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1、贵州罗甸弘伟学校2022届化学（全国甲卷）高三全程模拟训练二（考试用时：50分钟 试卷满分：100分）一.选择题（共 7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。）7. （2021 全国高考乙卷试题） 我国提出争取在 2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是A.将重质油裂解为轻质油作为燃料B.大规模开采可燃冰作为新能源C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D.研发催化剂将CO2还原为甲醇8. （2021 浙江高三三模）设 Na为阿伏加德罗常
2、数的值，下列说法正确的是A. 1 mol AlCl 3晶体中含有的Cl数目为3NaB.含0.1 mol FeCl的溶液中加入足量KI溶液，充分反应后转移的电子数为 0.1NaC. 4.6 g C7H8和C3H8。3的混合物完全燃烧，生成 H2O的质量为3.6 gD.往10 mL 0.1 mol L 1 Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸，可收集到22.4 mL气体（标准状况）9. （2021 广东高考试题）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素 Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素 E的原子比 W原子多8个电子。下列说法不正确的是WEWIIIW-Y
3、-ZY-YWIIIXXWA. XEZ 4是一一种强酸B.非金属性：W Z YC.原子半径：Y W ED. ZW2中，Z的化合价为+2价10. （2021 湖南高考试题）已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上,提出了一条“绿色”合成路线：工业路线OH硝酸“绿色E合成路线滤液I - AlAs近田过意BaMoC/S)注液m已知：25c时，H2co3的 Ka1=4.5 10 7Ka2=4.7 1011； Ksp BaMoO4 =3.5 10 8；9Ksp BaCOs =2.6 10 ；该工乙中,2pH 6.0时，溶液中Mo元素以MoO4的形态存在。(1) “焙烧”中，有Na 2MoO
4、4生成，其中Mo元素的化合价为 (2) “沉铝”中，生成的沉淀 X为。“沉铝”中，pH为7.0。生成BaMoO 4的离子方程式为 若条件控制不当，BaCOs也会沉淀。为避免BaMoO 4中混入BaCOs沉淀，溶液中c HCO3 :c MoO4- =(列出算式)时，应停止加入 BaCl2溶液。(4)滤液出中，主要存在的钠盐有 NaCl和Y , Y为往滤液出中添加适量 NaCl固体后，通入足量(填化学式)气体，再通入足量CO2, 可析出Y。(5)高纯AlAs (神化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示已知：Ga和Al同族，As和N同族。在H2O2与上层GaAs的反应中，A
5、s元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为27. (2021 贵州贵阳市高三二模)1, 2-二澳乙烷在农业、医药上有多种用途，也可用作汽油抗震液中铅的消除剂.用30ml浓硫酸、15m195%乙醇和12.00g液澳制备1,2-二澳乙烷的原理和装置如下 (加热及夹持装置略).170 c第一步用乙醇制乙烯：CH3cH20HCH2 CH2H2O(加热时，浓硫酸可使乙醇32 浓硫酸 222炭化)；第二步将乙烯通入液澳：CH2=CH2 Br2BrCH 2 CH2Br(反应放热).有关数据列表如下:95叱醇1, 2-二澳乙烷液澳状态无色液体无色液体深红棕色液体一 .3密度/ g cm0
6、.812.22.91沸点/( C)78.513258.8熔点/( C)13097.2回答下列问题：(1)装置A用于制备乙烯，仪器 a的名称为 .(2)装置B是安全瓶，可监测实验进行时D中是否发生堵塞，若发生堵塞，装置B的玻璃管中可能出现的现象是.(3)装置C中盛装的是NaOH溶液，若没有装置 C,装置D中还可能发生反应的化学方程 式为;装置C与D之间可增加一个盛装品红溶液的试剂瓶，目的是 .(4)装置D中试管和烧杯内水的作用分别是 、.(5)反应结束后，将粗产物依次用10%勺氢氧化钠溶液和水洗涤，选用以下实验仪器(填编号)进行分离后加入无水氧化钙干燥，静置一段时间后弃去氯化钙，最终经（填实验操
