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1、精品化学教学资料第二课时 氮肥的生产和使用课标要求1了解氨的物理性质和用途。2掌握氨的化学性质和制取。3了解铵盐的性质及用途。1.两种物质的性质(1)氨的性质：氨气极易溶于水，能与水反应生成NH3H2O，与酸反应生成铵盐，能催化氧化制备硝酸。(2)铵盐的性质：铵盐易溶于水，加热易分解，能与碱反应产生氨气。2检验氨气的两种方法(1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时会有白烟生成。 1氨的合成工业合成氨反应的化学方程式为N23H22NH3。2氨气的物理性质颜色气味密度溶解性沸点无色刺激性气味比空气小极易溶于水，1体积水溶解700体积氨气较高，易液化3.氨气的化学性质(1)与
2、水反应氨水：氨溶于水形成的水溶液。氨水中氨大部分与水结合成一水合氨，反应的化学方程式：NH3H2ONH3H2O。氨极易溶于水、溶解快，可由喷泉实验证实。(2)与酸反应与盐酸反应的化学方程式：NH3HCl=NH4Cl。与硫酸反应的化学方程式：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4。4氨水的性质(1)弱碱性，电离方程式：NH3H2ONHOH，能使红色石蕊试纸变蓝。(2)一水合氨不稳定性，受热易分解：NH3H2ONH3H2O。5氨的用途液氨用作制冷剂；氨水可作化肥，但氨易挥发，因此常将氨制备成各种固态铵盐加以使用；制硝酸等。在干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧
3、瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水(含酚酞)的烧杯中，轻轻挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，装置如图。问题思考1挤压滴管的胶头后，立即形成红色喷泉，该实验能说明氨气的哪些性质？提示：能说明氨气极易溶于水；氨气与水反应生成的氨水呈碱性。2该喷泉实验中，引发喷泉的实验操作是什么？提示：打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。3该喷泉实验成功的关键是什么？提示：装置气密性良好。圆底烧瓶要干燥。装置内气体的纯度要高。形成喷泉的条件 使容器内外产生较大压强差的两类情况(1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。喷泉形成原理：常见气体与吸收剂的组合气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、S
4、O2NO2O2吸收剂水或NaOH溶液水或盐酸NaOH溶液水(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应，产生气体。容器内产生大量气体，使压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是此原理。1下图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是()A该实验说明氨气极易溶于水B进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化D形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压解析：选C由于氨气极易溶于水，当少量水进入盛有氨气的烧瓶会使烧瓶内压强迅
5、速减小且小于大气压，使滴有酚酞的水喷入烧瓶形成喷泉，A项、D项正确；由于氨水有弱碱性，从而使酚酞由无色变为红色，B项正确；氨水不稳定，受热易分解放出氨气，从而使碱性减弱，故滴有酚酞呈红色的氨水受热后红色变浅或褪去，C项错误。2制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。(1)用图中A所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是_，该实验的原理是_。(2)如果只提供如图B所示装置，引发喷泉的方法是_。解析：(1)打开弹簧夹，从胶头滴管中挤入少量水后，因NH3极易溶于水，致使烧瓶中气压降低，形成喷泉。(2)B装置与A装置相比，B装置没有胶头滴管，引发该喷泉可用热毛巾捂热圆底
6、烧瓶，赶出导管内的氨气，使NH3与水接触，从而形成喷泉。答案：(1)打开弹簧夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，水迅速进入烧瓶，形成喷泉(2)打开弹簧夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的氨气，氨气与水接触，即产生喷泉 1铵盐的物理性质多数铵盐为白色晶体，易溶于水。2铵盐的化学性质(1)受热易分解氯化铵受热分解的化学方程式为NH4ClNH3HCl。碳酸氢铵受热分解的化学方程式为NH4HCO3NH3CO2H2O。(2)与碱反应NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。3常见的氮肥铵态氮
