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1、新编高考化学备考资料高考化学总复习 第一单元 化学计量在实验中的应用单元检测单元检测(一)(时间：40分钟满分：100分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或不答得0分。)1设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。A16 g CH4中含有4NA个CH键B1 molL1 NaCl溶液含有NA个NaC1 mol Cu与足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A在1 L 0.1 molL1硫化钠溶液中
2、阴离子总数大于0.1NAB1 mol O2 作氧化剂时转移电子数一定为4NAC标准状况下，22.4 L戊烷所含分子数为NAD在1 L 1.0 molL1 NaCl 溶液中含有NA个NaCl分子 3NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()。A在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA C1.0 L的0.1 molL1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NAD标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA4用NA表示阿伏加德罗常数的
3、值。下列叙述中不正确的是()。A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA5将0.195 g锌粉加入到20 mL的0.100 molL1MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()。AM BM2CM3 DMO26使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()。用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；用滴定管量取液体时，
4、开始时平视读数，结束时俯视读数；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；定容时，仰视容量瓶的刻度线；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线。A BC D二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。)7下列选项中所涉及的两个量一定相等的是()。A6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2中所含的离子数B电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量C11.2 L N2与14 g CO气体所含有的原子数D20 g重水(D2O)
5、与17 g NH3所含有的电子数8下列说法中错误的是()。A从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出500 mL，其浓度是0.5 molL1B制成0.5 L 10 molL1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 molL1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D10 g 98%硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 mL 18.4 molL1硫酸的浓度是不同的三、非选择题(本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应选写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)9(16分)
6、(1)近几年诺贝尔化学奖频频与催化剂有关，合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。某FeO、Fe2O3的混合物中，铁、氧的质量之比为145，其中Fe2与Fe3物质的量之比为_；当催化剂中Fe2与Fe3物质的量之比为12时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_。(2)某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO2)三种物质。取该矿石样品200.0 g，用100 mL 1.0 molL1 H2SO4溶液浸取后，还需加入10 mL 1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到6.4 g Cu。则铜矿石样品中
7、氧化亚铜的质量分数为_。10(16分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的。阳离子K、Na、Cu2、Al3阴离子SO、HCO、NO、OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果如下：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应实验，仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B_，D_。(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol
8、E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为_。(3)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：_。(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为：_。(5)向20 mL 2 molL1 C溶液中加入30 mL E溶液，充分反应后得到0.78 g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是_molL1。11(16分)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到
9、H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 gL1。请回答下列问题：(1)甲的化学式是_；乙的电子式是_。(2)甲与水反应的化学方程式是：_。(3)气体丙与金属镁反应的产物是_(用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式：_。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之：_。(已知Cu2O2H=CuCu2H2O)(5)甲与乙之间_(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是_。12(16分)硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700 g样品，配制成10
10、0.00 mL溶液A；准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g；准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2(1)已知室温下BaSO4的Ksp1.11010，欲使溶液中c(SO)1.0106 molL1，应保持溶液中c(Ba2)_molL1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被还原为MnO2，其离子方程式为：_。(3)通
11、过计算确定样品的组成(写出计算过程)。单元检测(一)1A解析：1个CH4中含有4个CH键，则16 g CH4中的CH键数为：4NA4NA，A正确；由于没有提供1 molL1 NaCl溶液的体积，则所含Na数目无法确定，B错误；根据Cu与稀硝酸的反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，则反应生成的n(NO)n(Cu)，其分子数目为NA，C错误；常温常压下气体的摩尔体积不为22.4 Lmol1，因此22.4 L CO2所含分子数不是NA，D错误。2A解析：氧气和钠反应生成过氧化钠时，1 mol氧气转移电子数是2NA，B错误；戊烷是液体，气体摩尔体积对其不适用，C错误；氯化钠
12、中不存在NaCl分子，D错误。3B解析：因合成氨的反应为可逆反应，1.5 mol H2和0.5 mol N2不能完全反应，A错误；2.3 g钠(0.1 mol)不论生成氧化钠还是过氧化钠，都生成1价的Na，都会失去0.1 mol电子，B正确；因S2会水解，使其数目小于0.1NA ，C错误；标准状况下CCl4是液态，不能应用标准状况的气体摩尔体积计算，D错误。4D解析：D项非标准状况下，无法确定22.4 L气体的物质的量，故无法判断电子转移数目。5B解析：根据得失电子守恒可计算：0.195 g锌粉(0.003 mol)失去的电子为0.006 mol；MO中M的化合价为5，设其降低为x价，则有：(
13、5x)0.020.10.006，解得x2，B正确。6A解析：用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，溶质减少，所配溶液浓度偏低；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质减少，所配溶液浓度偏低；定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；和不会引起所配溶液浓度偏低。7AD解析：6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2中所含的离子数均为0.3 mol，A正确；电解精炼铜时阳极溶解的质量大于阴极析出的铜的质量，B错误；11.2 L N2 没有注明状态，11.2 L N2与14 g CO气体所含有的原子数不一定相等，C错误；20 g重水(D2O)与17 g NH3所含有的电子数均为10 mol，D正确。8AD解析：A项，指定浓度的溶液的物质的量浓度与体积的多少无关；B项，0.5 L 10 molL1的盐酸中n(HCl)0.5 L10 molL1
