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1、江苏省吴县市木渎高级中学2015高中化学 物质结构与性质元旦作业 苏教版选修3可能用到的相对原子量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Br-80一选择题（每题只有一个选项符合题意。）1下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( ) A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电2下列说法中错误的是 ( )A. 当中心原子的配位数为6时,配合物单元常呈八面体空间结构B. Ag(NH3)2+中N原子的杂化方式为SP3C. 配位数为4的配合物均为正四面体结构D. Cu(NH3)42+在水溶液中的颜色为深蓝色3当硅原子由1s22s22p63s23p21s22s
2、22p63s13p3时，以下认识正确的是 A硅原子由基态转化成激发态，这一过程吸收能量B硅原子由激发态转化成基态，这一过程释放能量C转化前位于3p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反 D. 转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似42001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右 图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为 ( )AMgB BMg3B2 CMgB2 DMg2B35具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 ( ) 3p轨道上只有一
3、对成对电子的原子；外围电子构型为3s23p6的原子；其3p轨道为半满的原子；正三价的阳离子结构与氖相同的原子 ( ) A B C D6下列叙述正确的是 ( ) AP4和NO2都是共价化合物 BCCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子 7下列说法正确的是 ( ) A离子化合物中一定不含共价键B共价化合物中一定不含离子键 C金属离子一定满足最外层电子数为2或8DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 ( ) A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 BCI4CBr4 CH4
4、 CCl4 CMgONa2OO2N2 D金刚石生铁纯铁钠 9X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是 ( )AX:3S23P1 Y:3S23P5 BX:2S22P3Y:2S22P4CX:3S23P2 Y:3S23P4 DX:3S2 Y:2S22P310下列各元素，最易形成离子化合物的是 ( ) 第3周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为2s22p6的原子 2p轨道为半满的元素 电负性最大的元素 A B C D 11氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 ( ) A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化BNH
5、3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D以上说法都不正确12已知Br2、Fe2(SO4)3、CaC2等物质均能与水发生反应，生成两种物质。在下表中所列的四种物质都易与水反应生成两种物质，请回答：（1）在表中空格处填写各物质分别与水反应的产物中，属于氧化物对应水化物的化学式：Li3NNaNH2SiBr4Mg2Si（2）写出这四种物质与水反应的产物中，溶于水形成无氧酸的物质的电子式 （3）氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺H2NCl，分子结构类似于NH3，H2NCl分子的空间构型为_，电子式为_
6、13 1932年美国化学家鲍林（LPauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：（1）画出周期表中电负性最大的元素原子的轨道表示式 估计钙元素的电负性的取值范围： X 。（2）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中
7、形成的化学键的类型为 ，其理由是 。14一种离子晶体的晶胞如右图，其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。（1）每个晶胞种含A离子的数目为_，含B离子数目为_。（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是_；（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为_，阴离子周围距离最近的阳离子数_。15能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。(1)目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。Ni原子的价电子排布式是_。该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸附H2的数目为_。(2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料对硝基苯酚水合
8、物(化学式为C6H5NO21.5H2O)。实验表明，加热至94时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是_。对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是_。(3)科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是_，其中心原子N的杂化方式是_。162011年3月11日日本发生了9.0级强地震。福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气
9、爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘131和铯137。碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。日本政府计划向核电站附近居民发放防止碘131辐射的药物碘片。(1)Cs(铯)的最外层电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素A、B、C的电离能如下表：元素代号ABC第一电离能(kJmol1)520496419那么三种元素A、B、C的元素符号分别为 、 、 ，形成其单质晶体的化学键类型是 。(2) BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是_、 。(3)与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合
10、物，如金属氯化物，非金属氯化物等。BCl3是一种非金属氯化物，该物质分子中BCl键的键角为_。(4)碘131是碘单质，其晶胞结构如下图甲所示，该晶胞中含有_个I2分子；KI的晶胞结构如下图乙所示，每个K紧邻_个I。参考答案1234567891011DCABCCBCBDC12.答案：（1）LiOH、NaOH、H2SiO3（或H4SiO4）、Mg (OH)2ClHHN（2）（3）三角锥型 2s 2p 1s13.答案:（1） 0.8X1.2 （2）共价键 因为AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.514.答案：（1）4、8 （2）CaF2 （3）8、4 15. 答案：(1)3d84s236.021023 (2)ONCH氢键(3) sp316. 答案：(1)Li、Na、K 金属键 (2)spsp3(3)120 (4)4 6
