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1、组题人：班级：审核人：姓名：必修I第3章 第2节 几种重要的金属化合物（1）课前预学几种重要的金属化合物（1）一、相关知识点的回顾NaCI 二、预学能掌握的内容1 、氧化钠和过氧化钠NaO与H20反应化学方程式 NcbC2与H20反应化学方程式NstO与CO反应化学方程式NaQ与CO反应化学方程式 2、碳酸钠和碳酸氢钠NCO与稀HCI反应化学方程式NaHCO与稀HCI反应化学方程式NaHCO受热分解的化学方程式物质Na2CONaHCO水溶性酸碱性热稳定性三、预学中的疑难问题课堂互动几种重要的金属化合物（1）一、 学习目标通过实验和探究，使学生掌握 NqO NqO2、Na2CO、NaHCO的性质
2、。二、 学习过程【教师释疑】1、氧化钠和过氧化钠性质氧化钠（NetO）过氧化钠（NstQ）氧兀素的化合价色、态与水反应与CQ反应用途【探究活动】【实验3-5】把水滴入盛有少量 Na2Q固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象 ;用手轻摸试管外壁，感觉 ，说明反应 ;向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象。【思考交流】在呼吸面具中,Na2O2起反应的化学方程式为该反应的氧化剂 还原剂为 ，用双线桥表示电子转移的方向和数目 【实验探究】向两只试管中分别加入NatCO和NaHCO各约1g,完成下列表格中的现象步骤NaaCONaHCO加几滴水，用手触摸外壁加10ml水，并用力振荡向试管内滴入12滴酚酞
3、溶液分别加热试管内的 NatCO和NaHCO将产生的气体通入澄清石灰水现象发生反应的化学方程式结论NaaCONaHCO【教师释疑】2、碳酸钠和碳酸氢钠物质Na2CONaHCO俗名用途色、态水溶性酸碱性热稳定性与HCI反应与NaOH反应与CaCl2反应相互转化【思考交流】 可以用Ca(OH) 2来鉴别NatCO3和NaHCO 3溶液吗？有哪些方法鉴别 Na2CO3和NaHCO 3两种白色固体？如果是溶液又如何鉴别?关于Na2CO3和NaHCO 3性质的有关叙述正确的是()A在水中溶解性： W2CO3 v NaHCO 3B .热稳定性：Na2CO3 NaHCO 3C .同浓度溶液与足量酸反应的速度
4、：Na2CO3 v NaHCO 3D. Na2CO3不能转化成 NaHCO 3,而NaHCO 3能转化为 NazCOs下列物质中，能用来干燥 H2的是 （）A. NaHCO 3 B . Na?。？C. NazCOsD. NaOH课后评价几种重要的金属化合物（1）1. 在呼吸面具和潜水艇里，过滤空气的最佳物质是（）A.苛性钠B .过氧化钠C .纯碱D .小苏打3. 在通常状况下，下列各物质露置于空气中不发生变化的是（A. NaHCO B.C . IOH2O D. NaOH4. 下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是（）A. Na2C2与H2O B. Na2O+HO C . Na与
5、 H2O D. Na2C + H2O+ C（25. 加热与NaHCO昆合物20g，至质量不再变化时，冷却称量其固体质量是13.8g，则原混合物中Na2C的质量分数是（）A. 84% B . 16% C . 8.4 % D . 1.6 %6. 下列情况下混合后溶液中溶质质量分数最大的是（）A. 8gNaO和42gl2OB . 6.2gNa2O和43.8gH2OC. 4.6gNa 和45.4gH2O D . 7.8gNa2O和42.2gH2O9 . 6.2gNa2O溶于多少克水中，才能使每10个水分子中含有1个Na+离子（）A. 37.8gB . 36g C. 3.8g D . 18g10 .在三
6、种钠盐溶液中分别加入BaCl2溶液，都生成白色沉淀，再分别加入过量盐酸，其中一个无任何反应，另两种都有能使石灰水变浑浊的气体产生，则原来三种钠盐可能是 （）A . NsSOp Na2CO、NaN（3B .、Na2SOC. NCOj、NSQ、NaHC D . NS、NCQ、NaCl11 .向饱和溶液中通入过量的 CQ,会有白色固体析出，此反应的化学方程式为。因为在水中的溶解度小于 在水 中的溶解度，所以会析出固体。此反应的离子方程式为 。12 . （ 1） Na2C（3固体中混有少量NaHCO固体，除去的方法是，有关的化学方程式为。( 2) NaHC溶液中混有少量，除去的方法是 化学方程式 。(
7、 3)NaCI溶液中混有少量，除去的方法是 反应的离子方程式为。13将小苏打样品15 g与足量盐酸反应，放出全部气体被过氧化钠吸收并放出2.4g氧气。试求小苏打样品的纯度。14.将一 -定量NaHC和Cu的混合粉末放在容器中，在空气中用酒精灯加热至质量不变为止，Cu的质量分数。组题人：班级：审核人：姓名：必修I第3章第2节几种重要的金属化合物(2)课前预学 几种重要的金属化合物一、相关知识点的回顾I II I AlCbIAI2O3(2) 发现加热前后固体质量相同。写出有关化学方程式，并计算原混合粉末中NaAIO2酸性氧化物：能和反应生成盐和水的氧化物。写出NaOH溶液和少量CQ反应的化学方程式
