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1、2009年高考化学基础知识复习总纲化学高级教师：桑建强一、复习关键-掌握25条必要知识点1、热 点（重 点）知 识重现次数重现率化学史、环境保护、石油及煤化工10100%物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比10100%阿氏常数990%热化学方程式770%核外电子排布，推导化学式10100%氧化性、还原性、稳定性、活泼性的比较10100%氧化性还原方程式的书写及配平原子量，化合价990%原子量、分子量，化合价880%离子共存10100%离子的鉴别880%判断离子方程式的正误10100%溶液浓度、离子浓度的比较及计算10100%pH值的计算10100%溶液的浓度、溶解度660%化学反应速率、
2、化学平衡990%盐类的水解10100%电化学知识10100%化学键，晶体类型及性质770%Cl、S、N、C、P、Na、Mg、Al、Fe等元素单质及化合物10100%完成有机反应的化学方程式990%同分异构体10100%有机物的聚合及单体的推断770%有机物的合成10100%有机物的燃烧规律660%混合物的计算990%2、1阿伏加德罗常数（物质的量、气体摩尔体积、阿伏加法罗定律及推论）2氧化还原反应概念及应用3离子反应、离子方程式4电解质溶液（溶液浓度、中和滴定及PH计算、胶体的知识）5“位构性”（金属性、非金属性强弱判断原理及应用、同周期、同主族元素性质的递变）6化学键与晶体及其特点7化学反应
3、速率与化学平衡8等效平衡思想的应用9弱电解质电离平衡（溶液中微粒间的关系（物料平衡和电荷守恒）盐类的水解、弱电解离子浓度与大小比较）1011离子的鉴定、共存与转化12、热化学方程式及反应热计算13原电池与电解池原理及应用14典型元素常见单质及其化合物的重要性质及相互转化关系15官能团、官能团的确定、同分异构和同系物16有机反应类型17有机合成推断18有机新信息题有机聚合体19阴阳离子的鉴别与鉴定20物质的除杂、净化、分离和鉴定21实验仪器使用与连接和基本操作22实验设计与评价23混合物的计算24化学史、环境保护、能源25信息和新情景题的模仿思想3、复习备考的小专题40个1化学实验仪器及其使用2
4、化学实验装置与基本操作3常见物质的分离、提纯和鉴别4常见气体的制备方法5常用的加热方法与操作6实验设计和实验评价7有机物燃烧的规律8有机反应与判断9有机代表物的相互衍变10有机物的鉴别11既能与强酸反应又能与强碱反应的物质的小结12分解产物为两种或三种的物质13碳酸与碳酸的盐的相互转化14铝三角15铁三角16中学里可以和水反应的物质17中学中的图像小结18离子反应与离子方程式19氧化还原反应20无机反应小结21阿伏加德罗常数22阿伏加德罗定律23原子结构24元素周期律和元素周期表25化学键、分子结构和晶体结构26化学反应速率27化学平衡的应用（化学平衡、溶解平衡、电离平衡）28盐类的水解29原
5、电池30电解池31几个定量实验32离子共存、离子浓度大小的比较33溶液的酸碱性与pH计算34多步反应变一步计算35溶解度、溶液的浓度及相关计算36混合物的计算37化学计算中的巧妙方法小结38无机化工39有机合成40能源与环保二、第一轮基础理论化学反应及能量变化实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化概念及转化关系还原性 化合价升高 弱氧化性变化 反应物产物还原剂 氧化反应 氧化产物变化氧化剂 还原反应 还原产物 氧化性 化合价降低 弱还原性氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。概念：氧化剂：反应中得到电子（或
6、电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；氧化还原反应还原产物：氧化剂被还原所得生成物。失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法 单线桥：电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主 表示意义、箭号起止要区别： 电子数目等配平依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。有关计算：关键是依
7、据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式强弱比较、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律）、由反应条件的难易比较；氧化剂、还原剂、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物）、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。、 活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等氧化剂： 、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合
8、价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7 、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。、活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe 等；、元素（如C、S等）处于低化合价的氧化物，如CO、SO2等还原剂： 、元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如浓HCl、H2S等、元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等 、某些非金属单质，如H2 、C、Si等。概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。离子互换反应离子非氧化还原反应 碱性氧化物与酸的反应类型： 酸性氧化物与碱的反应离子型氧化还原反应 置换反应一般离子氧化还原反应化学方程式：用参加反应的有关物
9、质的化学式表示化学反应的式子。用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。表示方法 写：写出反应的化学方程式；离子反应： 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；离子方程式： 书写方法：删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。本质：反应物的某些离子浓度的减小。金属、非金属、氧化物（Al2O3、SiO2）中学常见的难溶物 碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3生成难溶的物质：Cu2+OH-=Cu(OH)2 盐：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、
10、BaCO3生成微溶物的离子反应：2Ag+SO42-=Ag2SO4发生条件 由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-生成难电离的物质：常见的难电离的物质有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3H2O 生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH3等发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量；符号：H单位：一般采用KJmol-1测量：可用量热计测量研究对象：一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。反应热： 表示方法：放热反应H0，用“+”表示。燃烧热：在101KPa下，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化
11、物时所放出的热量。定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1molH2O时的反应热。中和热：强酸和强碱反应的中和热：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); 化学反应的能量变化H=-57.3KJmol-弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热 |H|57.3KJmol-1原理：断键吸热，成键放热。反应热的微观解释：反应热=生成物分子形成时释放的总能量-反应物分子断裂时所吸收的总能量定义：表明所放出或吸收热量的化学方程式。意义：既表明化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。热化学 、要注明反应的温度和压强，若反应是在298K，1atm可不注明；方程式 、要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型；书
12、写方法 、H与方程式计量数有关，注意方程式与H对应，H以KJmol-1单位，化学计量数可以是整数或分数。、在所写化学反应方程式后写下H的“+”或“-”数值和单位，方程式与H之间用“；”分开。盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。按物质类别和种数分类化合反应 A+B=AB分解反应 AB=A+B置换反应 A+BC=C+AB按化合价有无变化分类和种数分类复分解反 AB+CD=AC+BD氧化还原反应 概念、特征、本质、分析表示方法、应用按实际反应的微粒分类和种数分类化学反应： 非氧化还原反应离子反应本质、特点、分类、发生的条件按反应中的能量变化分分子反应 反
13、应热与物质能量的关系放热反应 热化学反应方程式吸热反应 燃烧热中和热物质的量、定义：表示含有一定数目粒子的集体。、符号：n物质的量、单位：摩尔、摩、符号mol、1mol任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg12C中所含碳原子数相同。、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。、定义：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数： 、符号NA、近似值：6.021023、定义：单位物质的量气体所占的体积叫基本概念 气体摩尔体积：、符号：Vm、 单位：Lmol-1、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫摩尔质量：、符号：M 、单位：gmol-1或kgmol-1、若以gmol-1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。
