《化学高中一年级离子浓度大小比较教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学高中一年级离子浓度大小比较教案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、中小学辅导网 http:/-，名师辅导，与课堂教学同步。【课 题】 离子浓度大小比较【教学目标】1、知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较2、能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题3、情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异【重点难点】混合溶液中离子浓度的分析、比较【教学设计】一、溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液总是呈_电中性_，即阴离子所带负电荷总数一定_等于_阳离子所带正电荷总数。 如：NH4Cl溶液c(NH4+)+c(H+)c(Cl-)+c(OH-)2、物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。 如：NH4Cl溶液c(Cl-)c(NH4+)+
2、c(NH3H2O)3、质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH总数一定是相等的。 如：NH4Cl溶液c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O)训练一写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)质子守恒：c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)训练二写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：1/2c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守
3、恒：c(OH-)c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)训练三写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：c(OH-)c(H+)c(CO32-)+c(H2CO3)例1用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中(CN)C(Na+)，则混合溶液中c(CN)c(HCN)_0.2mol/L(填“=”、“”)，水溶液的酸碱性为_碱性_。二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分
4、析 如：Na2CO3溶液c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H2CO3)c(H+)训练四写出下列溶液中微粒浓度大小关系式NH4Cl溶液_ c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH-)CH3COONa溶液_ c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c (H+)训练五写出下列溶液中微粒浓度大小关系式Na3PO4_ c(Na+)c(PO43-)c(OH-)c(HPO42-)c(H2PO4-)c(H3PO4)c(H+) NaHCO3溶液_ c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H2CO3)c(CO32-)c(H+)例2在Na2
5、S溶液中存在着下列关系不正确的是( B )A. c(Na+)=2c(S2)2c(HS)2c(H2S)B. c(Na+)c(H+)=c(OH)c(HS)c(S2)C. c(OH)=c(H+)c(HS)2c(H2S)D. c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)例3为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOH 2、混合溶液：先确定混合后溶液的成分，再根据电离、分解程度分析。如：0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L 的氨水等体积混合(显碱性)得NH4Cl与NH3H2O等量混合物，显碱性，NH3H2O的
6、电离大于NH4+的水解。 c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)训练六写出下列溶液中微粒浓度大小关系式0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L 的氨水等体积混合：_生成NH4Cl，同单一溶液0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的醋酸等体积混合(显酸性)得CH3COONa与CH3COOH等量混合物，显酸性，CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解。 c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c (H+)c(OH-)0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的HCN溶液等体积混合(显碱性)得NaCN与HCN等量混合物，显碱
7、性，CN-的水解大于HCN的电离。 c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c (H+)pH10的NaOH溶液与pH4的醋酸等体积混合NaOH稀，醋酸浓，得CH3COOH中含少量CH3COONa的混合物，显酸性，以CH3COOH的电离为主。 c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(Na+)c (H+)c(OH-)巩固(05江苏)常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(
8、H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)【板书设计】见课件【课后作业】附后(活页练习)【课 题】 离子浓度大小比较(学案)【教学内容】盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较【教学设计】一、溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液总是呈_，即阴离子所带负电荷总数一定_阳离子所带正电荷总数。 如：NH4Cl溶液_2、物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。 如：NH4Cl溶液_3、质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH总数一定是相等的。 如：NH4Cl溶液_训练一写出CH3COONa溶液中三个守恒
9、关系式电荷守恒：_物料守恒：_质子守恒：_训练二写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：_物料守恒：_质子守恒：_训练三写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：_物料守恒：_质子守恒：_例1用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中(CN)C(Na+)，则混合溶液中c(CN)c(HCN)_ _0.2mol/L(填“=”、“”)，水溶液的酸碱性为_。二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析 如：Na2CO3溶液_训练四写出下列溶液中微粒浓度大小关系式NH4Cl溶液_ _CH3COONa溶液_训练五写出下列溶液中微粒浓度
10、大小关系式Na3PO4_NaHCO3溶液_ _例2在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是( )A. c(Na+)=2c(S2)2c(HS)2c(H2S)B. c(Na+)c(H+)=c(OH)c(HS)c(S2)C. c(OH)=c(H+)c(HS)2c(H2S)D. c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)例3为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )适量的HCl 适量的NaCl适量的氨水 适量的NaOH 2、混合溶液：先确定混合后溶液的成分，再根据电离、分解程度分析。如：0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L 的氨水等体积混合(显碱性)训练六写
11、出下列溶液中微粒浓度大小关系式0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L 的氨水等体积混合0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的醋酸等体积混合(显酸性)0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的HCN溶液等体积混合(显碱性)pH10的NaOH溶液与pH4的醋酸等体积混合巩固(05江苏)常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+)
12、c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)离子浓度大小比较练习1、(06四川理综)25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH7时，下列关系正确的是( )Ac(NH4+)=c(SO42) Bc(NH4+)c(SO42)Cc(NH4+)c(SO42) Dc(OH)+c(SO42)=c(H+)+c(NH4+)2、(06上海)室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和pHl0的氨水3、(03江苏)将0.2mol/L的HCN
