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1、高考化学公式大全出国留学高考网为大家提供高考化学公式大全，更多高考资讯请 关注我们网站的更新！高考化学公式大全一、非金属氢化物(HF HCl、H20 H2s NH3)1、还原性：4HC1(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O4HC1(g)+O2=2C12+2H2O16HC1+2KMnO4=2KC1+2MnC12+5C12+8H2O14HC1+K2Cr2O7=2KC1+2CrC13+3C12+7H2O2H2O+2F2=4HF+O22H2S+3O2量)=2SO2+2H2O2H2S+O2 &量尸=2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4()=S+SO2+2H2O3H2
2、S+2HNO()=3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+3O酰氧)=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O4NH3+6NO=5N2+6H2O氯清除 NO)NaH+H2O=NaOH+H24NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H22、酸性：SiO2的含
3、量）4HF+SiO2=SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中2HF+CaCl2=CaF2+2HClH2S+Fe=FeS+H2H2S+CuCl2=CuS+2HClH2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2=HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3H2S+FeCl2=2NH3+2Na=2NaNH2+H2(NaNH2+H2O=NaOH+NH3)3,碱性：NH3+HCl=NH4ClNH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4,不稳定性：2HF=H2+F22HCl=H2+Cl22H2O=2H2+O22H
4、2O2=2H2O+O2H2S=H2+S2NH3=N2+3H2二、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2=2SO32SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO口 NO2）2CO+O2=2CO2CO+CuO=Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO+H2O=CO2+H2氧化性：SO2+2H2
5、S=3S+2H2OSO3+2KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别澳蒸气和NO2)4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2NO2+Cu=4CuO+N2CO2+2Mg=2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg Ca Ba、N& K等燃烧的火灾)SiO2+2H2=Si+2H2OSiO2+2Mg=2MgO+Si3、与水的作用：SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O=2HPO3P2O5+3H2O=2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5+3H2S
6、O4()=2H3PO4+3SO3)高考化学水解反应方程式出国留学高考网为大家提供高考化学水解反应方程式，更多高考资讯请关注我们网站的更新!高考化学水解反应方程式水解反应中有机部分是水与另一化合物反应。以下是水解反应方 程式，请考生掌握牢记。1、单水解 - 可逆水解NH4Cl+H2ONH3?H2O+HClNH4+H2OH+NH3?H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFe3+3H2OFe(OH)3+3H+AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl3+3H2OAl(OH)3+3H+CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2sO4(活动顺序表中Mg2+Z后的阳离 子均水解 )NaHC
7、O3+H2OH2CO3+NaOH(NaHSO4, NaHSO电离大于水解)Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OHNaHCO3+H2OH2CO3+N0OH步远远大于第二步，二步不能叠力口 )Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOHSO32-+H2OHS O3-+OHNaHSO3+H2OH2SO3+NaOH版远远大于第二步，二步不能叠力口 )HSO3-+H2OH2SO3+OH-Na2S+H2ONaHS+NaOHS2-+H2OHS-+OHNaHS+H2OH2S+NaOH(步远远大于第二步，二步不能叠加 )HS-+H2OH2S+OH-Na3PO4+H2ONa2H
8、PO4+NaOHPO43-+H2OHPO42-+OHNa2HPO4+H2ONaH2PO4+NaOHHPO42-+H20H2 PO4-+OHNaH2P04+H20H3P04+Na0HH2PO4-+H2OH3PO4+OHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3C00H+0HC6H5ONa+H2OC6H50H+Na0HC6H5O-+H2OC6 H50H+0H2、双水解CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3?H2ONH4F+H2OHF+NH3?H2OAl2S3+6H2O=Al（OH）& +H2ST （隔绝空气，密封保存）Mg3N2+6H2O=Mg（OH）+