7、作名称）得到产品11.28g. （6）本次实验中，1, 2-二澳乙烷的产率为 28 . （2021 山西太原市高三其他模拟）2020年6月23日，长征三号乙运载火箭成功将北斗“收官之星”送入太空，标志着北斗三号全球卫星导航系统部署全面完成。火箭使用液态偏二甲肿C2H8N2和N2O4作推进剂，反应为:C2H8N2 2N2O4 2CO2 4H2O 3N2 。请回答：(1) 一定条件下，已知： C2H 8N2(l)+4O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(g)+N 2(g) AH1=-akJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH2=+bkJ/mol 2NO(g)+O 2(g)=N
8、2O4(1) AH 3=-ckJ/mol则：C2H8N2(l)+2N 2O4(1)=2CO2(g)+4H 2O(g)+3N 2(g)AH=（2）100 C时，将0.40mol NO 2气体充入2L的真空密闭容器中发生反应：2NO2 = N2O4 ,每隔一段时间就对该容器内的物质进行测量，得到下表数据:时间/s020406080n NO2 /mol0.40a0.26bcn N2O4 /mol0.000.05d0.080.08从反应开始至 20s内，用NO 2表示的平均反应速率为 。100 c时，该反应的化学平衡常数的数值为 （保留两位有效数字）。达到平衡后，若降低温度，气体颜色变浅，则该反应的A
9、H 0（填“”或 ”）；若向该密闭容器中再充入 0.40mol He ,则该反应将 （填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”（3）下图是科学家制造出的一种效率更高的燃料电池，可用于航空航天。以稀土金属材料作惰性电极，固体电解质能传导 O2 ,两极分别通入 CH4和02（空气）。则c电极上发生的电极反应式为35 .化学一一选修3:物质结构与性质（15分）（2021 山东济南市高三三模）铁及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题：（1）铁元素在元素周期表中的位置为 ,其形成的离子常见的有 Fe2+和Fe3+,基 态Fe2+的价电子的排布式为 ,相同条件下，Fe3+比Fe2+稳定，原因是（2） 一种
10、二茂铁为骨架的新型手性瞬氮配合物结构示意图如下，其中Ph为苯基，Ir为钺元素。该结构中电负性最大的元素为 （填元素符号，下同），分子中第二周 期元素的第一电离能由大到小的顺序为 。P原子的杂化方式为,分子中不含有的化学键类型是 （填标号）。A.离子键B .配位键C .极性共价键 D .非极性共价键 E . b键 F .兀键（3）铁酸钮是一种典型的单相多铁性材料其正交相晶胞结构如图所示。其中铁酸钮的化学式为 ,已知1号。原子空间坐标为（0, 0, -） , 2号。原子4空间坐标为（1 , -m,1-n）,则3号Fe原子的空间坐标为，若晶胞参224数分另1J为a pm、b pm和c pm,阿伏加德
11、罗常数的值用NA表示，则该晶体的密度为3g cm （列出表达式）36 .化学一一选修5:有机化学基础（15分）（2021 全国高三专题练习）某课题组合成了一种非天然氨基酸X,合成路线如下（Ph一表不苯基）:口”1必-也一日+口金CMOH d .七a泻I壬些史竺二J 脱匚A已知：R CH=C+R2CHB3NaOHBr BrX|OHR3Br屋g2OR3MgBr.1 1.、(,eL请回答：(1)下列说法正确的是。A.化合物B的分子结构中含有亚甲基和次甲基B. l-NMRf显示化合物F中有2种不同化学环境的氢原子C. G2 H的反应类型是取代反应D.化合物X的分子式是C3H5NO(2)化合物A的结构简式是 ;化合物E的结构简式是。(3)C - D的化学方程式是 。(4)写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)。包含；-CH 包含Li (双键两端的C不再连接H)片段；除中片段外只含有1个-CH2-无机(5)以化合物F、澳苯和甲醛为原料，设计下图所示化合物的合成路线(用流程图表示,【答案解析】7 .【解析】A项
