g锡粉置于密闭容器中
3、，称得容器和固体的总质量为b g，煅烧使锡粉与氧气充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为c g；取出所有固体，称得固体为d g。则c等于()Adba Bdba Cdba Ddba6某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是()A一定含有碳、氢、氧三种元素 B一定含有碳、氢元素，不含氧元素C一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D可能含有碳、氢元素，不含氧元素7下列说法不正确的是()A用化学式表示化学反应的式子，叫作化学方程式 B在化学方程式CO2CO2中，“点燃”不可改成“燃烧”C化学方程式2H2O2H2
4、O2读作：水等于氢气加氧气 D化学方程式SO2SO2中的“”应当去掉82017济南改编 宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。如图5C1为某化学反应的微观示图5C1意图，下列说法正确的是()A反应前后氧元素的化合价没有改变B生成的丙、丁两物质的分子个数比为21C该反应属于分解反应D参加反应的甲、乙两物质的质量比为131692017天津 在反应A3B=2C3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为()A23 B46 C92 D9610一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在高温条件下发生反应，一段时间后测得反
5、应前后各物质的质量如下表所示，如果A的相对分子质量为2N，D的相对分子质量为3N，则该反应的化学方程式中A与D的化学计量数之比为()物质ABCD反应前质量/g810115反应后质量/g未测2426A.11 B12 C13 D2311在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图5C2所示，下列说法中正确的是()图5C2A该反应为化合反应 B丙一定为该反应的催化剂C反应中乙物质和丁物质的质量变化之比为32 D丁的相对分子质量是甲的2倍12红磷在密闭容器(含有空气)内燃烧，反应过程中有关量随时间变化的图像正确的是()图5C3二、填空题(共32分)1
6、3(5分)我们常通过化学反应来认识物质的化学性质。氢气具有可燃性，在空气中燃烧的化学方程式为_，基本反应类型是_反应；氢气具有还原性，可以和CuO反应，化学方程式为：H2CuOCuH2O。我们常从元素化合价变化的角度来认识氧化还原反应：在化学反应中，只要是有元素化合价升高的反应物就具有还原性。上述两个反应中，氢元素的化合价都从_变成_，都能体现氢气具有还原性。从元素化合价的变化特点来分析，在下列四个反应中，能体现金属铁具有还原性的反应有_(填字母)。A3Fe2O2Fe3O4 BFe2FeCl3=3FeCl2C3COFe2O32Fe3CO2 DFeCuSO4=FeSO4Cu14(8分)试评价下列
7、化学方程式，并判断其反应类型，选择合适的序号填入下表。题号化学方程式评价反应类型(1)H2O2H2O2(2)PO2P2O5(3)H2CuOCuH2O(4)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O评价序号：A.完全正确B违背事实C没有配平D箭头不当类型序号：分解反应化合反应其他类型15(10分)配平下列化学方程式。(1)_Al_O2=_Al2O3(2)_C2H4_O2_CO2_H2O(3)_H2_WO3_W_ H2O(4)_NH3_O2_N2_ H2O(5)_C2H6O_O2_CO2_ H2O16(3分)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。下列表述正确的是_(填字母)。A蜡烛燃
8、烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律B每32 g S和32 g O2完全反应后，生成64 g SO2C在化学反应aAbB=cCdD中一定有：abcd17(6分)2017北京2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰(天然气水合物)是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。(1)生活中，可以利用天然气(主要成分是甲烷)获得热量。甲烷(CH4)燃烧的化学方程式为_。(2)工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图5C4所示：图5C4图甲所示反应的化学方程式为_。在图乙横线处补全相应微粒的图示。三、实验探究题(共12分)18为了研究质量守恒定律，设计了如图5C5所示的“白磷燃
9、烧前后质量测定”的实验，请回答有关问题。图5C5(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是_。(2)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6 g，则图中托盘天平中游码的读数为_g。(3)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是_。(4)燃烧后称量，发现托盘天平指针偏向右边，造成该现象的原因可能是_(只写一条)。(5)反思与评价：白磷燃烧_(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，理由是_。四、计算题(共20分)19(10分)2017淮安 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO2Fe(NO3)310Na
10、OH=2Na2FeO43NaCl6NaNO35H2O(1)在Fe(NO3)3中，铁元素和氮元素的质量比为_(填最简整数比)。(2)现称取44.7 g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？(列式计算)20(10分)某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物26.0 g制取氧气。加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4 g，将剩余固体全部倒入大烧杯，并加水充分溶解，烧杯内物质总质量为150.5 g，过滤后得到滤渣和一定量的不饱和滤液(假设溶液无损失)。请计算：(1)生成氧气的质量是_g。(2)所得不饱和滤液中溶质的质量分数。详解详析1B解析 参加反应的硫与氧气的质量比为
11、32(162)11。2D解析 所有的化学反应都遵循质量守恒定律，煤块燃烧，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，所以煤灰的质量减小。3B解析 化学反应前后，原子的种类、数目不变，所以X的化学式是CaCO3。4A5.D6C解析 从燃烧产物水和二氧化碳的组成来看，共含有三种元素，即碳、氢、氧元素。根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以反应物中必定也含有碳、氢、氧三种元素。由于可燃物是在氧气中燃烧，所以可燃物中就一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。7C8.B9.B10.A11.C12.D13. 2H2O22H2O化合01ABD解析 氢气在空气中燃烧的化学方程式为2H2O22H2O，反应特点
12、为“多变一”，基本反应类型为化合反应；单质中元素的化合价为0，两个反应中，氢元素的化合价都从0变成1，都能体现氢气具有还原性；在化学反应中，只要是有元素化合价升高的反应物就具有还原性，在A、B、D选项中铁元素的化合价都有升高。14(1)B(2)C(3)A(4)D15(1)432(2)1322(3)3113(4)4326(5)132316B17(1)CH42O2CO22H2O(2)CH4H2OCO3H2解析 (1)甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH42O2CO22H2O。(2)根据微观示意图可知，图甲表示的是甲烷和水在一定条件下生成一氧化碳和氢气，化学方程式为CH4H2OCO3H