9、NH3r （隔绝空气，密封保存）Na3P+3H2O=3NaOH+PH3S绝空气，密封保存）Zn3P2+6H2O=Zn（OH）2+PH3t （Zn3P2 一种老鼠药，PH3居U毒神 经毒剂）CaC2+2H2O=Ca（OH）+C2H2?（隔绝空气，密封保存）C2H5ONa+H2O=C2H5OH+NaOH高考化学硫单质及其化合物必背知识点高考化学硫单质及其化合物必背知识点（一）硫单质的反应（非金属性弱于卤素、氧和氮）1. 硫与氧气反应 （只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）2. 硫与氢气加热反应3. 硫与铜反应（ 生成 +1 价铜化合物，即硫化亚铜 ）4. 硫与铁反应， （生成 +2 价铁化合物，即硫化
10、亚铁）5. 硫与汞常温反应，生成HgS撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒）7. 硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐（试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用 NaOHS液来洗）3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（二 ） 二氧化硫或亚硫酸的反应（弱氧化性, 强还原性 , 酸性氧化物 ）1. 氧化硫化氢2. 被氧气氧化（工业制硫酸时用催化剂; 空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气3. 被卤素氧化 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl4. 与水反应5. 与碱性氧化物反应6. 与碱反应7. 有漂白性（与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不
11、太稳定，受热或时日一久便返色）（三）硫酸性质用途小结1. 强酸性（1） 、与碱反应（2） 、与碱性氧化物反应（ 除锈 ; 制硫酸铜等盐）（3） 、与弱酸盐反应 （ 制某些弱酸或酸式盐）（4） 、与活泼金属反应 （ 制氢气 ）2. 浓硫酸的吸水性（ 作气体干燥剂 ;）3. 浓硫酸的脱水性（ 使木条、纸片、蔗糖等炭化 ; 乙醇脱水制乙烯）4. 浓硫酸的强氧化性（1） 、使铁、铝等金属钝化;（2） 、与不活泼金属铜反应（ 加热）（3） 、与木炭反应（ 加热 ）（4） 、制乙烯时使反应混合液变黑5. 高沸点 （ 不挥发性 ）（ 制挥发性酸）（1） 、制氯化氢气体（2）、制硝酸（HNO喝溶，用浓硫酸）实
12、验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。6. 有机反应中常用作催化剂(1) 、乙醇脱水制乙烯（ 作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比1 : 3）(2) 、苯的 硝化反应 （ 硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸）(3) 、酯化反应( 硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸)(4) 、酯水解 ( 硫酸作催化剂，用稀硫酸)(5) 、糖水解 ( 注意：检验水解产物时，要先加碱中和硫酸)7. 硫酸的工业制备1. 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误 , 熔点随着原子半径增大而递减2. 硫与白磷皆易溶于二硫化
13、碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则 较难溶于水错误 , 低级有机酸易溶于水3. 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确 , 浓硫酸吸水后有胆矾析出4. 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的 非金属单质错误，比如 2Na2022H2O=O24NaOH5. 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于02,会先得到N2,留下液氧6. 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe 以外各种元素，把生铁提纯错误 , 是降低生铁中 C 的百分比而不是提纯错误 , 自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于 水8. 制取漂白粉、配制波尔多液以
14、及改良酸性土壤时，都要用到熟 石灰正确 , 制取漂白粉为熟石灰和 Cl2 反应 , 波尔多液为熟石灰和硫酸 铜的混合物9. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误 ,SiO2 能溶于氢氟酸10. 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生 Fe3错误 , 加入碘水会得到 FeI2, 因为 Fe3 的氧化性虽然不如 Cl2,Br2, 但是强于 I2, 在溶液中 FeI3 是不存在的，共有3mol 电子发生转移 ?11. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质，实质上是生成了致密的A12O3氧化膜保护 着铝罐12. NaAlO2、 Na2SiO3、 Na2CO、3 Ca(ClO)2、 NaOH、 C17H35COON、 a C6H5ONa饱和溶液中通入CO2H现白色沉淀，继续通入CO运过 量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2s过量，白色沉淀消失，最后得到的是 Ca(HCO3)213. 大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14. 某澄清溶液由NH4C1 AgNO3 NaOHE种物质混合而成，若加 入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4C1、AgNO3 NaOH昆合后发生反应生成Ag(NH3)2加入足量硝