8、：碱性氧化物：能和反应生成盐和水的氧化物写出NaO禾廿盐酸溶液反应的化学方程式： 二、预学能掌握的内容1、 焰色反应：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。实验步骤：(1)将铂丝(或光洁无锈的 )放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。(2) 用铂丝蘸取 Na2CO溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。(3) 将铂丝用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO溶液作同样的实验，此时要透过 观察。2、写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的改成离子方程式。Al 2O3 和 HCI, Al 2O 和 NaO , AI(OH) 3 的制备, AI(O
9、H) 3 和 HCI,AI(OH) 3和 NaO , 三、预学中的疑难问题课堂互动几种重要的金属化合物(2)一、 学习目标：1、了解焰色反应及常见金属的特征焰色.2、掌握Al 203、Al(OH) 3的两性3、掌握AI(OH)3的制备方法。4、了解明矶的组成和用途。二、学习过程【实验探究】【实验3-6】【教师释疑】1、焰色反应：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。实验步骤：(1)将铂丝(或光洁无锈的 )放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。(2) 用铂丝蘸取 Na2CO溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。3)将铂丝用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜
10、色时，再蘸取&CO溶液作同样的实验，此时要透过 观察。应用：离子检验(鉴别钠，钾等金属或其离子)节日燃放的烟花，【思考交流】焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是()A. Na 2CO 3溶液 B. NaOH 溶液 C.硫酸 D.稀盐酸【学生总结】2、氧化铝物理性质：Al 2O3溶于水；熔点，硬度,能有效地保护内层金属用途：氧化铝是 的原料，也是一种较好的 材料。化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。Al 2O3 和 HCI, Al 2O3 和 NaO , 【教师释疑】Al 2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al 2C3是氧化物。两性氧化物：既能和反应生成盐和
11、水，又可以和 反应生成盐和水的氧化物。【思考交流】下列关于AI2O3的说法不正确的是()A、可制耐火材料B、铝制品耐用的原因是表面被氧化为AI2O3C、Al2O3易溶于氨水中D、Al2O3易溶于 KOH溶液中3、氢氧化铝(1) Al(OH) 3生成【实验探究】【实验3-7】现象：生成 色状沉淀。化学反应方程式：离子方程式 :.(2) Al(OH) 3 的两性【实验探究】【实验3-7】填写实验表格现象化学方程式离子方程式Al(OH) 3沉淀中加入氨水Al(OH) 3沉淀中加入盐酸Al(OH) 3沉淀中 加入NaOH溶液【教师释疑】AI(OH) 3既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，因此AI(OH
12、)3是 氢氧化物。两性氢氧化物：既能和反应生成盐和水，又可以和反应生成盐和水的氢氧化物。(3) AI(OH) 3的不稳定性 AI(OH) 3受热分解的化学方程式 (4) 应用： AI(OH) 3能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此AI(OH) 3可作净水剂。 AI(OH) 3医用上可以 。【思考交流】实验室用铝盐和氨水及NaOH均可以制取AI(OH) 3，比较而言哪一种方法好 ？向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是()A. NaOHB. NH3H2OC. NaCID. Bag把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中，下列叙述正确的是()A析出金属铝B.产生白色沉淀
13、C .产生红褐色沉淀D.产生无色气体4、硫酸铝钾电离方程式：明矶化学式：作用：课后评价几种重要的金属化合物(2)1在实验室里要使 AICI 3溶液中的AI3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的()D氨水)D.过滤后向滤液中加入过量烧D. AIO 2-A.石灰水B氢氧化钠溶液C.硫酸2下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是( Ag MgO NaHCO AI(OH) 3A.B .C.3镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A. Na+B . AI3+C . Cu2+4.下列反应的离子方程式中，有错误的是()A.氢氧化铝和盐酸：AI(OH) 3+ 3H+=A|3+ 3H2OB. 氧化铝溶于氢氧化钠：Al 2Q + 2 OH- =2AIO 2 + 2H2OC. 铁溶于稀硫酸：Fe+ 2H=Fe +D. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：AI(OH) 3+ 3 OH- =AIO 2 + 3H2O5. 在无色透明的溶液中能大量共存的是() 2+22 A. HCO、Na、OH、Cl B . Ca、NO、SQ、CO2+ + 2+ 2 C. Fe