7、肥其他名称硫酸铵氯化铵碳酸氢铵硝酸铵硝酸钾尿素俗名硫铵、肥田粉氯铵碳铵硝铵化学式(NH4)2SO4NH4ClNH4HCO3NH4NO3KNO3CO(NH2)24铵盐的保存与施用(1)密封保存并放在阴凉通风处。(2)避免铵态氮肥与碱性肥料混合施用。1下列不属于铵盐的共同性质的是()A都是晶体B都易溶于水C与碱共热都产生氨气 D都不与酸反应解析：选DNH4HCO3、(NH4)2SO3等弱酸的铵盐可与酸反应。2试管中盛有白色晶体，检验它是不是铵盐的方法中不可行的是()A加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口C加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管
8、口D加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口解析：选A铵盐与氢氧化钠溶液共热产生氨气，B、C、D均能够检验出氨气，但A将铵盐直接加热，会产生干扰氨气检验的生成物(如碳酸氢铵)，导致无法准确地检验，A不可行。 实验室制取氨气的装置 特别提醒(1)本实验中试剂的选取：NH4Cl可用(NH4)2SO4等代替，但不能用NH4HCO3或NH4NO3代替，因为NH4HCO3、NH4NO3受热分解产生杂质气体。(2)消石灰不能用KOH或NaOH代替，因为KOH和NaOH易吸水、易结块，不利于产生NH3，且高温下腐蚀试管。1实验室能否用加热氯化铵的方法制取氨气？提示：不能，氯化铵受热分解生成的氨气和
9、氯化氢遇冷会重新结合生成氯化铵。2实验室制取氨气时常在收集氨气的试管口塞一团疏松的棉花团，其目的是什么？提示：防止氨气与空气的对流，以收集到较纯净的氨气。1氨气的干燥通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。2尾气处理多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：3实验室快速制取氨气的方法(1)加热浓氨水制氨，利用NH3H2O,H2ONH3。其装置如图甲所示。(2)浓氨水与生石灰：利用生石灰和水反应减少水的同时放出大量的热，使NH3逸出。其装置如图乙所示。(3)浓氨水和固体NaOH：利用NaOH的吸水性
10、和溶于水放热的性质，使NH3逸出。(4)浓氨水与碱石灰：利用(2)(3)方法的原理。1下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是()A在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热B加热试管中的氯化铵固体C将烧瓶中的浓氨水加热D将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中解析：选BA项，熟石灰与NH4Cl固体混合后加热，发生反应Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O；B项，加热时NH4Cl发生分解反应NH4ClHClNH3，遇冷时两种气体又发生化合反应HClNH3=NH4Cl，故不适合用于实验室制NH3；C项，NH3H2ONH3H2O；D项，生石灰溶于水放热促使NH3逸出，且增大溶液中c(OH)
11、，有利于产生NH3。2.氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：用固体氢氧化钙与氯化铵共热；在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。(1)右面的制取装置图中，方法应选用装置_(填“A”或“B”，下同)，方法应选用装置_。(2)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_。A浓硫酸B固体氢氧化钠C五氧化二磷(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是_。解析：A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体。NH3为碱性气体，只能用碱性干燥剂。检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸。答案：(1)AB(2)B(3)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口处，如试纸变
12、蓝，说明气体已收集满三级训练节节过关1下列关于铵盐通性的叙述不正确的是()A铵盐均易溶于水B铵盐参与的反应不可能有电子的转移C铵盐中的氮元素不一定都为3价D可以用铵盐与碱反应制氨气解析：选B铵盐参与的反应也有氧化还原反应。2在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶中，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是()a(干燥气体)b(溶液)NO2水SO24 molL1NaOH溶液Cl2饱和食盐水NH31 molL1盐酸A.BC D解析：选DNO2与水反应形成喷泉，但由于NO2与水反应还产生NO，故最终烧瓶中有体积不会充满水，错误；Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，故不会形成喷泉，错误；、中的气体都会与相对应的液体快速反应而使得烧瓶内的压强快速减小，从而形成喷泉，最终几乎充满烧瓶。3如图所示为氨气喷泉实验的装置(1)收集氨气应使用_法，要得到干燥的NH3可选用_作干燥剂。(2)用图所示的甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是_，该实验的原理_。(3)如果只提供如图所示的乙装置，请
