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1、高中化学 第1章 第2节 第2课时 电解原理的应用小专题 大智慧专题练习 鲁科版选修41电解100 mL含c(H)0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是()A0.10 mol/L AgB0.20 mol/L Zn2C0.20 mol/L Cu2 D0.20 mol/L Pb2解析：因溶液中含Ag、Cu2、H、Pb2、Zn2分别为0.01 mol、0.02 mol、0.03 mol、0.02 mol、0.02 mol；而电解时A、C中Ag、Cu2比H先放电，而C、D中则是H先放电，A中0.01 mol Ag放电完全后，H放电，C中Cu2先放
2、电完全后，H放电，即生成0.02 mol Cu，其质量最大。答案：C2用惰性电极有电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量是()A.B.C. D.解析：生成b L O2转移电子为 mol，据电子守恒得到M的物质的量为： mol mol，则M的摩尔质量为a g/mol，M的相对原子量为。答案：C3如下图所示，若电解5 min时，测得铜电极的质量增加2.16 g。试回答：()(1)电源中X极是_(填“正”或“负”)极。(2)通电5 min时，B中共收集到224 mL(标准状况)气体，溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积
3、变化忽略不计)，则通电前c(CuSO4)_。(3)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，则电解后溶液的pH_。解析：(1)铜极增重，说明银在铜极析出，则铜极为阴极，X为负极。(2)C中铜极增重2.16 g，即析出0.02 mol Ag，线路中通过0.02 mol电子。由4eO2，可知B中产生的O2只有0.005 mol，即112 mL。但B中共收集到224 mL气体，说明还有112 mL是H2，即Cu2全部在阴极放电后，H接着放电产生了112 mL H2，则通过0.01 mol 电子时，Cu2已完全变为Cu单质。由2eCu，可知n(Cu2)0.005 mol，则c(CuSO4)0.025 mol/L。(3)由4e4OH知，A中生成0.02 mol OH，则：c(OH)0.1 mol/L，即pH13。答案：(1)负(2)0.025 mol/L(3)13
